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安徽省师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．下列关于文献记载的说法正确的是
A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
2．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列关于物质分类的正确组合是
选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物
A 空气 NaOH 溶液
B 盐酸 胶体
C 氨水 NaCl 晶体
D 铜
A．A B．B C．C D．D
3．下列各组物质中，按照图示关系在一定条件下不能一步转化的是
选项 X Y Z W
A
B Al
C S FeS
D HClO HCl
A．A B．B C．C D．D
4．在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl
B．工业制备硝酸：N2 NO NO2 HNO3
C．制镁工业：海水
D．工业制银镜：
5．设表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．与足量铁粉反应转移的电子数为
B．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6NA
C．标准状况下，22.4 LSO3含有的分子数为NA
D．20 g重水(D2O)含的有中子数为NA
6．下列有关反应的离子方程式正确的是
A．溶液中加入过量氨水：
B．向溶液中通入过量制取次氯酸：
C．溶液中通入
D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀：
7．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液：
B．由水电离出为的溶液：、Fe2+、、Cl-
C．使甲基橙变红色的溶液：
D．通入足量的溶液：
8．某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．该无色溶液中一定没有，可能有
B．由①、②可知该溶液可能有
C．该无色溶液中一定有、、和
D．实验③发生反应的离子方程式只有：
9．无色溶液中可能含有Na+、K+、、Ca2+、Cu2+、、、Cl-、Br-、中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1 mol/L。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是
A．无法确定原溶液中是否存在Cl-
B．肯定存在的离子是、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
C．肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、、，是否含另需实验验证
D．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
10．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸 有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性：
B 向两份等浓度、等体积的溶液中分别加入2滴 的溶液和2滴 的溶液 前者产生气泡较快 催化效率：
C 向溶液中加入等体积、等浓度的溶液 有白色沉淀生成 结合的能力：
D 向沸水中逐滴加入5 6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 长时间加热可破坏胶体的稳定性
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验装置或操作能达到相应实验预期目的的是
A．利用装置①验证Na和水的反应为放热反应
B．利用装置②制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C．利用装置③比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
D．利用装置④比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性
12．部分含Mg或含Al物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是
A．若a的氯化物为分子晶体，则浓硫酸与a不反应，常温下可用a容器盛装浓硫酸
B．可存在a→f→g→e→a的转化关系
C．分别向相同浓度f和c的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象不同
D．直接加热蒸干c或f的溶液不能得到其对应的无水氯化物
13．如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如图。(中为+4价)下列叙述不正确的是
A．将浓溶液逐滴滴入大量水中，并加热，可促使其水解趋于完全
B．氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉
C．“氯化”时每消耗36g焦炭，则转移电子
D．上述流程中“Mg、Ar”可用“Mg、”代替
14．某化学兴趣小组用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下：
① ② ③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为)。取褪色后溶液，滴加盐酸和)溶液，产生白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为)，经检验有丁达尔效应 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应
下列说法错误的是
A．实验②中发生的氧化还原反应有两种
B．实验②中红色溶液含有胶体
C．实验③中发生的氧化还原反应：
D．对比实验①与实验③，可以判定酸性条件下可以氧化
二、填空题
15．Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为 。
(3)另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液中一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 。
Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如下图。
(4)实验过程中可观察到的现象是 。
(5)用离子方程式解释电导率减小的原因 。
(6)b、c点之间发生的离子反应为 。
16．中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。
(1)磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在之间的黑色磁流体。
①所得的磁流体分散系可以用 来鉴别。
②将混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此可能的原因是 。
③水热法制备纳米的反应为，当被氧化时有 被还原。
(2)一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是 (填编号)。假设每一步均完全转化，每生成，最终生成 L(标准状况下)。
(3)工业废水中氮的主要存在形态是，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。
①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮中的，图1为只加过量时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。
分析上述图像，图2中内发生主要反应的离子方程式为 。
②氧化法：利用将水体中氨氮氧化为。研究发现，控制其他条件相同，当废水为范围内，氨氮去除率随降低而升高，原因可能是 。
(4)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是___________。
A．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水
B．沉淀池中反应的化学方程式：
C．固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃
D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染
17．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)：
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时(c=10×10-5mol·L-1)pH 8.7 4.7 3.2 9.0
(1)下列状态的Ni微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。
A．[Ar]3d84s B．[Ar]3d84s1 C．[Ar]3d84s14p1 D．[Ar]3d84p1
(2)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 “滤液②”中含有的金属离子是Fe3+和 。
(3)“转化”中c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能是(不考虑溶液温度变化)
(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为10mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是 。
(5)硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。
温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃
晶体形态 NiSO4·7H2O NiSO4·6H2O 多种结晶水合物 NiSO4
从滤液⑤中获得稳定NiSO4·6H2O晶体的操作1依次是 、过滤、洗涤、干燥。
(6)隔绝空气加热制得的硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O，M=263g/mol)，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中A到B段反应的化学方程式为 。
三、解答题
18．某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。
Ⅰ．按如图所示装置(夹持装置略)制 BeCl2，实验开始前先通入一段时间的氩气。
已知：乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；AlCl3溶于乙醚且溶于苯；FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯；Be+2HCl=BeCl2+H2为放热反应；Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。
(1)装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制 HCl，仪器a的名称为 ，仪器M(内部结构未画出)最好为 (填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”)。
(2)C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 。
(3)上述实验装置的缺点是 。
Ⅱ．提纯BeCl2
(4)反应后，装置C中BeCl2的乙醚溶液经过滤除去杂质，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为 。
Ⅲ．测定产品中BeCl2的含量
甲同学取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入25mL 25% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸溶液滴定其中的KOH，消耗盐酸22.50mL。(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中KF、K2BeF4不与盐酸反应)
(5)用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为 (用化学方程式表示)。
(6)氯化铍在500-600℃气相中以二聚体(BeCl2)2的形式存在，Be原子的杂化方式为sp2。500-600℃气相氯化铍中存在的作用力有 。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力 e．配位键
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A A D A C D A
题号 11 12 13 14
答案 A A D A
15．(1)
(2)
(3) ，
(4)有白色沉淀生成
(5)
(6)
16．(1) 丁达尔效应 被氧化，使四氧化三铁的产率降低 2
(2) ①③ 6.72
(3) HClO氧化性比ClO-强，随着pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高
(4)B
17．(1)B
(2) 除去油脂、溶解铝及其氧化物 Fe2+、Ni2+
(3)Fe3+对H2O2的分解有催化作用
(4)3.2≤pH<5.7
(5)蒸发浓缩，冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶
(6)
18．(1) 恒压滴液漏斗 球形冷凝管
(2)防止反应放热温度过高，乙醚和HCl挥发太快
(3)缺少HCl、H2的尾气处理装置
(4)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥
(5)
(6)bde

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