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河北省保定市部分高中2025-2026学年高三上学期10月质量检测 化学试题
一、单选题
1．中华文明历史悠久。下列有关文物的说法错误的是
A．商朝时出土的龟甲的主要成分羟基磷灰石属于有机物 B．新石器时代陶寺村出土的土鼓的主要成分为硅酸盐
C．辽代高脚玻璃杯，玻璃为传统无机非金属材料 D．西汉长信宫灯是汉代的青铜器，青铜属于合金
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示正确的是
A．苯丙氨酸的结构简式：
B．异丁烷分子的球棍模型：
C．NaCl溶液中导电离子可表示为
D．用电子式表示BaCl2的形成过程为
3．化学物质在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A．华为麒麟芯片的主要成分与光导纤维的主要成分不同
B．食用铁强化酱油可减少缺铁性贫血的发生，也可以多食用菠菜等
C．镧镍合金与大量氢气结合形成非常稳定的氢化物，可用作储氢材料
D．在污水中加入硫酸铝、聚合氯化铝等可使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀
4．在CO存在条件下还原金属盐，发生的反应为。已知：soln表示溶液，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．26.7 g双聚氯化铝分子中所含共价键的数目为
B．2.0 L 2.0 mol/L的AlCl3溶液中阴离子总数为
C．标准状况下，个苯分子的体积约为22.4 L
D．1 mol CrCl3发生题述氧化还原反应得到电子的数目为
5．下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是
A．等物质的量浓度的与溶液按体积比为1:2反应：
B．用绿矾处理酸性重铬酸根离子：
C．碱性条件下用次氯酸钠与制备绿色消毒剂高铁酸钠：
D．铅酸蓄电池总反应：
6．实验是检验真理的唯一标准，下列装置能形成原电池，但相关说法错误的是
A．Cu作负极，C作正极，FeCl3为电解质溶液 B．Al作负极，Mg作正极，NaOH为电解质溶液
C．Fe作负极，铜作正极，硝酸为电解质溶液 D．Fe作负极，铜作正极，NaCl为电解质溶液
A．A B．B C．C D．D
7．一种抗癌药多烯紫杉醇的中间体的合成路线如下：
下列说法错误的是
A．M、N均能与溴的CCl4溶液发生反应 B．M中所有碳原子可能共平面
C．M、N均能与NaOH溶液反应 D．N中苯环上的二氯代物有6种(不考虑立体异构)
8．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A．用托盘天平称量4.0 g的NaOH固体 B．混合浓硫酸和乙醇
C．分离苯和硝基苯 D．生石膏加热制备熟石膏
A．A B．B C．C D．D
9．恒温条件下，乙酸和乙醇在一定条件下可发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，不断移除生成的水才能使得反应继续进行，反应机理如图所示。

若用CH3CO18OH作示踪原子实验，下列相关说法正确的是
A．升高温度，酯的水解反应速率变大，酯化反应速率变小
B．反应一段时间后，18O原子肯定不会存在于乙醇分子中
C．向体系中加入一定量的CaO，会直接增大酯化反应的速率
D．用CH3CO18OH作示踪原子实验生成的乙酸乙酯只有一种
10．碘是人体必需的微量元素之一，某校化学兴趣小组同学设计了如图实验方案从海带中提取碘。
下列说法错误的是
A．试剂A可以为H2O2，发生的反应为2I-+2H++H2O2=+2H2O
B．试剂B可以为有机溶剂苯，富集，操作A为萃取、分液
C．试剂C可以为浓的NaOH溶液，发生的反应为
D．试剂D可以为H2SO4，发生的反应为
11．物质的分离与提纯是通过物理或化学方法将混合物中的不同成分分开，获得纯净物质的过程。有同学利用此法进行粗盐的提纯，已知：粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+、；所用试剂为0.1 mol/L BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol/L盐酸，下列有关粗盐提纯的说法正确的是
A．试剂加入的顺序：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸
B．整个过程的操作是溶解、过滤、测pH(盐酸)，蒸发结晶
C．实验过程中需用到量筒、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器
D．直接加热蒸干后，用坩埚钳将蒸发皿放置在陶土网上冷却
12．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学利用如图所示的仪器设计完成实验。
下列相关说法错误的是
A．仪器组装的顺序为：a→e→d→c→b
B．a中发生反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．c中试剂可更换为NaOH溶液
D．有同学认为去掉装置d也可完成该实验产物的检验
13．元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，只有Y、Z同周期，Z与X可形成离子化合物ZX5，且四种元素与Co3+可组成一种含有配位键的阳离子，其结构如图所示。
下列说法正确的是
A．ZX5中Z的化合价为+5价 B．最高价含氧酸的酸性：W>Z>Y
C．离子半径：XZ>Y
14．常温下，短周期元素Z的单质(H)及其化合物的转化关系如图，M2、Q2均为气体单质，M2Q为常见液态化合物。
下列说法正确的是
A．M2为密度最小的单质，G一定能溶于水或能与水反应(常温)
B．Q2具有一定的氧化性，H、J、K中Z元素的化合价各不同
C．J可能与M2Q反应生成L，也可能不与M2Q反应
D．K可能为三原子分子，也可能为四原子分子，G为电解质
二、解答题
15．电解锰的生产中需要除去有害重金属元素钴和镍等。由碳酸锰矿(含)采用“一锅煮”、电解锰等方法除杂工艺制备锰产品的工艺如下：
回答下列问题：
