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福州华侨中学2025-2026学年上学期高二化学10月月考试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
1．下列反应属于氧化还原反应，又符合△H>0的是( )
A．Ba(OH)2与HCl的反应 B．甲烷在O2中的燃烧反应
C．铝片与稀H2SO4反应 D．灼热的炭与CO2反应
2.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中判断正确的是(　　)
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应可看作是环境中的热能转化为物质内部的化学能的过程
C．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的总键能小于2 mol AB(g)的总键能
D．该反应一定需要加热到很高的温度才可以发生
3．氯碱工业和电解精炼铜是工业上电解原理的重要应用，其示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A．M是电源的负极
B．F口产生的气体是氯气
C．电解精炼铜过程中硫酸铜溶液的浓度保持不变
D．电解精炼铜的纯铜与铁器表面电镀铜中的纯铜都是作阴极
4．关于下边装置，分析正确的是( )
A．装置甲中阳极上析出红色物质
B．若开始阶段装置甲两极质量相同，电流表中通过0.1mol电子，则两极质量差为3.2g
C．装置乙中阳极电极反应式为
D．可以将装置乙中的铜片更换为锌片制成镀锌铁
5．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：
则下列说法错误的是(　　)
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．①→②过程形成了C—C键
C．①→②放出能量
D．CH4→CH3COOH过程中，没有C—H键发生断裂
6．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时腐蚀速率由快到慢的顺序是(　　)
A．3>5>1>2>4 B．4>3>2>1>5
C．3>1>2>4>5 D．5>2>4>3>1
7．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是(　　)

A．该装置为两个原电池串联
B．乙装置中Pt作负极C作正极
C．当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g
D．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小
8．溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下。
①Br2(g)＋H2(g)2HBr(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
②Br2(l)＋H2(g)2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
下列说法正确的是(　　)
A．Q1＞Q2
B．1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量
C．相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g)　ΔH＞－Q1 kJ·mol－1
D．向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)，在该条件下充分反应，放出Q1 kJ热量
9．我国科研人员利用电化学将硝酸盐污染物转化为具有高附加值的氨，为硝酸盐废水处理提供有效途径，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电极a连接直流电源的正极
B．电极b的反应有
C．阳极区产生与阴极区消耗的物质的量相等
D．若废水酸性较强，则电极b生成，且易发生析氢副反应
10．下面是最近研发的Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li＋通过，电池反应为xCa2＋＋2LiFePO4xCa＋2Li1－xFePO4＋2xLi＋。下列说法错误的是(　　)
A．放电时，负极反应为Ca－2e－===Ca2＋
B．放电时，Li1－xFePO4/LiFePO4电极发生Li＋脱嵌，充电时发生Li＋嵌入
C．充电时，当转移0.2 mol电子时，理论上左室中电解质的质量减轻2.6 g
D．LiPF6-LiAsF6为非水电解质，其与Li2SO4溶液的主要作用都是传递离子
11．（16分）Ⅰ．通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：
(1)在碱性介质中，碱式电池的电极反应：
负极：_____________________________，正极：__________________________________。
电解质溶液pH的变化____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
Ⅱ．甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图所示：
(3)甲醚由________(填“b”或“c”)通入。
(4)该电池负极的电极反应式为__________________________。
(5)工作一段时间后，当9.2 g的甲醚完全反应时，有________mol电子转移。
Ⅲ．纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
该电池放电时负极反应式为________________________________________。
12（6分）(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：
S(s，单斜) S(s，斜方) ΔH = -0.398kJ/mol，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是 [填“S(s，单斜)”或“S(s，斜方)”]。
(2)已知 23gC2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量。写出C2H5OH燃烧热的热化学方程式： 。
