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长郡中学2026届高三月考试卷（二）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号
2
3
5
6
8
10
11
12
13
14
答案
A
C
B
D
C
B
C
D
B
D
C
A
D
C
8.D【解析】全铁液流电池原理为2Fe3+十Fe一3Fe+,a极发生Fe一2e一Fe+,a为负载铁的石墨电极，作负极；b
极发生F3+十e一Fe+,发生还原反应，b为石墨电极，作正极。隔膜为阴离子交换膜，若为阳离子交换膜，铁离子
移向左侧时会与电极反应，A正确；根据分析，充电时，a极为阴极，B正确；放电时，a为负极，电极反应为Fe一2e
一Fe2+,b为正极，发生的电极反应为Fe3+十e—Fe2+,两极的Fe+均增加，C正确；根据总反应方程式2Fe3+十
Fe—3Fe2+可知，Fe3+减少1mol,Fe2+增加1.5mol,D错误。
9.B【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X
为O,Z为S;Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P:W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H;
同周期元素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性：。>S>P,即X>Z>Y,
A项正确；同周期基态原子的第一电离能从左向右逐渐增大，由于第VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离
能大于同周期相邻主族元素，即P>S,B项错误；基态氢原子的未成对电子数为1，基态氧原子的价层电子排布式为
2s22p,未成对电子数为2，基态磷原子的价层电子排布式为3s3p,未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数：H
杂化，S形成2个。键，S上有2对孤电子，价层电子对数为4，为sp3杂化，D项正确。
1.C【解析】根据“均摊法”，晶胞中会4个Z,8X8+12×十6X)+1=8个0则氧化物的化学式为Z0,A项
正确：根据体心的氧原子可知晶胞中○的配位数为4，因此依据化学式可知Zr的配位数为8，B项正确：晶胞中含4
91×4+16×8
个Z,8个0.则昌体密度为aX心丁g·am-g.cm,C项错沃：根指品胞可知，p处石的坐标
NA
参为（仔，）测日处z的坐标参数为（得，是）D项正确。
12.A【解析】已知“氯化溶解”后所得主要产物为HAuCl、H2PtC、H2 PdCle,则“酸浸”过程应除去了Cu、Zn、Pb,“分
金”过程通入SO2除去Au,加入NHCI沉铂、沉钯，“煮沸”过程分离铂和钯，“煅烧”得到Pt。由分析可知，“酸浸”过
程为电控除杂，可除去Cu、Zn、Pb,A错误；“分金”时，SO2作还原剂，HAuCl作氧化剂被还原，HPCl未参与反
应，说明HAuCl,的氧化性强于H2PtCle,B正确；“煮沸”过程中(NH)2 PdCle与水发生反应得到(NH,)2PdCl,可
知P阳的化合价降低，即发生了氧化还原反应，C正确；“煅烧”过程中发生反应3(NH),PCl,高温2N,+十3P十
2NH3个+18HCI个，由反应方程式可知，每消耗3mol(NH,)2PtCl转移12mol电子，故每消耗1mol(NH,)2PtCl
转移4mol电子，D正确。
14.C【解析】pH越小，酸性越强，Ag浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表[Ag(NH)2]+,Ⅱ代表[Ag(NH)],IN
代表NH3,I代表Ag,据此解答。根据以上分析可知Ⅲ为[Ag(NH)2]+的变化曲线，A正确；根据图像可知D点
时[Ag(NH3)]+和Ag浓度相等，此时氨气浓度是1034，根据Ag+NH一[Ag(NH3)]+可知K1=103,
B正确；硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH<7,图像pH增大至碱性，则外加了物质，又整个过程保持溶液体积和N
元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：c(NH时)十c([Ag(NH)]}十
c{[Ag(NH)2]}+c(H)+c(Ag)=c(OH)+c(CI)+c(NO),物料守恒：c(Ag)+c{[Ag(NH)]t}+
c{[Ag(NH)2]+}=c(C1),c(NO)=0.1mol·L1,cNH时)+c(Ht)=0.1mol·L1十c(OH),但外加了碱，
设为NaOH,则c(Na)+c(NH)+c(Ht)=0.1mol·L1+c(OH),c(NH)+c(H)<0.1mol·L-I+
c(OH厂)，C错误；C,点时[Ag(NH)2]和Ag浓度相等，B点时[Ag(NH)2]和[Ag(NH)]浓度相等，所以反
应[Ag(NH)]+NH=[Ag(NH)2]+的平衡常数为1038，因此K2=1034×1038=102.4,C点时
[Ag(NH)2]+和Ag浓度相等，所以c(NH)=√/10.rmol·L1=10a2mol·L1,D正确。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.(15分，除特殊说明，每空2分)
(1)三颈烧瓶(1分)平衡气压，能使所加液体试剂顺利流下
(2)二氧化碳
化学参考答案（长郡版）第1页大联考长郡中学2026届高
化学
得分：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12N~14O~16F~19
Na~23S32C1~35.5Zr~91
那
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
制
只有一项是符合题目要求的)
1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于新型无机非金属材料
如
的是
A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层
B.“梦想”号钻探船钻头用的合金
啊
C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层
故
D.“雪龙2号”破冰船制淡水用的反渗透膜
2.如图所示装置（加热、除杂和尾气处理装

