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25届高三年级考前适应性考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 P31 K39 Cr52 Fe56 Zn65 Sb122
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法错误的是
A. 采用电点火的氢气-空气发动机在工作中会产生污染环境的氮氧化物
B. 卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂
C. 节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜等金属元素的焰色试验
D. “尿不湿”中的高吸水性树脂，其主要成分聚丙烯酸钠属于天然有机高分子
2. 下列化学用语错误的是
A. 基态镍原子的结构示意图：
B. 用电子式表示的形成过程：
C. 异戊二烯的高聚物：
D. 的电离方程式：
3. 部分含碳物质的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 mol CaC2含有的σ键数目为3NA
B. 标准状况下，22.4 L CS2含有的原子数目为3NA
C. 反应①每消耗12g C，生成π键的数目为2NA
D. 反应②每生成1 mol CaC2，转移的电子数为4NA
4. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z与R同主族，Z的单质是空气成分中体积分数占比最大的由X、Y、Z、W、R形成的化合物M如图所示。下列有关说法错误的是
A. 与均为极性分子，且键角更大
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 最简单氢化物的沸点：
D. 化合物M能与碱反应
5. 化合物Z是合成某药物的中间体，可通过如下路线制得。下列说法正确的是
A. 反应①中有π键的断裂 B. X、Y互为同系物
C. 1molY最多消耗2molNaOH D. Z分子中所有原子可能共面
6. 稀有气体能与电负性较大的原子作用生成稀有气体化合物，的价层电子对排列方式如图所示。的杂化类型为
A. B. C. D.
阅读下列材料，完成下列小题：
硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，广泛用于电镀工艺，用作颜料，作贮水池中净化水的除藻剂。向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成，继续加入足量的氨水，反应生成，若在铜氨中加入即可得到深蓝色晶体。新制的可用于检验醛基的存在。农业上用胆矾()、石灰和水混合配制波尔多液。的结构如图所示。
7. 下列化学反应表示正确的是
A. 和氨水反应可生成
B. 可与新制反应：
C. 加热溶液，溶液蓝色变浅，则
D. 不稳定，易被氧气氧化为，可用于除去气体中的痕量，离子方程式为
8. 下列有关说法正确的是
A. 与形成提供孤电子对
B. 中含有键物质的量为22mol
C. 具有良好的半导体性能，是因为其晶体与硅晶体类型相同
D. 乙醇分子间能形成氢键，熔点高于二甲醚
9. 卤代烃(CH3)3CBr在乙醇中发生醇解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. (CH3)3CBr的醇解反应包含3个基元反应
B. 若在乙醇中加入少量的乙醇钠，可加快反应速率
C. 该反应的决速步骤为
D. 升高温度，有利于提高(CH3)3CBr的平衡转化率
10. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
选项 操作及现象 结论
A 在、中分别滴加浓盐酸，只有前者产生黄绿色气体 氧化性：
B 分别在中加入同浓度氨水、NaOH溶液，只有前者固体溶解 碱性：
C 在饱和溶液中加入乙醇，析出晶体 极性：
D 向两份同浓度、同体积的酸性溶液中分别通入乙烯、乙炔，后者先褪色 活泼性：乙烯>乙炔
A. A B. B C. C D. D
11. 制备的反应为 。保持总压强不变，向反应器中充入一定量和，测得平衡转化率与投料比[](温度不变)、温度倒数()的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 正反应在较低温度下能自发进行
B. 曲线①代表平衡转化率与投料比关系
C. 气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
D. 若投料比为2、K下，平衡转化率为40%，则此时的体积分数约为53%
12. 将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构。设ZnTe的摩尔质量为M ，阿伏加德罗常数的值为NA，密度为d ，下列说法错误的是
A. 锌的配位数为4
B. Zn与Te的最近距离为
C. 该晶胞沿z轴方向平面投影如图乙
D. 已知1号位置的原子坐标为，则2号位置的原子坐标为
13. 一种高效除去废水中的的电化学装置如图所示。已知常温下，，。下列说法正确的是
A. 若以铅蓄电池为电源，则a极应与电极相连
B. 阳极发生的电极反应为
C. 开始电解前应先调节约为2，若，该电解原理除去的效率更高
D. 电路中有电子通过时，理论上最多生成的的质量为
14. 常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I表示的是与变化的关系。
已知：①
②，，。
下列说法错误的是
A. 其中Ⅲ表示的是与变化的关系
B. 当Ⅰ对应的相关离子浓度处于P点时，金属配离子的解离速率小于生成速率
C. 反应的平衡常数
D. 当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，达到平衡时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. NaSbF6(六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含Sb2O3、Sb2S3，还含少量Fe2O3、CuS、Sb2O5等)为原料制备NaSbF6的工艺流程如图所示。
已知：①常温下，、。
②“滤液”中主要含有NaSbO2、Na2S以及NaOH三种溶质。
回答下列问题：
（1）锑矿含有的五种元素(Sb、Fe、Cu、O、S)中位于元素周期表p区的有_______种，基态Sb原子的价电子排布式为_______。
（2）“浸出”时Sb2S3可与NaOH反应生成硫代亚锑酸盐(Na3SbS3)和亚锑酸盐(Na3SbO3)，写出反应的离子方程式：_______；SbS3只能在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸(不稳定，与亚硫酸类似，会分解)，写出Na3SbS3与稀硫酸反应的离子方程式：_______。