(3)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量122 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为 。
13（18分）．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有 、 。
Ⅱ.测定中和热的实验装置如下图所示。
(3)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器 。
(4)使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L硫酸溶液与50mL0.50mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5 ℃
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
②已知溶液的比热容4.18J/(g·℃)，密度为1g/mL。通过计算可得中和热 (精确到小数点后一位)
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 。(填字母)
A．实验装置保温、隔热处理好
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
(5)实验中若用溶液跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 (填“相等”、“不相等”)；
14（20分）．亚氯酸钠(化学式：)是一种高效的氧化剂和漂白剂。一种制备方案如图所示。回答下列问题：
(1)中氯的化合价为 。
(2)写出装置Ⅰ中离子方程式 。
(3)装置Ⅱ中化学方程式为 ，双氧水表现的性质是 。
(4)从滤液中提取产品，采取的操作是蒸发浓缩、 、 、洗涤、低温干燥。
(5)装置Ⅲ的工作原理如图所示。
①膜1是 (填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。
②通电时，电极d的电极方程式为 。
(6)二氧化氯是绿色消毒剂，广泛应用于饮用水消毒。使用时需要添加稳定剂，其他条件相同，稳定剂类型与保鲜时间的关系如图所示。
实际生产中，宜选择稳定剂 (填“1”或“2”)。
(7)起始投料，其他试剂足量，按上述流程进行转化，转化率(转化率=)为80%，理论上可制备纯度为90%的产品质量为 kg(结果保留1位小数)。福州华侨中学2025-2026学年上学期高二化学10月月考试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
1．下列反应属于氧化还原反应，又符合△H>0的是( )
A．Ba(OH)2与HCl的反应 B．甲烷在O2中的燃烧反应
C．铝片与稀H2SO4反应 D．灼热的炭与CO2反应
【答案】D
【详解】A．Ba(OH)2与HCl的反应，无化合价的改烃，且属于放热反应，A错误；
B．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于放热反应，B错误；
C．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于放热反应，C错误；
D．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于吸热反应，D正确；
故选D。
2.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中判断正确的是(　　)
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应可看作是环境中的热能转化为物质内部的化学能的过程
C．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的总键能小于2 mol AB(g)的总键能
D．该反应一定需要加热到很高的温度才可以发生
【答案】B
【解析】从图中可以看出，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故A错误；该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，可看作是环境中的热能转化为物质内部的化学能的过程，故B正确；反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键的形成会放出能量，该反应为吸热反应，故断裂反应物中的化学键吸收的能量大于形成生成物中的化学键放出的能量，即1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的总键能大于2 mol AB(g)的总键能，故C错误；吸热反应不一定需要加热到很高温度才可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，该反应常温下即可发生，故D错误。故选B。
3．氯碱工业和电解精炼铜是工业上电解原理的重要应用，其示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A．M是电源的负极
B．F口产生的气体是氯气
C．电解精炼铜过程中硫酸铜溶液的浓度保持不变
D．电解精炼铜的纯铜与铁器表面电镀铜中的纯铜都是作阴极
【答案】B
【分析】氯碱工业中，通过电解饱和食盐水生产氯气、氢气和氢氧化钠，阳极发生反应为：，阴极发生反应为：，该装置用多孔隔膜分隔阴阳极，防止氯气、氢气混合爆炸，同时允许Na 迁移至阴极，维持电荷平衡，则M端与电解池阳极相连，N端与电解池阴极相连；电解精炼铜，利用电解法提纯粗铜，去除杂质（如Fe、Zn、Ni），阳极发生反应为：（杂质优先溶解），阴极发生反应为：，电解质为含Cu 的硫酸铜溶液，需定期补充，据此分析作答。
【解析】A．由分析可知，M端与电解池阳极相连，则M是电源的正极，A项错误；
B．M端与电解池阳极相连，阳极发生反应为：，则F口产生的气体是氯气，B项正确；C．电解精炼铜过程中，阳极会有其他杂质参与反应，则铜离子会消耗，硫酸铜溶液的浓度下降，需定期补充，C项错误；
D．电镀铜时，纯铜必须作为阳极，铁器作为阴极，D项错误；
答案选B。
4．关于下边装置，分析正确的是( )
A．装置甲中阳极上析出红色物质
B．若开始阶段装置甲两极质量相同，电流表中通过0.1mol电子，则两极质量差为3.2g
C．装置乙中阳极电极反应式为
D．可以将装置乙中的铜片更换为锌片制成镀锌铁
【答案】B
