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甘肃省临夏中学2024-2025学年高一上学期期末质量监测 化学试题
一、单选题
1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述错误的是
A．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的硬度通常比其成分金属小
B．雾是一种气溶胶，光束透过大雾时可观察到丁达尔效应
C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是不同金属元素所呈现的焰色
D．乳酸亚铁片是常见的补铁剂，可与维生素C同时服用促进铁吸收
2．分类法是学习化学的重要方法，下列有关物质的分类错误的是
A．化合物：、冰水混合物 B．电解质：、碳酸钠
C．碱：烧碱、纯碱 D．同素异形体：金刚石、石墨
3．作为一种重要医用放射性同位素，在现代医疗实践中发挥着不可或缺的作用。下列关于的说法正确的是
A．中子数为60 B．核外电子数为27 C．质量数为87 D．与互为同素异形体
4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2LCO所含分子数为
B．溶液中所含数为
C．足量的铁与标准状况下22.4L反应时，转移电子数为
D．32g和混合气体中所含的氧原子数为
5．下列各组微粒在指定条件中，一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：、、、 B．新制氯水中：、、、
C．溶液中：、、、 D．空气中：、、、
6．下列实验现象及对应离子方程式正确的是
选项 实验内容 实验现象 离子方程式
A 向2mL的溶液中滴加几滴同浓度的稀盐酸 有气泡产生
B 取绿豆大的钠投入硫酸铜溶液中 产生红色固体
C 将Fe片放入稀盐酸中 铁片逐渐溶解，有气泡产生
D 向溶液中通入 有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
7．某兴趣小组同学向溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间的变化关系如图所示，下列分析错误的是
A．AB段导电能力减弱的原因是生成非电解质
B．a时刻沉淀的质量达到最大
C．BC段导电能力增强的原因是稀硫酸逐渐过量
D．过程中发生反应的离子方程式为
8．在烧碱溶液中和NaClO可发生如下反应：，下列有关说法错误的是
A．中铁元素的化合价为 B．X为NaCl，为还原产物
C．反应中NaClO被还原，发生还原反应 D．的氧化性强于NaClO
9．下列物质间的转化不能全部通过一步完成的是
A． B．
C． D．
10．做化学实验时，必须十分重视安全问题。下列行为不符合安全要求的是
A．灼热的玻璃仪器冷却至室温后再洗涤 B．金属钠着火时用沙土盖灭
C．制备氯气的实验应在通风橱中进行 D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
11．实验是学习化学的重要途径，利用下列实验装置(夹持仪器已省略)能达到实验目的的是
A．制备氢氧化铁胶体 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C．证明氧化性： D．证明与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
12．实验室中利用如图所示装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
A．铁与水蒸气发生的反应为
B．可用绕成团的干净细铁丝代替还原铁粉进行实验
C．可用铁丝网罩罩住酒精灯火焰
D．点燃肥皂泡，验证氢气的生成
13．化工专家侯德榜为我国纯碱工业做出了重要贡献，侯氏制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。下列说法错误的是
A．气体a是，气体b是
B．操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤
C．生成的离子方程式为
D．气体c与母液2可以循环利用
14．将10.2g镁铝合金的粉末投入1.5L盐酸中，得到11.2L(标准状况)。下列说法中错误的是
A．镁铝合金反应完全后，盐酸仍有剩余
B．该合金中铝的质量分数约为52.9%
C．向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，加入500mL时产生沉淀量最大
D．将等量该镁铝合金粉末投入足量氢氧化钠溶液中充分反应，可产生氢气6.72L(标准状况)
二、解答题
15．下表为元素周期表的一部分，每一个序号代表一种元素，用对应的化学用语回答下列问题：
(1)元素①的同位素中能用于制造氢弹的核素是 (用原子符号表示)；元素②在元素周期表中的位置为 。
(2)元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： (用化学式表示)；元素④⑤⑥对应简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)元素⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为 。
