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高二化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Mg-24
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。）
1. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是
A. B.
C. D.
2. 下列说法正确的是
A. 高温条件下发生的反应一定是吸热反应
B. 冬天水结成冰放热反应
C. 由可知，CO的燃烧热为
D. 乙炔的燃烧热为，则反应的
3. 298 K、101 kPa时，1 g氨完全分解为氮气和氢气，吸收2.72 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是
A. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋92.4 kJ·mol-1
B. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1
C. NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1
D. 2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1
4. 和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是
A. ③→④是吸热过程
B. ②→③过程中断裂了非极性共价键
C. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
5. 下列关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验的说法不正确的是
A. 为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
B. 所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒
C. 测量盐酸溶液温度的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小
D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大
6. 一定条件下，容器内发生反应：，其能量变化如图所示．
下列说法错误的是
A. 该反应的决速步骤为
B. 该反应的焓变
C. 反应物的键能之和小于生成物的键能之和
D. 若加入催化剂，可以增大活化分子百分数
7. 对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤
8. 合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了
A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率
C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 增大化学反应速率
9. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3 H2O +OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)
①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热
A. 仅①②③⑤ B. 仅③⑤ C. 仅③ D. 仅①③
10. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是
A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大
B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动
C. 的溶液加水稀释，溶液中减小
D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大
11. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是
A. 放电时向b极迁移
B. 该电池可用于海水脱盐
C. a极反应：
D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力
12. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是
A. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率
B. 外电路中，电子从电极1流向电极4
C. 电极3的反应为：
D. 理论上，每通过2mol电子，可产生
13. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电解过程中，向左室迁移
B. 电解过程中，左室中的浓度持续下降
C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色
D. 完全转化为的电解总反应：
14. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是
A. Pt电极反应：
B. 外加电场可促进双极膜中水的电离
C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D. Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成
二、填空题(本大题共4小题，58分)
15. 中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中缺少的一种玻璃用品是___________。
（2）若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
（3）某学生实验记录数据如下：
实验次数 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.6 26.6 26.6 29.1
2 27.0 27.4 27.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
近似认为0.55 mol·L-1 NaOH溶液和0.25mol·L-1稀硫酸的密度都是1 g·cm-3，中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(结果保留一位小数)。
（4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。
a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
b．量取硫酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸小烧杯中
16. 氮及其化合物农业、工业、国防等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。一定条件下某储氢反应的能量变化如图甲，已知该条件下的合成氨反应为 。
①过程Ⅳ中的x=___________。
②该条件下，向某密闭容器中充入和生成，充分反应后测得放出热量，此时与的转化率之比为___________；其他条件不变，若起始加入更高效的催化剂，充分反应后测得放出的热量将___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）已知时燃烧热()为，则表示燃烧热的热化学方程式为___________。
（3）合成氨反应中，在投料一定的情况下，为提高氨气在平衡混合物中的体积分数，可采取的措施为___________(填选项字母)。
a．低温高压 b．高温高压 c．高温低压 d．高效催化剂
用碰撞理论解释合成氨反应温度越高反应速率越大的原因：___________。
（4）是制硝酸的重要反应之一，其反应过程—能量变化如图乙：
已知：为快速平衡，可认为不受慢反应的影响。研究发现，反应在一定温度范围内，随温度升高反应速率减小，试分析原因：___________。
17. 以废弃铁铝合金(含有少量的氧化物、等)为原料，合成铁黄()和冰晶石()的工艺流程如图。回答下列问题：
已知：微溶于水，难溶于水。
（1）“碱溶”时发生反应的离子方程式为___________。
（2）经检验，“酸溶”所得溶液中无，其原因可能为___________。
（3）实验室从“酸溶”所得溶液中分离出。下列给出的仪器中不需要使用的是___________(填仪器名称)。
（4）生成的离子方程式为___________；设计实验检验铁黄是否洗涤干净：___________。
（5）“沉铝”阶段所得滤液的溶质主要为___________(填化学式)。
（6）工业冶炼铝时加入冰晶石来降低生产成本，冰晶石中所含、、三种元素中，简单离子半径从大到小的顺序是___________(写离子符号)。
18．如图为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
族周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)写出元素锗（Ge，原子序数32）在元素周期表中的位置 。
(2)③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为（填化学式） 。
(3)写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式 。用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程 。
(4)④和⑨的单质均能与反应生成型化合物，请判断这两种型化合物的热稳定性 （填化学式）。
DCCAC BBBCD DDBC
15（1）环形玻璃搅拌棒
（2） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 偏小
（3）-66.9 （4）ac
16（1） ①. 462.2 ②. 4:3 ③. 等于
（2）
（3） ①. a ②. 升高温度，反应物分子的能量增加，反应物的活化分子数及活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加
（4）根据图示，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，N2O2的浓度减小，速率减慢
17（1）
（2）酸溶时，溶解生成的Fe3+被Fe单质还原生成Fe2+
（3）坩埚 （4） ①. ②. 取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若未出现白色沉淀，则已洗净，反之亦然
（5）NaHCO3 （6）
18(1)第四周期第ⅣA族
(2)
(3)
(4)H2O＞H2S

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