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临沂一中南校区2023级第一次阶段性质量检测
化学试题
2025年10月
出题人： 审核人：
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5
一、单选题
1.实验室中，下列试剂保存方法正确的是（ ）
A.液溴加水封保存在广口试剂 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
2.铍及其化合物的性质与铝十分相似。下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A.与反应：
B.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C.向溶液中滴加足量溶液：
D.与溶液反应：
3.为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下列有关说法正确的是（ ）
A.装置D起缓冲作用，并防止E中的水倒吸
B.装置C中发生反应的化学方程式仅有：
C.装置B中盛放的液体为浓硫酸
D.装置A为实验室制取的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸
4.元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是（ ）
A.可以被氧化 B.的分子构型为V型
C.能和碱溶液反应 D.的稳定性强于
5.称取1.6g固体配制400mL浓度约为的溶液，下列仪器不需要的是（ ）
A.100mL烧杯 B.500mL容量瓶
C.500mL量筒 D.500mL细口试剂瓶（具橡胶塞）
6.根据元素周期律，下列说法不正确的是（ ）
A.第一电离能： B.化合物中键的极性：
C.碱性： D.化合物中离子键百分数：
7.用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.是还原反应的产物 B.还原性：
C.图示反应过程中起催化作用的是 D.处理后溶液的pH增大
8.近日，《国家科学评论》在线发表了南京师范大学陈旭东教授课题组和清华大学李隽教授课题组的合作研究成果，该研究团队完成了具有二十面体结构的铁团簇（如图所示）的合成与计算化学研究。下列说法正确的是（ ）
A.中铁与铁之间存在离子键 B.具有还原性
C.位于元素周期表第10纵列 D.比多2个电子
9.对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是（ ）
A.除油污 B.除铁锈
C.制铜氨溶液 D.铁钉镀铜
10.是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是（ ）
A.“反应”步骤中生成的化学方程式：
B.“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为、
C.尾气吸收反应中，还原产物是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D.270g与过量的、完全反应，生成的的物质的量为4mol
二、不定项选择。每题1-2个正确选项。
11.下列实验操作能够达到目的的是（ ）
选项 实验操作 目的
A 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响
C 向溶液先滴入几滴溶液，再滴入几滴溶液，观察颜色变化 比较和的大小
D 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
12.多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列推测不正确的是（ ）
A.黄铜矿中不存在类似多硫化物的硫硫键
B.多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫磺和硫化氢
C.在钠—硫高能电池中，做负极反应物
D.天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能
13.工业上把通入冷的溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入溶液中，模拟实验得到、等离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.参加反应所需与氯气的物质的量之比一定为1:1
B.a点时溶液中
C.，的物质的量下降的原因可能是
D.亚硫酸的酸性大于次氯酸，可以向漂白液中通入二氧化硫制取次氯酸
14.室温下，探究三价铁盐溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 实验方案
A 胶体的制备 向的溶液中滴加足量稀氨水
B 的氧化性比强 将硫酸酸化的滴入溶液中，观察溶液颜色变化
C 能抑制的水解 在试管中加入的溶液，再加入的盐酸，观察溶液颜色变化
D 与所发生的反应为可逆反应 取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液，观察溶液颜色变化
15.一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在的条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是（ ）
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B.低温真空蒸发主要目的是防止被氧化
C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D.者产量不变，参与反应Ⅲ的X与物质的量之比增大时，需补加的量减少
三、填空题
16.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
（2）b中采用的加热方式是________。c中化学反应的离子方程式是________。
（3）d可选用试剂________（填标号）。
A. B. C. D.
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色。可知该条件下的氧化能力________（填“大于”或“小于”）。
17.采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（要含、及、、、等元素的氧化物）分离提取、、等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。
回答下列问题：
（1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为________。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有________（填化学式）。
（2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）萃取反应为：（有机相）（水相）（有机相）（水相）。“反萃取”时加入的试剂为________（填化学式）。
（4）“溶解”时发生反应的离子方程式为________。
（5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入________（填操作单元名称）循环利用。
18.硫代硫酸钠晶体（，为弱酸盐）是重要的化工原料，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在40~45℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用硫化碱法制取硫代硫酸钠晶体，装置如图。
装置C中，将和以2:1的物质的量之比配成溶液再通入，便可制得反应过程中有淡黄色固体析出，后淡黄色固体逐渐溶解，反应大致可分为三步进行，反应的化学方程式分别为，________，。
（1）写出第二步方程式________。
（2）装置B主要的作用是________。
（3）装置C的名称________。
（4）当pH计读数接近7.0时，应立即停止通的原因是________。
（5）实验中要控制生成速率，可采取的措施有________（写两条）。
（6）用溶液测定废水中的浓度，实验步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量溶液，得沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时全部转化为；再加过量溶液，充分反应，加入淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液进行滴定，反应完全时，消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知：，则该废水中的含量为________。
19.氯化亚铜（）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液（主要含、）中制备氯化亚铜的工艺流程图如图：
金属离子含量与混合液、产率与混合液pH的关系图如图。
【已知：】
金属离子浓度为时，开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7
请回答下列问题：
（1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出晶体时的最佳pH在________左右。
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成的离子反应方程式为________。
（3）析出的晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是________。
（4）产品滤出时所得滤液的主要成分是________。
（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：________。
20.一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为、、的硫酸盐）的工艺流程如下。
已知：①常温下，，；
②结构式为。
回答下列问题：
（1）“沉锰Ⅰ”中，写出形成的被氧化成的化学方程式________。当（）将要开始沉淀时，溶液中剩余+浓度为________。
（2）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和________（填化学式）。
（3）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式________。
（4）“结晶”中，产物X的化学式为________。
（5）“焙烧”中，Mn元素发生了________（填“氧化”或“还原”）反应。
临沂一中南校区2023级第一次阶段性质量检测化学学科答案
1.B 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C 7.D 8.B 9.D 10.C 11.A 12.C 13.BC 14.D 15.CD
16.【答案】（1）圆底烧瓶 饱和食盐水
（2）水浴加热
（3）AC
（4）小于
17.【答案】（1）
（2）减小
（3）
（4）
（5）低温焙烧
18.【答案】（1）
（2）平衡装置内压强，观察二氧化硫生成速率
（3）三颈烧瓶
（4）若通入过量，反应液呈酸性，生成的与酸反应使产品受到损失
（5）控制分液漏斗中酸的滴加速率，适当降低温度，适当调小硫酸浓度
（6）1.096
19.【答案】（1） 3
（2）
（3）加快乙醇和水的蒸发，防止被空气氧化
（4）和
（5）
20.【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）还原

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