(4)下列事实中能说明元素非金属性：⑧⑨的是 (填标号)。
A．⑧和⑨两种元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
B．元素⑧的简单氢化物的水溶液与元素⑨的单质反应，生成元素⑧的单质
C．元素⑧的简单氢化物水溶液的酸性比元素⑨的简单氢化物水溶液的酸性弱
(5)原子的电子层数比元素⑩多2且与元素⑩同主族的元素为 (填元素符号)，原子序数为 。
16．某实验小组设计如图所示装置制备氯气并验证氯气性质(其中夹持装置和加热装置已省略)。据此回答下列问题：
(1)装置A中玻璃弯管的作用是 ；本实验以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，发生反应的化学方程式是 ；若一定体积的浓盐酸中含有4molHCl溶质，与足量二氧化锰充分反应后，最终得到的氯气的物质的量 (填“”“”或“”)1mol。
(2)装置B中盛放饱和食盐水，其作用是 ；装置B同时用作安全瓶，若装置C中发生堵塞，装置B中的实验现象是 。
(3)装置C用以验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入湿润的有色布条、 (填标号)、干燥的有色布条。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙
(4)装置D的作用是 ，发生反应的离子方程式是 。
17．敦煌莫高窟壁画是中国古代文明的一个璀璨的艺术宝库，了解壁画颜料的成分可以提供有效的修复技术。通过现代技术手段分析以下不同颜色颜料的主要成分：
红色 铁红()
黄色 铁黄(FeOOH)
绿色 石绿[]、氯铜矿[]
蓝色 石青[]
(1)从物质的分类标准来看，铁红属于 (填标号，下同)，石青、石绿、氯铜矿属于 。
A．氧化物 B．碱 C．盐
(2)实验室模拟工业制铁黄(FeOOH)的装置如图所示，向溶液中鼓入空气并滴加NaOH溶液，控制溶液pH为4.5~5.0，充分反应后得到棕黄色悬浊液。
①仪器A的名称为 ；
②采用水浴加热的原因： ；
③写出制备铁黄的离子方程式： ；
④变质的溶液会影响铁黄制备，如何检验溶液是否变质？请说明操作与现象： 。
(3)隔绝空气焙烧固体可生成铁红与、，其中氧化产物与还原产物的物质的量比值为 ，每制得80g铁红，转移电子的物质的量为 。
18．碱金属元素在工农业生产和现代科技上均有重要用途。
Ⅰ．氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛用于临床各科。用KCl固体配制500mL的KCl溶液。
(1)计算需要称取的KCl固体的质量为 g。
(2)配制过程中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)下列操作中会导致配制溶液浓度偏小的有___________(填标号)。
A．转移溶液前容量瓶中有少量水残余
B．洗涤后未将洗涤液移入容量瓶
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后发现容量瓶液面低于刻度线，再次添加蒸馏水至刻度线
Ⅱ．金属锂被称为“能源金属”，锂及其化合物在石油化工、冶金、合成橡胶、医疗等领域得到广泛应用。
(4)氢化锂(LiH)是一种优良的制氢剂，遇水蒸气剧烈反应放出。LiH制备原理为，某研究小组设计LiH的制备装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。
①LiH中H的化合价为 。
②写出LiH与水反应的化学方程式： 。
③B装置中盛放NaOH溶液，作用为 。
④E装置中浓硫酸的作用为 。
⑤实验开始时先打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，再点燃D处酒精灯的原因是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B B A C A D B D
题号 11 12 13 14
答案 D A C C
15．(1) (或D)和(或T) 第二周期第ⅣA族
(2)
(3)
(4)AB
(5) Cs 55
16．(1) 平衡气压，使液体顺利流下
(2) 除去氯气中的HCl 长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱
(3)c
(4) 吸收未反应的氯气，防止污染环境
17．(1) A C
(2) 分液漏斗 受热均匀且便于控温 取少量待测液于洁净试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则说明溶液已变质，若无明显现象则说明未变质
(3) 1mol
18．(1)74.5
(2)500mL容量瓶、胶头滴管
(3)BD
(4) 除去中的HCl 防止空气中的水蒸气进入D装置干扰实验 利用氢气排尽装置内空气，防止氧气与锂单质发生反应

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