【分析】装置甲为电解池，右端石墨为阳极，氯离子发生氧化反应生成氯气，左端石墨为阴极，铜离子发生还原反应生成铜；乙为电镀装置，左侧镀层金属为阳极，右侧镀件为阴极，据此解答。
【解析】A．由图可知，装置甲为电解池，右端石墨为阳极，氯离子发生氧化反应生成氯气，A项错误；
B．装置甲左端析出铜单质，转移0.1 mol电子，生成0.05mol Cu，故会生成3.2 g铜单质，右端无固体析出，两极质量差为3.2 g，B项正确；
C．由图可知，装置乙为电镀池，阳极电极反应式为Cu-2e-=Cu2＋，阴极电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu，C项错误；
D．将铜片更换为锌片，阳极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2＋，氧化性：Zn2＋故选B。
5．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：
则下列说法错误的是(　　)
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．①→②过程形成了C—C键
C．①→②放出能量
D．CH4→CH3COOH过程中，没有C—H键发生断裂
【答案】D
【解析】据图可知，甲烷和二氧化碳反应生成乙酸，总反应的原子利用率为100%，所以总反应是化合反应，故A正确；据图可知，①→②的过程有C—C键形成，故B正确；据图可知，①→②的过程中焓值降低，该过程放出热量，故C正确;由图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一个新的共价键，必有C—H键发生断裂，故D错误；。
6．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时腐蚀速率由快到慢的顺序是(　　)
A．3>5>1>2>4 B．4>3>2>1>5
C．3>1>2>4>5 D．5>2>4>3>1
【答案】A
【详解】根据图示可知，1中铁发生化学腐蚀；2、5装置是原电池，2中金属铁作正极，被保护，5 中金属铁作负极，失电子被腐蚀；3、4装置是电解池，3中金属铁作阳极，失电子被腐蚀，4中金属铁作阴极，被保护，对于同一种金属来说，电解原理引起的腐蚀 >原电池原理引起的腐蚀 >化学腐蚀 >原电池原理保护的腐蚀 >电解池原理保护的腐蚀，故腐蚀速率由快到慢的顺序为 3>5>1>2>4，故A正确。
7．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是(　　)

A．该装置为两个原电池串联
B．乙装置中Pt作负极C作正极
C．当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g
D．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小
【答案】C
【详解】A、Zn、Cu电极和稀硫酸构成原电池,其中Zn作负极，Cu作正极；乙装置是电解池，C为阴极，Pt为阳极，选项A错误；
B、乙中的C电极是阴极，Pt为阳极，形成电解池，选项B错误；
C、当甲中产生0.1molH2时，电极反应式为2 H++2e-= H2↑，电路转移0.2mol电子，乙中电解池中，阴极上电极反应为Cu2+ +2e-=Cu，根据电子守恒计算得到0.1mol Cu，质 量为6.4g，选项C正确；
D、实验一段时间后，甲烧杯的溶液中c( H+ )减小，pH增大，选项D错误；
答案选C。
8．溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下。
①Br2(g)＋H2(g)2HBr(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
②Br2(l)＋H2(g)2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
下列说法正确的是(　　)
A．Q1＞Q2
B．1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量
C．相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g)　ΔH＞－Q1 kJ·mol－1
D．向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)，在该条件下充分反应，放出Q1 kJ热量
【答案】A
【解析】由于溴蒸气变成液溴的过程放热，将热化学方程式①和②相减得到Br2(g)Br2(l)　ΔH＝Q2－Q1＜0，则Q1＞Q2，A项正确；物质由气态变为液态要放出热量，所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，B项错误；因为Cl2比Br2活泼，则相同物质的量的Cl2(g)比Br2(g)具有的能量高，相同物质的量的HCl(g)比HBr(g)具有的能量低，Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g)　ΔH＜－Q1，C项错误；由于溴和氢气的反应为可逆反应，故向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)反应生成的HBr(g)的物质的量小于2 mol，放出的热量小于Q1 kJ，D项错误。
9．我国科研人员利用电化学将硝酸盐污染物转化为具有高附加值的氨，为硝酸盐废水处理提供有效途径，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电极a连接直流电源的正极
B．电极b的反应有
C．阳极区产生与阴极区消耗的物质的量相等
D．若废水酸性较强，则电极b生成，且易发生析氢副反应
【答案】C
【分析】由图可知，H2O在电极a失去电子生成O2，电极a为阳极，电极b为阴极，以此解答。
【详解】A．电极a发生氧化反应，为阳极，连接直流电源的正极，A正确；
B．电极b为阴极，硝酸根得到电子生成氨气，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，B正确；
C．H2O在电极a失去电子生成O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，转移相同物质的量电子时，阳极区产生与阴极区消耗的物质的量不相等，C错误；
D．若废水酸性较强，则电极b反应有，且易发生副反应，D正确；
故选C。
