资源简介

南京师范大学附属中学秦淮科技高中
2025～2026学年度第一学期高二化学
范围： 主备人： 审核人：
一、单选题（本大题共14小题，每题3分，共42分）
1．下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．漂白粉(s)
D．
2．下列有关物质的性质用途对应正确的是
A．NaHCO3受热易分解，可用做泡沫灭火器
B．Al导热性良好，可用于制备铝热剂
C．石英坩埚耐高温，可用于加热融化纯碱、烧碱等固体
D．SO2具有还原性，能使KMnO4酸性溶液褪色
3．在催化剂CuCl2作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为；。下列化学反应表示正确的是
A．实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B．使用CuCl2作为催化剂，可增大反应的活化能
C．；
D．氯气溶于水具有漂白性：
4．下列有关反应 说法正确的是
A．该反应的△S＞0
B．其他条件相同，加压或使用催化剂都能增大SO3的生成速率
C．增大压强，该反应平衡正向移动，平衡常数增大
D．在恒容密闭容器中充入0.2mol SO3，在上述条件下充分反应，共吸收19.8 kJ热量
5．下列叙述正确的是
A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2 )下降
B．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
6．下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是
A．用装置①分离Fe(OH)3胶体中的NaCl
B．用装置②除去SO2中的HCl
C．用装置③制取Cl2
D．用装置④蒸干FeCl3溶液获得FeCl3固体
7．下列实验操作正确的是
A．甲中实验可探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
B．用装置乙配制NaOH标准溶液
C．丙中用pH试纸测定溶液的pH
D．丁中用滴定管取用15.00 mL 0.100 mol·L 1稀盐酸
8．下列说法正确的是
A．HS-的水解方程式为：HS ＋H2OH3O+＋S2
B．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．100℃时，pH＝12的纯碱溶液中：c(OH )＝1.0×10-2 mol·L 1
9．常温下，溶液和盐酸相比，下列说法错误的是
A．前者pH＝12，后者pH＝2
B．分别取等体积的两种溶液混合，pH＝7
C．稀释至原体积的100倍，两溶液中c(H+)均变成原溶液中c(H+)的0.01倍
D．水电离的H+浓度均为
10．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气制H2，反应： ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示：
下列说法正确的是
A．该反应高温下不能自发进行，则反应的△S＜0
B．该反应的平衡常数
C．在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变
D．步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量
11．金属硫化物(MXSY)催化反应 ，T℃时，平衡常数为K。该反应既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是
A．该反应的△S＜0
B．T℃时，若时，则
C．选择金属硫化物(MXSY)作催化剂能降低反应活化能和焓变
D．该反应每消耗1molCH4可除去44.8L H2S
12．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化，下列粒子浓度关系一定正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO)
B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中： c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3) >c(SO)
C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO)+ c(HSO)+c(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO)+ c(HSO)
13．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项 实验内容 实验结论
A 向2mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中滴入3滴2mol/L的NaOH溶液，再滴入4滴0.1mol/L的FeCl3溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的Ksp： Mg(OH)2＜Fe(OH)3
B 在相同条件下，用pH试纸测定同等浓度的CH3COONa和KCN溶液的pH，pH(CH3COONa)＜pH(KCN) 结合H+能力： CH3COO ＜CN
C 取2mL 0.1mol/L的KI溶液于试管中，加入5mL 0.1mol/L的FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度
D 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL 5%H2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响
14．利用CO2和 H2可制得甲烷，实现资源综合利用。
已知：I． 2221-1
II． CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165.0 kJ·mol-1
在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器， 反应相同时间， CO2转化率和 CH4选择性随温度变化关系如图所示。
CH4选择性=
下列说法不正确的是
A．反应Ⅱ：2E(C=O)+4E(H-H)<4E(C-H)+4E(H-O)(E表示键能)
B．240℃时，其他条件不变，增大压强能提高CO2的转化率
C．在260~300℃间， 其他条件不变， 升高温度 CH4的产率增大
D．320℃时CO2的转化率最大，说明反应I和反应II一定都达到了平衡状态
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．亚硝酸钠(NaNO2)应用广泛。
（1）NaNO2的制备。利用NaOH溶液吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2固体。
①下列措施能提高尾气中NO和NO2吸收率的有 (填序号)。
A．采用气、液逆流的方式 B．加快通入尾气的速率 C．定期补加NaOH溶液