(1)锰在元素周期表中的位置是 ，的半衰期为310天，的半衰期为2.58小时，的半衰期为1.7分钟，、、的关系为 。
(2)实验室模拟“粗滤”时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，滤渣的成分是 。
(3)根据“除钴镍”步骤分析， (填“>”或“<”)。
(4)电解时，另一极上有气体生成，发生的总反应的化学方程式为 ，电解后液的成分 可以循环使用(填化学式)。
(5)“沉锰”的离子方程式为 。
(6)MnO2可用于在酸性条件下处理硫化锰矿，反应过程中有S单质生成，写出反应的离子方程式： 。
16．氯化铁是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀、污水处理、凝聚剂、催化剂、氧化剂、媒染剂、制药等领域。FeCl3易潮解，易升华。某化学小组进行了FeCl3制备及性质探究实验。
I．制备无水FeCl3
(1)试剂a的名称是 ，试剂b中溶质的化学式为 。
(2)该小组的同学认真分析仪器装置后认为该装置有安全隐患，隐患原因是 ，改进方法为 。
(3)该小组的同学利用重铬酸钾(K2Cr2O7)和浓盐酸反应制备氯气，制备装置如图E所示，装置E中制备Cl2的离子方程式为 ，装置E上方的胶管的作用为 。
Ⅱ．FeCl3的性质探究
(4)将制得的无水FeCl3配制成饱和FeCl3溶液，需要的试剂为无水FeCl3、去离子水和 ；用饱和FeCl3溶液制备胶体的方法和操作是 ，发生反应的化学方程式为 。
(5)用无水FeCl3配制250 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，所用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ，若定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)在3 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加2滴淀粉溶液，再向其中加入几滴KI溶液，溶液变蓝，继续加入KI溶液至过量，最终溶液颜色变浅，变浅的原因是 (用离子方程式表示)。
17．有机玻璃G(聚甲基丙烯酸甲酯)具有较好的透明性、化学稳定性、力学性能和耐候性、易染色、易加工、外观优美等优点，由2-丙醇(A)制备有机玻璃G的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B需要的条件和试剂是 ，B→C的反应类型为 。
(2)HCN的电子式为 ，G的结构简式为 。
(3)E→F的化学方程式为 。
(4)F中官能团的名称为 ；F的合成有如下两种方法：
Ⅰ .旧的合成方法：
Ⅱ.新的合成方法：
与旧方法相比，新方法的优点是 (写出两点)。
(5)D的同分异构体中，满足下列两个条件的D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能与NaHCO3溶液反应
②1 mol D与足量Na反应生成1 mol H2
18．科学家通过催化剂技术，在汽车尾气系统中安装了催化转化器，使尾气中有毒的CO、NO转化成无毒的气体。已知：在某温度下，有催化剂存在的2 L的密闭容器，利用气体传感器测得不同时间部分气体的浓度及达到限度时释放的热量如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5 达到限度时释放的热量/kJ
/10-2 mol/L 10 4.5 2.5 1.5 1.0 1.0 67.212
/10-2 mol/L 36 30.5 28.5 27.5 27.0 27.0
回答下列问题：
(1)汽车尾气催化转化器系统中发生反应的热化学方程式为 ，前2 s内的平均反应速率 。
(2)在坐标系图中画出催化转化器中反应产物随时间变化的图像 (描点作图)。
(3)对2 L的密闭容器进行加压，使体积变为1 L，达到平衡的时间 (填“>”“<”“=”)4 s。
(4)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述2 L的密闭容器中加入一定的CaO可以增大一种产物的体积分数，另一种产物的体积分数降低。
①加入CaO时，使产物的体积分数增大的原因是 (用化学方程式表示)。
②在加入CaO时，根据CaO的颗粒直径大小不同平行做了三组实验，分别为毫米级CaO、微米级CaO、纳米级CaO，实验结果表明：体积分数增大的关系是毫米级CaO<微米级CaO<纳米级CaO，其原因是 。
(5)为了解决环境问题，科学家利用温室气体CO2转化为有机燃料甲醇，利用双极膜设计了原电池，其机理如图所示。(已知：双极膜中的H2O可自动解离为H+和OH-)
该原电池的负极反应式为 ；该原电池的正极反应式为 ；每消耗97.5 g Zn，理论上生成 mol甲醇。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．D
5．A
6．C
7．A
8．D
9．D
10．B
11．B
12．C
13．B
14．B
15．(1) 第四周期VIIB族 同位素
(2) 漏斗
(3)>
(4) 硫酸
(5)
(6)
16．(1) 浓硫酸 NaOH
(2) FeCl3升华后凝华，堵塞导管 在装置A和B之间连接一根粗导管
(3) +6Cl-+14H+＝2Cr3++3Cl2+7H2O 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下
(4) 浓盐酸 将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中，继续煮沸，待溶液变成红褐色则停止加热 FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
(5) 250mL 容量瓶 偏高
(6)I2+I-＝
17．(1) 加成反应
(2)
(3)+CH3OH+H2O
(4) 碳碳双键、酯基 新方法原料利用率高，新方法对设备腐蚀性小
(5)4
18．(1)
(2)
(3)<
(4) 颗粒直径越小，表面积越大，与接触越充分，与反应越快，消耗越多，平衡正向移动程度越大，体积分数增大越大。
(5) 0.5

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