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2025-2026学年度南湖实验中学高二10月月考
化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列日常生活情境与化学反应速率无关的是
A．用较浓的白醋清洗水壶垢 B．糖果制作过程中添加着色剂
C．夏天将食物放在冰箱中冷藏 D．面团加酵母粉放在温热处发酵
2．25℃，101kPa，以下正丁烷与氧气反应的热化学方程式中，能表示正丁烷燃烧热的是
A．C4H10(g) + O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) H= 2878 kJ mol 1
B．2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l) H= 5756 kJ mol 1
C．2C4H10(g) + 9O2(g) = 8CO(g) + 10H2O(l) H= 3942 kJ mol 1
D．C4H10(g) + O2 (g) = 4CO(g) + 5H2O(g) H= 1526 kJ mol 1
3．在反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.8 mol/(L·s) B．v(B)=0.5 mol/(L·s)
C．v(C)=1.2 mol/(L·s) D．v(D)=60 mol/(L·min)
4．一定温度下的恒压密闭容器中，通入和2molNO，在催化剂作用下发生反应：。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是
A．容器内总压强不再改变
B．单位时间内消耗，同时生成
C．容器内各物质的体积分数保持不变
D．
5．下列实验无法达到实验目的的是
A．测定一定时间内生成的反应速率
B．测定中和反应的反应热
C．探究X与Y反应的热效应
D．探究温度对平衡的影响，甲中加生石灰；乙中加晶体
6．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是
A．22g CO2中所含有的原子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4L的水中所含分子数为NA
C．常温常压下，16g CH4所含电子数目为10NA
D．2g氢气所含原子数目为NA
7．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应的化学方程式是Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋ClO-＋Cl-
C．石灰石与稀盐酸反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．溶液与少量溶液反应：
8．在给定条件下，下列选项所示的与氯相关物质间转化能实现的是
A． B．
C． D．
X Y
Z W
9．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中错误的是
A．X的简单氢化物常用作制冷剂
B．Y的非金属性比Z强
C．4种元素的原子半径最大的是Z
D．4种元素中W的氧化物对应水化物的酸性最强
10．已知。为探究影响化学反应速率的因素，某化学小组基于该反应设计了如下表所示系列实验。下列说法错误的是
实验序号 反应温度/(℃) 硫代硫酸钠() 稀硫酸
V/mL V/mL V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.10 0
2 40 0.10 10.0 0.10
3 20 0.10 4.0 0.10
A．实验计时是从溶液混合开始，溶液出现乳白色浑浊时结束
B．该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢
C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则，
D．设计该实验的基本方法为变量控制法
11．下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是
铜片质量逐渐增大
B．锌片作原电池的正极
C．H 在铜片表面被还原
D．电子从铜片经导线流向锌片
12．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应：，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．降低温度，平衡向逆反应方向移动
C．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
D．平衡后加入Y，平衡正向移动，的转化率均增大
13．是由铁精矿(主要成分为)制备钛(Ti)的重要中间产物。
已知：①
②
③
则的是
A． B． C． D．
14．乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中H+的作用是降低活化能
B．乙烯水合制乙醇的反应为放热反应
C．三步反应中第②步为决速步
D．适当升高温度目的是为了提高分子的能量
第II卷（非选择题）
二、填空题
15．I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填字母)。
A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
Ⅱ．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的等杂质，选择装置 。
(4)从碘水中分离出，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
(5)装置中①的名称是 ，进水的方向是从 (填“上”或“下”)口进水。装置中②的名称是
(6)装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。
16．以下为从铝土矿(主要含Fe2O3、、)中提取铝的流程，据此回答下列问题：
(1)为提高铝土矿与酸反应的速率可以采取的措施有 (任写两条)。
(2)残渣A的主要成分为 (写化学式)。
(3)残渣B的主要成分为 (写化学式)。
(4)滤液B中通入过量时发生的离子反应方程式为 。
(5)滤液C的主要溶质有 (写化学式)。
(6)若此铝土矿中质量分数为a，提取过程中铝的损失率为b，则铝土矿可提炼铝单质的质量为 t。
(7)另一种高硫铝土矿中会含有，可通过鼓入空气焙烧的方法将硫元素除去，则焙烧时发生的化学方程式为 。
17．(1)在中和热的测定实验中，取盐酸和溶液进行反应。NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是 。
(2)通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。
共价键
键能/ 413 436 463 745
则和反应生成和气态水的热化学方程式为： 。
(3)二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于二氧化碳的减排。回答下列问题：
反应A CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)　ΔH1=＋41.1 kJ·mol-1；
反应B CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH2=-90.1 kJ·mol-1.
CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式为 。
(4)500 ℃时，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，平衡时体系压强为p0 MPa，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图所示。
①0～4 min内平均反应速率v(CO2)= 。
②平衡时H2的转化率为 。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
A．气体的密度不再变化
B．容器内气体的压强不再变化
C．v正(H2)=3v正(CH3OH)
D．CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度之比为1∶3∶1∶1
(5) 反应达平衡后采取下列措施，能提高产率的有 (填字母，下同)。
A．加入CH3OH B．升高温度　　　C．增大压强 D．移出　　　E．使用催化剂
18．硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：
回答下列问题：
(1)中硫元素的化合价是 ，“过程I”发生的反应为，其中氧化产物是 (填化学式)。为了提高过程I的效率，可以采取的措施为 (答一条即可)。
(2)“过程II”中由制备的化学方程式为 。
(3)某企业利用下列流程(下图)综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式 ，实验室制取氨气时常用的干燥剂为 (填名称)。
第1页，共2页《2025-2026学年度南湖实验中学高二10月月考》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C B C D D D B
题号 11 12 13 14
答案 C B A C
（共15分，除标注外每空2分）
(1) +2（1分）
(2)C（1分）
(3) D（1分） A（1分）
(4) B（1分） 萃取或萃取分液
(5) 直形冷凝管或冷凝管 下 蒸馏烧瓶
(6)将分液漏斗的玻璃塞打开(或是使塞上的凹槽对准漏斗上的小口)
16．（共14分，每空2分）
(1)将铝土矿粉碎；适当增大稀硫酸浓度；适当升温(合理即可)
(2)
(3)
(4)
(5)、
(6)
(7)
17．（共14分，每空2分）
(1)保证盐酸完全被中和
(2)CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(g) ΔH= -270 kJ/mol
(3)
(4) 0.125mol/(L· min) 75% B
(5)AD
18．（共15分，除标注外每空2分）
-1（1分） Fe2O3、SO2 将黄铁矿粉碎、适当升高温度等(答一条即可)
(2)
(3) SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (NH4)2SO3、NH4HSO3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 碱石灰
答案第1页，共2页

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