资源简介

《乙烯及乙烯的实验室制法》教学设计
一、?指导思想与理论依据
根据普通高中化学课程标准提出的“通过以化学实验为主的多种探究活动,使学生体验科学研究的过程,激发学习化学的兴趣,强化科学探究的意识,促进学习方式的转变,培养学
培养学生的创新精神和实践能力”的理念，以学生为主体让学生自主地参与知识的获得过程并给学生充分的表达自己想法的机会，课堂教学的核心是对学生思维能力的培养和学习方法的指导课堂上要充分发挥学生的主体作用,力求把自主、合作、探究学习方式贯彻到整个课堂教学过程中在教学中注意运用灵活多样。课堂中学生不仅需要学习具体的知识，更重要的是需要通过知识的学习，掌握解决实际问题的能力，教师让学生的视角从狭窄的思维中解放出来，更多地提供教学情境，使学生亲身经历活动中的各种问题，不断尝试，不断探索学会解决问题的方法。
二、?教材分析
《乙烯及乙烯的实验室制法》这一课是上教版高中化学二年级第二学期第11章第2节的内容。从11章第1节介绍了有机物的概念、石油、甲烷性质。从这一节开始介绍乙烯及乙烯的实验室制法，引导学生了解更加丰富多彩的有机物世界。学习这一节内容可以进一步熟悉有机物，帮助学生逐步掌握学习有机物的一些基本方法。本课时通过学生研究乙烯体现自主学习；通过分析，进行设计实验制取乙烯及实验验证乙烯性质体现合作、探究的学习方式。
三、?学情分析
学生通过前一节课的学习对有机物的性质有了一定的了解和认识也能运用“结构决定性质”的基本思想，初步具备了研究物质性质的基本实验能力、研究物质性质的程序和方法。《乙烯及乙烯的实验室制法》的学习可以进一步深入地了解有机物及其性质。掌握研究有机物性质的一些实验方法及基本技能。
四、?教学目标
1.?知识与技能
①??理解加成反应的概念，巩固、提高对氧化还原反应的认识。
②??初步掌握乙烯的化学性质和实验室制备方法。
2.?过程和方法
①??通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
②??通过乙醇制乙烯这一转化过程的实验设计、学会反思与调控，提高自主学习的能力。
3.?情感态度与价值观
①??体验探究过程的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与乐趣。
②??通过实验激发学习化学的兴趣，在实验中培养分析、交流、研讨、刻苦、严谨的科学作风。
五、??教学重点和难点
重点：乙烯的化学性质、乙烯的性质检验
难点：乙醇制乙烯反应、乙烯的加成反应
六、??教法和学法
教法：采用以实验探究和实验演示相结合的综合教学
学法：学生独立思考、分组讨论、合作探究、共同解决问题，通过实验事实认识乙烯的性质。
七、??教学用品
多媒体、NaOH溶液、浓硫酸、无水乙醇、盐酸、溴水、高锰酸钾溶液、沸石、铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、温度计、玻璃导管、水槽、集气瓶、火柴
八、??教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节1：创设情境，引入新课
【提问】同学们见过塑料吗??大家想想哪些物品是用塑料制作的??。好
【展示几个画面】商店里琳琅满目的塑料盆、管子、保温瓶外壳等?。
【讲述】大家知道这些物品是用什么制造的呢？
【回答】对。乙烯不仅可以制塑料,?还可以制橡胶、纤维等。它的用途很大,?农民对它也很感兴趣。你们知道它能帮农民什么忙呢？
【解释】好。乙烯是一种植物生长调节剂。菜农、果农为了让自己的蔬菜、瓜果早进入市场卖个好价钱,?常将“乙烯利”喷洒在蔬菜、瓜果上,?从而使其早熟、增产。
【拓展】国际上评价一个国家的石油工业发展水平的高低就是用“乙烯的年产量”量的。【展示】新中国乙烯产量逐年迅猛增长的图表。
积极发言，举出好多例子
观看图片，感受塑料种类的丰富
思考了下，【回答】乙烯吗?
【回答】可以使苹果、蕃茄催熟。
认识到乙烯在工业发展中的作用
从生活中的以乙烯为原料生产的化合物入手，引发学生兴趣
让学生感受到乙烯的用途之广泛
适时对学生进行爱国主义教育。
环节2：乙烯的结构及性质
【提问】乙烯的用途可真不小啊!?请同学们想一想这些与乙烯的什么因素有关呢?
【接着提问】那么乙烯的性质又是由它的什么因素决定的呢?
【讲述】现在我们来研究乙烯的结构【板书】一、乙烯的结构?。
【提问】乙烯分子中的两个碳原子、4?个氢原子是怎样结合的??请同学们根据原子趋于达到稳定结构的趋势,?试着写出乙烯的化学式、电子式、结构式(?并让一名学生在黑板上做)?。
