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山东名校考试联盟
2025年10月高三年级阶段性检测化学试题
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Ai27 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 Co59 Ba10
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是（ ）
A.石膏用于制作豆腐 B.食醋用于水壶除水垢
C.漂粉精用于游泳池的消毒 D.甲醛用于食品保鲜
2.实验室中，下列试剂保存方法错误的是（ ）
A.碳酸钠固体保存在广口塑料瓶中 B.硫酸铁溶液保存时加入适量稀硫酸
C.高锰酸钾固体保存在棕色细口瓶中 D.金属钾保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
3.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用方法。下列说法正确的是（ ）
A.、的水溶液均可导电，两者都属于电解质
B.、均可与酸反应生成盐和水，两者都属于碱性氧化物
C.、均可与NaOH溶液反应，两者都属于酸式盐
D.NaCl、溶于水均可电离出阴阳离子，两者都属于离子化合物
4.如图是氯及其化合物的“价-类”二维图，下列说法错误的是（ ）
A..c、d均属于酸性氧化物
B.e属于强酸
C.g可水解生成弱酸，溶液显碱性。
D.a、f均属于强电解质，二者在水溶液中可反应生成b
5.关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列操作错误的是（ ）
A.溶解 B.转移 C.定容 D.摇匀
6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.泡沫灭火器灭火原理：
B.固体与水反应：
C.溶液中通入少量：
D.稀硫酸与溶液反应：
7.完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是（ ）
实验内容 仪器或材料
A 金属钠与水反应 试管、小刀、滤纸
B 食盐的精制 烧杯、漏斗、玻璃棒
C 制取氯气 分液漏斗、圆底烧瓶、集气瓶
D 制备氢氧化铁胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管
8.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.用作葡萄酒的添加剂
B.维生素C用作补铁口服液的辅料
C.溶液用于腐蚀铜箔制作电路板
D.铝碳酸镁咀嚼片[主要成分为]用于治疗胃酸过多
9.“化学链燃烧”是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，转化关系如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.图示过程至少涉及两个氧化还原反应 B.该技术有利于二氧化碳的分离与回收
C.与直接燃烧相比，该技术更安全 D.每消耗1mol，需向反应容器内投入4molNiO
10.某金属矿物经稀硫酸溶解、萃取分液后，水相中含有浓度近似相等的、及。经三道工序可分离三种金属。已知：，，。下列说法正确的是（ ）
A.操作A为氧化，试剂①可选用酸性溶液 B.操作B为沉铁，试剂②可选用
C.将溶液蒸发结晶可获取 D.由以上工序可判断
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.12g固体中含离子的数目为
B.标准状况下，11.2LHF中含电子的数目为
C.25℃时，1L的醋酸溶液中含的数目为
D.常温常压下，46g与混合气体中含原子的数目为
12.某金属冶炼的废渣经酸溶后，加入适量过二硫酸钠（）溶液，可将转化为。下列说法错误的是（ ）
A.中S元素为＋6价 B.该条件下，氧化性：
C.该转化过程中溶液的pH增大 D.若生成17.4g，转移0.4mol电子
13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
实验操作及现象 结论
A 铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有氧化性
B 将通入溶液，产生淡黄色沉淀 非金属性：
C 向盛有2mL溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性
D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠，有气体产生 M中含有羟基
14.某溶液可能含有、、、、、中的几种，为确认溶液组成进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入足量溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶解；②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰。
下列分析正确的是（ ）
A.原溶液中一定存在、、、，一定不存在
B.原溶液中一定存在、，、，可能存在
C.原溶液中不可能存在
D.原溶液中mol·L
15.碲的化合物在电子工业和新能源技术中具有重要作用，以碲铜废料（主要含）为原料回收碲单质的一种工艺流程如下：
已知：“酸浸”时生成和二元弱酸。下列说法正确的是（ ）
A.“酸浸”时，应先加入溶液，再加入稀