②该工艺需控制，生成NaNO2的反应为NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。若，产品中NaNO3含量较高，原因是 (用化学方程式表示)。
（2）NaNO2的纯度测定。取2.50g NaNO2样品(杂质为NaNO3)配制成250mL溶液，准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入24.00mL 0.05000mol/L酸性KMnO4溶液充分反应，再用0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定剩余高锰酸钾至终点。重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL。
①用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定时，达到终点的标志为
。
②滴定时发生的反应有：
MnO4 ＋NO2 ＋H+ —— Mn2+＋NO3 ＋H2O(未配平)；
MnO4 ＋Fe2+＋H+ —— Mn2+＋Fe3+＋H2O(未配平)；
试计算样品中NaNO2的纯度 (写出计算过程)。
（3）NaNO2的应用。NaNO2能用于铁制品的防腐处理、制备AgNO2。
①将铁制品浸入热的NaNO2碱性溶液中，其表面可形成Fe3O4致密氧化膜，同时有NH3生成，反应的离子方程式为 。
②向1.5mol/L AgNO3溶液中加入等体积1.5mol/L NaNO2溶液(忽略混合后溶液体积变化)，充分沉淀后溶液中c(Ag+)＝ mol/L。[已知Ksp(AgNO2)＝6.25×10 5]
16．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。
（1）K2FeO4的制备。在碱性条件下，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。
①工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有少量Fe2+，检验Fe2+的方法 。
②写出生成K2FeO4的反应的离子方程式 。
（2）测定K2FeO4纯度。工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3~4，用1.00mol·L-1的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)，淀粉作指示剂，平行测定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。
①用Na2S2O3标准溶液滴定时，达到终点的标志为
。
②样品中K2FeO4的质量分数为 。(写出计算过程)
（3）K2FeO4的应用。K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：
①根据图推测，pH＝4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以 形式存在。
②由上图可知K2FeO4脱氮的最佳pH约为8，试分析可能原因
。
17．2024年10月30日凌晨我国进行了“神舟十九号”载人飞船发射，获得了圆满成功。火箭推进剂在航天和军事等领域具有广泛的应用：
（1）液氧甲烷可以作为火箭推进剂。已知25℃、101kPa下1g甲烷燃烧生成CO2和液态水放出热量55.4kJ，则甲烷的燃烧热 ，甲烷燃烧的热化学方程式为 。
（2）长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料，工业上H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。
已知：在25℃、101kPa下：①
②
③
则CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为 。
（3）用于神舟系列飞船发射的长征二号F使用肼类燃料，已知：
①正反应的话化能，则逆反应的话化能
Ea＝ 。
②N2H4(l)与NO2(g)反应生成N2(g)和水蒸气的热化学方程式 。
③1g N2H4(l)与足量NO2(g)反应生成N2(g)和液态水时，放出的热量是 kJ。(计算结果保留1位小数)
18．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式 HF HClO H2CO3 CH3COOH
电离常数 4.0×10 4 4.7×10 8 1.7×10 5
（1）常温下， A．溶液；B．盐酸；C．溶液pH由大到小的顺序是 ；(填字母)
（2）①F ；②ClO ；③CO32 ；④HCO3 ；⑤CH3COO ；
结合H+的能力由大到小的顺序是 (填字母)，
向NaClO溶液中通入CO2，反应的离子方程式为 ；
（3）常温下将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的
pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 ；
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，其原因是 ，如血液中，则血液中c(H+)＝ mol/L。南京师范大学附属中学秦淮科技高中
2025～2026学年度第一学期高二化学
范围： 主备人： 审核人：
一、单选题（本大题共14小题，每题3分，共42分）
1~5 ADABA 6~10 BDDCA 11~14 BDBD
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（1）AC； 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；
（2）当滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2溶液时，溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色； 69%；
（3）； 2.5×10 2；
16．（1）取少量Fe(NO3)3溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，则含有Fe2+； ；
（2）滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复； 89.1%；
（3）；①pH＜8时，随pH减小，K2FeO4的稳定性减弱，溶液中c(FeO42 )减小，含氮离子去除率降低(或随pH减小，K2FeO4的氧化性增强，有可能将氧化成含氮酸根离子，去除率降低)；②pH＞8的溶液，随pH增大，K2FeO4氧化性弱，不利于将含氮物质氧化。
17．（1） ；
（2）；
（3） ； ； 20.5；
18．（1）A＞C＞B；（2）③＞②＞④＞⑤＞①；ClO ＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3 ；（3）10:1；
（4） ①当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；②当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。 4.3×10 8；

展开更多......

收起↑