置任选)不能完成相应气体的制备和检验
的是
酸性KMnO溶液
A.电石与饱和NaCI溶液
起
B.Na2SO3固体与70%浓硫酸
前
C.生石灰与浓氨水
苗
D.Al2S3固体与水
3.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.18g冰内氢键的数目为2NA
B.1L1mol·L1的HCI溶液中氢原子总数为NA
C.标准状况下的22.4LC2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2NA
4.下列化学用语或图示错误的是
A.二氯甲烷分子的球棍模型
北
B.基态30Zn原子的价层电子排布式：3d14s2
H
C.乙腈(CHCN)的电子式：H:C:C::N:
H
D.CO的价层电子对互斥模型：G
化学试题（长郡版）第1页（共8页）
5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A.用CuSO,溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-一CuSV
B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O十2H+一2Ag++H2O
C.用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3+十(3+x)H2O
D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
H++SO￥+Ba2++HCO5=BaSO1￥+CO2个+H2O
6.一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是
COOCH
COOCH
极少量OH
nCH2 =C
ECH2-C
CN
CN
Ⅱ
A.I有2种官能团
B.I中碳原子有3种杂化类型
C.Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离
D.该反应为缩聚反应
7.为研究三价铁配合物的性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。
滴加数滴
滴加1滴
滴加KI溶液
浓盐酸
KSCN溶液
加NaF固体
淀粉溶液
0.1 mol/L
FeCl,溶液
①
④
溶液黄色加深
溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见
变为无色
明显变化
已知：[FeCl]呈黄色、[Fe(SCN)]+呈红色、[FeF。]3-呈无色。
下列说法错误的是
A.①中浓盐酸促进Fe3+十4CI一[FeCL]-平衡正向移动
B.由①到②，生成[Fe(SCN)]+并消耗[FeCl,]
C.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化
D.由①→④的现象，说明F与Fe3+有很强的配位能力
8.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电
极。下列说法错误的是
Fe
Fe2
Fe"/Fe2
Fe/Fe
隔膜
A.隔膜为阴离子交换膜
B.充电时，a极为阴极
C.放电时，隔膜两侧溶液Fe+浓度均增大
D.理论上，Fe3+每减少1mol,Fe2+总量相应增加2mol
化学试题（长郡版）第2页（共8页）大联考长郡中学2026届高
化学
得分：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12N~14O~16F~19
Na~23S32C1~35.5Zr~91
那
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
制
只有一项是符合题目要求的)
1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于新型无机非金属材料
如
的是
A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层
B.“梦想”号钻探船钻头用的合金
啊
C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层
故
D.“雪龙2号”破冰船制淡水用的反渗透膜
2.如图所示装置（加热、除杂和尾气处理装

置任选)不能完成相应气体的制备和检验
的是
酸性KMnO溶液
A.电石与饱和NaCI溶液
起
B.Na2SO3固体与70%浓硫酸
前
C.生石灰与浓氨水
苗
D.Al2S3固体与水
3.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.18g冰内氢键的数目为2NA
B.1L1mol·L1的HCI溶液中氢原子总数为NA
C.标准状况下的22.4LC2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2NA
4.下列化学用语或图示错误的是
A.二氯甲烷分子的球棍模型
北
B.基态30Zn原子的价层电子排布式：3d14s2
H
C.乙腈(CHCN)的电子式：H:C:C::N:
H
D.CO的价层电子对互斥模型：G
化学试题（长郡版）第1页（共8页）
5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A.用CuSO,溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-一CuSV
B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O十2H+一2Ag++H2O
C.用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3+十(3+x)H2O
D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
H++SO￥+Ba2++HCO5=BaSO1￥+CO2个+H2O
6.一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是
COOCH
COOCH
极少量OH
nCH2 =C
ECH2-C
CN
CN
Ⅱ
A.I有2种官能团
B.I中碳原子有3种杂化类型
C.Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离
D.该反应为缩聚反应
7.为研究三价铁配合物的性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。
滴加数滴
滴加1滴
滴加KI溶液
浓盐酸
KSCN溶液
加NaF固体
淀粉溶液
0.1 mol/L
FeCl,溶液
①
④
溶液黄色加深
溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见
变为无色
明显变化
已知：[FeCl]呈黄色、[Fe(SCN)]+呈红色、[FeF。]3-呈无色。
下列说法错误的是
A.①中浓盐酸促进Fe3+十4CI一[FeCL]-平衡正向移动
B.由①到②，生成[Fe(SCN)]+并消耗[FeCl,]
C.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化
D.由①→④的现象，说明F与Fe3+有很强的配位能力
8.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电
极。下列说法错误的是
Fe
Fe2
Fe"/Fe2
Fe/Fe
隔膜
A.隔膜为阴离子交换膜
B.充电时，a极为阴极
C.放电时，隔膜两侧溶液Fe+浓度均增大
D.理论上，Fe3+每减少1mol,Fe2+总量相应增加2mol
化学试题（长郡版）第2页（共8页）

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