B.“酸浸”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1
C.增大稀浓度有利于提高“酸浸”速率与“沉铜”效率
D.“还原”时，反应的离子方程式为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
（ⅰ）配制饱和食盐水；
（ⅱ）将一定量的加入饱和食盐水中，溶解、静置，析出晶体；
（ⅲ）将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。
回答下列问题：
（1）步骤（ⅰ）中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有______（填标号）。
A.烧杯 B.玻璃棒 C.容量瓶 D.蒸发皿
（2）步骤（ⅱ）中为加快的溶解速度，可采取的措施为______（写出1条即可）。
（3）在实验室使用代替和制备纯碱，优点为____________（写出1条即可）。
（4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。
①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸mL；，所得产品的成分为______（填标号）；
A. B.和 C. D.和NaOH
②到达第二个滴定终点时，某同学俯视滴定管读数。该同学所记录的______（填“＞”“＜”或“＝”）；
③本滴定实验也可以通过酸碱指示剂的颜色变化判断两个滴定终点，应选用的指示剂依次为______（填指示剂名称）。
（5）实验小组进行如下探究：将20mL饱和溶液注入充满的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶-1~2min，静置，矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出。析出的白色晶体可能同时含有和。称取0.56g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.132g。
①产生晶体的化学方程式为____________；
②白色晶体中的质量分数为______%（保留两位有效数字）。
17.（12分）某小组同学以铁为阳极，实验探究反应条件对Fe电解产物的影响。
已知：为紫色固体，具有强氧化性，微溶于NaOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在中性或弱酸性溶液中能与水反应生成。
回答下列问题：
【理论分析】
（1）铁有多种价态，能把Fe转化为＋3价铁的化合物的物质有______（填标号）。
A.稀 B.S C. D.溶液
【实验过程】
序号 装置 溶液a 现象
Ⅰ 1mol·L-1NaCl溶液 ⅰ.开始时，溶液变为黄色，出现红褐色物质 ⅱ.稍后，出现灰绿色和白色絮状沉淀 ⅲ.一段时间后，白色絮状沉淀明显增多
Ⅱ 浓NaOH溶液 开始时，铁电极表面析出紫色物质，同时产生大量气泡。一段时间后，紫色渐渐变浅
【现象分析】
（2）实验Ⅰ的现象说明产生了。对产生的原因进行分析及探究。
①甲认为Fe作为阳极可直接被氧化为。
②乙认为Fe放电产生，放电产生，能将氧化为。检测的操作为______。结果未检测到。
③丙认为电解产生，而后被溶解的氧化为，设计实验：
实验a.将NaCl溶液煮沸冷却后，在氮气保护下按实验Ⅰ的条件进行电解，当产生大量白色沉淀时，____________（填操作与现象），证实丙的说法合理。被氧化为的化学方程式为____________。
实验b.重复实验Ⅰ，当产生大量白色沉淀时，停止电解。测得铁片的质量减少了mg，电路中转移nmol电子。m、n的关系为______，证实丙的观点成立；电解的总反应方程式为____________。
（3）对实验Ⅱ进行分析及探究。
①产生的电极反应式为____________。
②小组同学认为实验Ⅱ中铁电极周围的气体可能是在阳极放电产生的，也可能是与反应产生的。设计实验：____________（填操作与现象），证实气体是放电产生的。
③电解一段时间后，紫色变浅的可能原因是____________。
【实验总结】
综上，影响Fe电解产物的因素有电解时间、溶液pH、溶解氧等。
18.（12分）某废弃锂离子电池正极活性材料（含、及少量Al、Fe等杂质）的湿法回收流程如下：
已知：①常温下，溶液中金属离子完全转化为氢氧化物沉淀时的pH为~4.7，~9.0，~3.2；
②难溶于乙醇等有机溶剂，微溶于水，在冷水中溶解度较热水大。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，的作用为____________，发生反应的化学方程式为____________。
（2）温度对钴、锂浸出率的影响如图1所示，最佳温度为______。
（3）“滤渣1”的主要成分是和______（填化学式）。
（4）与丁二酮肟（）反应生成鲜红色配合物丁二酮肟镍沉淀（如图2），反应后溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）“灼烧”，在不同温度残留固体的质量如图3所示，500℃时所得钴的氧化物化学式为____________。
（6）“沉锂”时，母液用NaOH溶液调节后，加入适量饱和溶液，分离获取的操作为______，用乙醇洗涤2~3次，干燥，用乙醇作洗涤剂的优点为____________。
19.（12分）氢化铝锂（）是有机合成中重要的还原剂，易燃且125℃以上分解，潮湿空气中易水解。某化学兴趣小组以乙醚为溶剂，利用无水和LiH反应制备，实验步骤及装置（夹持装置略）如下
