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长沙市岳麓实验中学高三10月月考化学
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中的有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( )
A. 钼酸根离子中共计有 个电子
B. 的相对原子质量是
C. 、、互为同位素，化学性质几乎相同
D. 的原子核内有 个中子
2.下列表示物质结构的化学用语正确的是
A. 镁离子的电子式：
B. 的电子式：
C. 离子的结构示意图：
D. 的电子式：
3.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是( )
A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料
B. 不溶于水，也不溶于任何酸
C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：
D. 是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应
4.下列说法正确的是( )
A. 铝具有较强抗腐蚀性能主要是因为铝耐酸碱腐蚀
B. 铝制容器可盛放冷的浓硝酸因为两者间不发生化学反应，发生钝化
C. 二氧化硅可用作太阳能电池的芯片
D. 复合材料由基体和增强体构成
5.如下表所示，对陈述和陈述的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述 陈述 判断
碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 对，对，有
向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 对，错，无
金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 对，对，有
碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘培糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 对，对，无
A. B. C. D.
6.在和的混合溶液中，滴加溶液，生成沉淀的量与滴入溶液的体积关系如图所示，则原混合液中与的物质的量浓度之比为( )
A. ： B. ： C. ： D. ：
7. 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是( )
A. 原子核外电子排布呈现周期性变化
B. 元素的化合价呈周期性的变化
C. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D. 原子半径呈周期性变化
8.下列递变规律不正确的是
A. 、、还原性依次减弱
B. 、、氧化性依次增强
C. 、、与盐酸反应越来越剧烈
D. 、、最高正价依次升高
9.如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径：
B. 气态氢化物的稳定性：
C. 和水反应形成的化合物是一种强酸
D. 和两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
10.已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构，关于、、、四种元素的叙述正确的是
A. 原子半径： B. 原子序数：
C. 离子半径： D.
11.下列说法不正确的是( )
A. 金属元素和非金属元素分界线附件的元素可用于制造半导体材料
B. 若两种微粒的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 分子中每个原子最外电子层都具有电子稳定结构
12.运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )
A. 第的铊既能与盐酸作用产生氢气，又能跟溶液反应放出氢气
B. 第的砹为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
C. 第的锶的硫酸盐是易溶于水的白色固体
D. 第的硒的氢化物是无色、有毒，比稳定的气体
13.下列说法中正确的是( )
非金属元素构成的单质中一定存在共价键
非金属之间形成的化合物一定是共价化合物
非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键
离子化合物中一定含有离子键
金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
含离子键的化合物一定是离子化合物
氯化钠和溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A. B. C. D.
14.下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是 ( )
A.
B.
C.
D.
第II卷（非选择题）
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：的沸点为，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去：
连接与，关闭活塞、，打开活塞、，向中缓慢通入至反应结束；关闭、，打开、，向中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向中通入足量；关闭，打开，再通过向中缓慢通入足量
将中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为____________；
步骤中鼓入热空气的作用为_________________________；
步骤中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。
此实验中尾气可用______________填选项字母吸收处理。
水 浓硫酸 溶液 饱和溶液
若直接连接与，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，中反应生成了等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。
与装置相比，采用装置的优点为_____________________。
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：。
正极电极反应式为______________。
溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为________。
将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。
A.铝片、铜片 铜片、铝片 铝片、铝片
燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
该氢氧燃料电池的正极反应方程式是：________________。
电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度________填“增大”、“减小”或“不变”。
17.发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

上述化学方程式中可能表示__________________填物质名称。
名称是_________，常用___________反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。
为检验苹果成熟过程中发生了反应，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈____色，向熟苹果汁中加入悬浊液，加热，反应生成___________填实验现象。
下列作用不属于水解反应的是 ( )
A、吃馒头时多咀嚼后有甜味
B、淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色
C、不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
D、油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.一下面是我们熟悉的物质：

这些物质中，属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。
二下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语
主族 周期 Ⅱ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 族




在这些元素中，化学性质最不活泼的是________，元素原子半径最小的是_________，被称为“国防金属”的是__________，被称为“生命元素”的是__________，单质氧化性最强的元素是_______________。
元素的一种同位素含个中子可测定文物年代，这种同位素的符号是______。
在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是_________。酸性最强的化合物的化学式是_________。
写出的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式____________________________________________________。
三、、、、为五种短周期元素，其原子序数依次增大。元素的最高正价与最低负价的代数和等于，、分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，与离子的电子层结构相同， 在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：
的元素符号：__________；的原子结构示意图：___ ______。
元素在周期表中的位置是________________，其非金属性比的非金属性________填“强”或“弱”。
、、原子半径由大到小的顺序为______________用元素符号表示，由、元素组成的原子个数比为 的化合物为_______。
四某混合物含有、和，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：
据此判断：
固体所含物质的化学式为__________________________________。
反应可用来焊接钢轨，化学方程式为________________________________；该反应称为：________________。
反应的离子方程式为______________________________________。
反应的离子方程式为______________________________________。
五某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
将钠、钾、镁、铝各分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最剧烈；______与盐酸反应产生的气体最多。
利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
仪器的名称为_________________，干燥管的作用为________________________________。
若要证明非金属性：，则中加浓盐酸，中加与浓盐酸常温下反应生成氯气，中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到中
___________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用__________溶液吸收尾气。
若要证明非金属性：，则在中加_______、中加碳酸钙、中加______溶液观察到中溶液_____________的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有___________________溶液的洗气瓶除去____________。
化学答案
1-5.BADDD 6-10.AABDB 11-14.BBAC
15.
使中生成的随空气流进入中
操作简单，污染小
16.

减小
17.淀粉或纤维素 葡萄糖；银镜 蓝；砖红色沉淀
18.一

二



三

第二周期第族强
四
铝热反应
五钾 铝
分液漏斗 防倒吸
溶液变蓝 。
硝酸 有白色沉淀生成 饱和碳酸氢钠

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