10．下面是最近研发的Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li＋通过，电池反应为xCa2＋＋2LiFePO4xCa＋2Li1－xFePO4＋2xLi＋。下列说法错误的是(　　)
A．放电时，负极反应为Ca－2e－===Ca2＋
B．放电时，Li1－xFePO4/LiFePO4电极发生Li＋脱嵌，充电时发生Li＋嵌入
C．充电时，当转移0.2 mol电子时，理论上左室中电解质的质量减轻2.6 g
D．LiPF6-LiAsF6为非水电解质，其与Li2SO4溶液的主要作用都是传递离子
答案　B
解析　放电时负极反应为 Ca－2e－===Ca2＋，使左室中正电荷数目增多，锂离子导体膜只允许Li＋通过，使LiPF6-LiAsF6电解质中的Li＋通过锂离子导体膜移入右室，正极反应为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4，电极发生Li＋嵌入，充电时，阳极发生：LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4，电极发生Li＋脱嵌，转移0.2 mol电子时，有0.2 mol Li＋从右室通过锂离子导体膜移入左室，左室电解质中有0.1 mol Ca2＋得电子生成Ca沉积在钙电极上，故左室中电解质的质量减轻40 g·mol－1×0.1 mol －7 g·mol－1×0.2 mol＝2.6 g，A、C正确，B错误；钙与水能够剧烈反应，左室中的LiPF6-LiAsF6电解质一定为非水电解质，Li2SO4溶液为右室中的电解质溶液，主要作用都是传递离子，形成电流，构成闭合回路，D正确。
11．（16分）Ⅰ．通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：
(1)在碱性介质中，碱式电池的电极反应：
负极：_____________________________，正极：__________________________________。
电解质溶液pH的变化____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
Ⅱ．甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图所示：
(3)甲醚由________(填“b”或“c”)通入。
(4)该电池负极的电极反应式为__________________________。
(5)工作一段时间后，当9.2 g的甲醚完全反应时，有________mol电子转移。
Ⅲ．纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
该电池放电时负极反应式为________________________________________。
【答案】Ⅰ．(1)2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－　变小
(2)C
Ⅱ．(3)b
(4)CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋
(5)2.4
Ⅲ．Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2　
【解析】Ⅰ．(1)在碱性介质中，氢气在负极失去电子，结合氢氧根离子生成水，电极反应式为
2H2－4e－＋4OH－===4H2O；氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，由于正负极消耗与生成的氢氧根离子等量，所以氢氧根离子的总量不变，而总电极反应式为2H2＋O2===2H2O，水的总量增加，氢氧根浓度减小，pH变小。
(2)电解获得H2消耗较多的能量，而在催化剂作用下利用太阳能来分解H2O获得H2更为科学，A正确；氢氧燃料电池产物H2O无污染，能有效保护环境，B正确；以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式分别为H2－2e－===2H＋，H2－2e－＋2OH－===2H2O，不相同，C错误；以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式均为2H2＋O2===2H2O，D正确，答案选C。　
Ⅱ．(3)燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上甲醚失电子在酸性条件下产生CO2，原电池中阳离子H＋定向移动至正极，则甲醚由b通入。(4)该电池负极甲醚失电子产生二氧化碳和水，电极反应式为CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋。(5)根据电极反应CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋，工作一段时间后，当9.2 g的甲醚(0.2 mol)完全反应时，有2.4 mol电子转移。
Ⅲ．①放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；②放电时，正极上1 mol K2FeO4得3 mol电子发生还原反应生成1 mol Fe(OH)3，所以每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原。
12（6分）(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：
S(s，单斜) S(s，斜方) ΔH = -0.398kJ/mol，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是 [填“S(s，单斜)”或“S(s，斜方)”]。
(2)已知 23gC2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量。写出C2H5OH燃烧热的热化学方程式： 。
(3)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量122 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为 。
【答案】(1)S(s，斜方)
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2akJ/mol
(3)434 kJ
【详解】（1）S(s，单斜)S(s，斜方) ΔH =-0.398kJ/mol，说明S(s，单斜)具有的能量相对较高，S(s，斜方)所具有的能量相对较低，能量越低，物质越稳定，则较稳定的是S(s，斜方)。