（ⅰ）按图示装置组装仪器并检验气密性；
（ⅱ）打开、，从a口通入一段时间；以排尽装置中的空气；
（ⅲ）向三颈烧瓶中先加入30mL溶有3.04g的乙醚溶液作反应引发剂，再加入24.00gLiH固体和200mL乙醚搅拌均匀。最后通过恒压滴液漏斗加入300mL溶有80.10g无水的乙醚溶液发生反应；
（ⅳ）待反应结束后，关闭，a口接减压装置，将三颈烧瓶中的固液混合物抽至过滤器内。关闭，打开，再次从a口通入直至过滤结束；
（ⅴ）将滤液与苯混合，对混合液进行______，得到固体，称量其质量为21.28g。
已知：①相关物质在乙醚和苯中的溶解性如下表
物质 溶剂 LiH LiCl
乙醚 溶 溶 微溶 难溶
苯 难溶 溶 — —
②乙醚的沸点为34.5℃，苯的沸点为80.1℃
回答下列问题：
（1）仪器Y的名称为______；三颈烧瓶应选择的规格为______（填标号）。
A.250mL B.500mL C.1000mL D.2000mL
（2）装置X中装有无水，其作用为______。
（3）步骤（ⅲ）中，三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为____________。
（4）步骤（ⅳ）中，过滤可除去的杂质为LiH和______（填化学式）；再次通入N 的作用除隔绝空气外，另一重要作用为____________。
（5）步骤（ⅴ）的目的为除去少量杂质并得到固体，横线处应补充的具体操作为______（填标号）。
A.蒸馏、过滤 B.蒸发结晶 C.萃取、分液 D.重结晶
（6）若初始加入的引发剂不计入产品，则该实验中产品的产率为______%（保留两位有效数字）。
20.（12分）铜及其化合物和合金在高端制造、环保技术等领域中发挥关键作用。一种以含的稀土矿浸取液为原料制备氧化镧（）的流程如下。
已知：①，，；
②当溶液中离子溶度mol·L-1时，可认为该离子完全沉淀；
③某羧酸（RCOOH）常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易溶于有机溶剂的；
④是易溶于水的强电解质，是微溶于水的弱电解质。
回答下列问题：
（1）实验室萃取时用到的玻璃仪器有烧杯和______；“萃取”时，反应的离子方程式为____________。
（2）加入盐酸进行“反萃取”的原理是____________。
（3）“碳化”中主要物质的转化关系如下图所示。，向0.3mol·L-1溶液中持续通入，边搅拌边加入MgO维持，充分反应，生成固体的离子方程式为____________。
（4）沉淀完全时，mol·L-1，此时______（填“有”或“无”）沉淀产生，通过计算说明原因____________。
（5）可以在流程中循环利用的物质有RCOOH的有机溶液和______。
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2025年10月高三年级阶段性检测
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C C A B A A D D B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11 12 13 14 15
AB C AC BD BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
（1）AB（2分，选对1个得1分，错选不得分，小写ab不得分，下同）
（2）将研细、适当加热、搅拌（1分，写出1条即可，其他合理答案也对）
（3）工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高（1分，写出1条即可，其他合理答案也对）
（4）①B（1分）
②＜（1分，小于不得分）
③酚酞、甲基橙（2分，写对1个得1分，顺序错了不给分）
（5）（2分，离子方程式不得分，不看沉淀符号）
②90（2分，加上%不得分）
17.（12分）
（1）C（1分）
（2）②把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Fe电极附近的液面上方，观察试纸颜色变化（1分，有湿润的淀粉碘化钾试纸即可，其他试纸合理也对，只看划线关键字，下同）
③向白色沉淀附近通入空气（或取出白色沉淀在空气中放置）后变为红褐色（1分）
（2分）
（1分）
（2分，无电解或通电不得分）
（3）①（2分）
②断开电源，不再产生气泡（1分，其他合理答案也对）
③电解进行一段时间后，溶液中浓度减小，与水发生反应（1分）
18.（12分）
（1）还原和，将氧化为（2分，写对1个点得1分）
（2分）
（2）80℃-85℃之间均可（1分）
（3）（1分）
（4）减小（1分）
（5）（2分）
（6）蒸发浓缩、趁热过滤（1分）
减少的溶解，便于快速干燥（2分，写对1个点得1分）
19.（12分）
（1）球形冷凝管（1分） C（2分）
（2）防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中（1分）
（3）（2分）
（4）LiCl（1分） 加快过滤速率（1分）
（5）A（2分）
（6）80（2分，加上%不得分）
20.（12分）
（1）分液漏斗（1分）
（2分）
（2）与结合为RCOOH，浓度减小，使平衡正向移动，溶解于水（2分）
（3）（2分）
（4）无（1分）
恰好完全转化为时，mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1，，故无沉淀生成。（2分）
（5）（2分）

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