【引导】学生分析该生写出的是否正确。
【分组】?现在分组( 8?个小组)?安装乙烷、乙烯的球棍模型,?并根据模型和教材填写附表。
【组织学生各组讨论】每×组选一名学生填写附表，看谁的答案更完善
【提问】同学们把双键键能与单键键能比较一下,能得出什么结论?
对。【进一步提问】这说明了什么问题呢?
【补充】回答的很好，正因为如此,乙烯的化学性质较活泼，可以制出一系列的化工产品。它也能使酸性高锰酸钾溶液（氧化反应）和溴水褪色（介绍一下加成反应的概念）。此外，乙烯无色、稍有气味，难溶于水密度比空气略小。
【回答】性质
【回答】由结构决定
看书，思考，试着写，并观看那名学生在黑板上做的情况
【回答】?碳碳双键键能小于2?倍的碳碳单键键能。
思考，相互讨论【回答】乙烯双键没有乙烷单键稳定,?易破裂发生化学反应
这样培养了学生的思考、分析能力(在此引出烯烃概念)。
展开组与组的比赛，提高同学们学习的积极性
引入加成反应概念，同时说明下乙烯的物理性质为下面实验气体的收集方法做铺垫
环节3：乙烯的实验室制法
【实验】下边我们来研究乙烯的实验室制法
【板书题目】乙烯的实验室制法
【设问】实验室是怎样制取乙烯的,?需要什么样的条件,？采用什么样的装置,应制备过程中注意哪些事项呢??现在咱们共同探索。
【介绍乙稀制法】实验室是用乙醇来制取乙烯的,?大家分析一下,?由CH3CH2OH→C2H4?各种原子数有何变化?
【追问】好!?那么反应中会有什么物质生成?
【分析】乙醇变乙烯要脱水。大家想一想需要哪种物质帮助它脱水呢?
【追问】对。该反应需加入浓H2SO4。那么,加多少好呢??这就要分析浓
H2SO4?和稀H2SO4?性质的区别了。为什么?
【引导】好。 大家再说一下有机
反应有什么特点?
【追问】为了加快反应速度,应采取哪些措施?
【讲解】浓H2SO4?在该反应中不仅是脱水剂,也是催化剂。那么应加热到什么程度呢??酒精脱水与温度有很大关系。温度不同,产物不同。温度在140?℃左右,?主要生成乙醚;?温度高于170?℃时,浓?H2SO4?会将乙醇氧化生成C和CO2?等,所以温度应控制在170℃左右为宜
【引导】酒精与浓H2SO4?混合液加热时,?会有暴沸现象,?为防止暴沸应采取什么措施?
【追问】现在我们讨论收集方法。能否用排空气法收集??为什么?
【补充】乙烯难溶于水，所以我们用排水法收集。乙醇和浓硫酸都是液体所以实验装置我们应选
那么，我们怎样才能知道反应温度达到170℃?
【追问】温度计的位置如何放置??是在液面以下还是液面以上呢?
【提问】能否接触烧瓶底部呢??放在液面下什么部位合适呢??为什么?
【总结】同学们回答的都很好，那么我们开始实验吧。
认真听讲，并思考
【回答】产物比反应物少了两个氢原子和一个氧原子。
【回答】有H2O?生成。
【思考，讨论】浓H2SO4。
【思考后回答】浓硫酸应多些，该反应中有H2O?生成,会使浓硫酸稀释,而稀H2SO4没有脱水性,而导致实验失败。
【思考，回答】速率慢,副反应多。
【讨论，回答】 加
热,加催化剂。
看课本，思考【回答】加入碎瓷片。
【回答】不能。因为乙烯的密度与空气的密度接近。
【回答】在装置中安装温度计
【回答】液面下
【思考，回答】不能。防止温度计水银球破裂。
引发同学思考，同时介绍乙烯的实验室制法
在不断的提问中加深学生了对实验操作的理解
环节4：演示实验
【演示实验】按上述方法及注意事项制备乙烯。并向学生展示每个操作步骤。
观察老师操作的每个环节，充满了好奇的目光。
有助于学生掌握该实验的操作
环节5：乙烯性质检验
【性质检验】将产生的乙烯通入溴水、酸性高锰酸钾溶液，最后收集一瓶，点燃。
【提问】同学们，刚才老师把乙烯通入溴水、酸性高锰酸钾溶液发生了什么现象？乙烯燃烧的现象如何呢？
观察
【回答】溴水和高锰酸钾都褪色了，乙烯燃烧时发出明亮的火焰，并有少量黑烟生成。
检验乙烯性质加深学生乙烯性质的理解
环节6：总结
总结这节课所讲知识，帮助学生构建一个有关乙烯性质及其实验室制法的完整的知识体系
认真听讲，做好笔记
让学生有一个系统的知识链
板书设计
《乙烯及乙烯的实验室制法》
一、乙烯的结构简式：CH2=CH2
加成反应
二、乙烯的化学性质
氧化反应
三、
溴水褪色?CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯的制法：
高锰酸钾溶液褪色
四、乙烯的性质检验：
发出明亮火焰，有少量黑烟CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O

展开更多......

收起↑