（3）“滤渣1”的成分是_______(填化学式)。
（4）“精制”的目的是除去溶液中的。常温下，向“滤液”中加入胆矾，生成CuS和Cu(OH)2沉淀，若此时溶液的pH为10，则溶液中剩余c(S2-)=_______mol/L。
（5）锑矿粉中Sb的质量分数为20%，整个流程中损失率为5%，则10 t锑矿粉理论上能制备NaSbF6的质量为_______(保留两位有效数字)t。
16. 某实验小组设计实验制备，是具有光泽的红色晶体，受热易分解。实验步骤如下：
步骤1：将100mL纯水煮沸10min后，隔绝空气冷却。
步骤2：在仪器2(吸滤瓶)中放粉末、7.6g锌丝，仪器1中放冷的溶液(固体，加12mL无氧纯水)，仪器3中加入自来水。
步骤3：在仪器5中放盐酸，打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，当吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时，表示反应结束(始终没有生成)。经一系列操作，将仪器2中的溶液转移至仪器1中，当转移完全后，迅速塞紧锥形瓶，用冰水冷却，有红色晶体析出。
步骤4：洗涤。摇动锥形瓶，将溶液与晶体一起过滤，依次用冷的无氧水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体。操作时要做到不等前一次溶液或洗涤液流完就要加下一次洗涤剂。
步骤5：干燥。抽干，在纸上晾干，将晶体转移到有塞的干燥瓶中，最终得到。
回答下列问题：
（1）仪器5的名称是_______，仪器3中自来水的作用是_______(任答一条)。
（2）步骤1将纯水煮沸的目的是_______。
（3）写出吸滤瓶中生成的离子方程式：_______。
（4）步骤3中，“一系列操作”是_______(填“关闭”或“打开”，下同)弹簧夹4，_______吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹。转移完全后，“用冰水冷却”的目的是_______。
（5）的产率为_______(计算结果保留4位有效数字)。
（6）可用于除去氮气中的微量氧气，吸收后的产物中含有和，该反应的化学方程式为_______。
17. 尿素是第一种由无机物人工合成的有机物。根据所学知识，回答下列问题：
（1）已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，化学反应的焓变(生成物的摩尔生成焓总和)(反应物的摩尔生成焓总和)。
物质
摩尔生成焓/()
则 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2），某恒容密闭容器中，只发生反应，下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 若混合气体的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡
B. 若的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡
C 每断裂键，同时生成键
D. 每消耗，同时生成
（3）氨基甲酸铵是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物， 。在恒温条件下，将足量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生：]，先关闭，打开和，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭，关闭，缓慢开启，以维持“口”字形管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值(如图)。
①0~5min内，用分压变化表示____。该反应的平衡常数_____。
②相同温度下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时，可提前在真空恒容容器中充入一定量的，则提前充入的压强至少为_______kPa。
（4）科学家开发催化电极材料，实现电催化和硝酸盐在常温常压下合成尿素。电解质溶液为一定浓度溶液，在电极上生成，模拟装置如图所示。
①a极电极反应式为_______。
②每生成，有_______由b极向a极迁移。
18. 有机物H()是合成某种药物的中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）D分子中含有的含氧官能团的名称是___________。
（2）写出C→D的化学方程式：___________。
（3）E的结构简式是___________，D→E的反应类型为___________。
（4）上述流程中涉及的有机物(除DMSO，外)中，含有手性碳原子的是___________(填标号)。
（5）K是H同分异构体，写出满足下列条件的K的结构简式(不包括立体异构体)：___________(任写一种)。
a．除苯环外不含其他环状结构；
b．红外光谱显示分子内含有硝基；
c．核磁共振氢谱显示共有3组峰。
（6）［三乙基胺，化学式为］是一种有机碱。
①、、三者中碱性最弱的是___________(填化学式)。
②相比于三乙基胺，苯胺的碱性更弱，试解释其原因：___________。
25届高三年级考前适应性考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 P31 K39 Cr52 Fe56 Zn65 Sb122
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7~8题答案】
【答案】7. B 8. D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 3 ②. 5s25p3
（2） ①. ②.
（3）Fe2O3和CuS
（4）
（5）4.0
【16题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 液封，防止空气进入吸滤瓶(或观察气体等)
（2）制备无氧水 （3）
（4） ①. 关闭 ②. 打开 ③. 有利于析出[防止分解等其他合理答案]
（5）93.83% （6）
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）AB
（3） ①. 1.6 ②. 256 ③. 63
（4） ①. ②. 8
【18题答案】
【答案】（1）酯基、醚键
（2） （3） ①. ②. 加成反应
（4）B （5）(或)
（6） ①. ②. 苯胺中氮原子上的孤电子对所在轨道与芳环上的π轨道发生共轭，降低了氮原子上的电子云密度，降低了其与质子结合的能力，使其碱性减弱(或苯环上的杂化碳的吸电子的诱导效应)

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