（3）23g乙醇（摩尔质量46g/mol）的物质的量为=0.5mol，放热 a kJ，故1mol乙醇完全燃烧放热 2akJ，C2H5OH燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2akJ/mol。
（5）1gH2的物质的量为=0.5mol，完全燃烧生成水蒸气放热122kJ，则2mol H2放热122kJ×4=488kJ，ΔH=-488kJ。根据键能关系：ΔH=反应物总键能 生成物总键能= 488kJ /mol=(2EH-H+496) kJ /mol 4×463 kJ /mol，解得 EH-H=434 kJ mol 1，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为434 kJ。
13（18分）．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有 、 。
Ⅱ.测定中和热的实验装置如下图所示。
(3)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器 。
(4)使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L硫酸溶液与50mL0.50mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5 ℃
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
②已知溶液的比热容4.18J/(g·℃)，密度为1g/mL。通过计算可得中和热 (精确到小数点后一位)
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 。(填字母)
A．实验装置保温、隔热处理好
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
(5)实验中若用溶液跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 (填“相等”、“不相等”)；
【答案】(1)5.0
(2) 250mL容量瓶 胶头滴管
(3)玻璃搅拌器
(4) 3.4 -56.8kJ/mol CD
(5) 不相等 相等
【分析】I．进行溶液配制时，计算固体质量时要根据所用容量瓶的体积进行计算，所用的基本仪器有：托盘天平，药匙，烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，胶头滴管等；
Ⅱ．中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失，因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去误差较大的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，结合进行分析。
【详解】（1）没有245mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶，没有245mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，定容时需要使用胶头滴管，因此还缺少的玻璃仪器是250mL的容量瓶、胶头滴管；
（3）中和热测定实验需要搅拌，图中缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器；
（4）①四组实验的温度差值是：3.4℃、6.1℃、3.3℃、3. 5℃，可见第二次实验数据偏差太大，应该舍去，平均温度为×(3.4℃+3.3℃+3.5℃)=3.4℃；
②反应过程中放出的热量Q=c·m·Δt=4.18J/(g·℃)×100g×3.4℃×10-3 kJ/J=1.421kJ，n(H+)=0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol；n(OH-)=0.05L×0.55 mol/L=0.02750 mol＞0.025mol，所以发生中和反应的物质的量应该以不足量的酸为标准，中和热△H＝=-56.8kJ/mol；
③A．实验装置保温、隔热效果好，热量测量准确，不会偏差，A不符合题意；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则NaOH的物质的量偏多，使热量产生的多，中和热偏多，B不符合题意；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，则在测量过程中热量会部分散失，导致中和热偏低，C符合题意；
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，则在测量酸时就一部分反应放出，使热量部分散失，导致中和热偏低，D符合题意；
故选CD；
（5）实验中若用60mL0.25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，则n(H+)= 0.06L×0.25mol/L×2=0.03mol＞0.02750 mol，所以放出的热量应该以碱为标准，由于反应的物质增多，所以与上述实验相比，所放出的热量不相等；但是所求中和热由于是产生1mol的水时放出的热量，因此不会发生变化。
14（20分）．亚氯酸钠(化学式：)是一种高效的氧化剂和漂白剂。一种制备方案如图所示。回答下列问题：
(1)中氯的化合价为 。
(2)写出装置Ⅰ中离子方程式 。
(3)装置Ⅱ中化学方程式为 ，双氧水表现的性质是 。
(4)从滤液中提取产品，采取的操作是蒸发浓缩、 、 、洗涤、低温干燥。
(5)装置Ⅲ的工作原理如图所示。
①膜1是 (填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。
②通电时，电极d的电极方程式为 。
(6)二氧化氯是绿色消毒剂，广泛应用于饮用水消毒。使用时需要添加稳定剂，其他条件相同，稳定剂类型与保鲜时间的关系如图所示。
实际生产中，宜选择稳定剂 (填“1”或“2”)。
(7)起始投料，其他试剂足量，按上述流程进行转化，转化率(转化率=)为80%，理论上可制备纯度为90%的产品质量为 kg(结果保留1位小数)。
【答案】(1)
(2)
(3) 还原性
(4) 降温结晶 过滤
(5) 阴离子
(6)2
(7)120.6
【分析】第步氯酸钠和亚硫酸钠反应：，生成的硫酸钠进入离子隔膜电解池，电解生成氢气和氧气，同时生成硫酸和氢氧化钠溶液（A溶液），二氧化氯进入步骤，与双氧水、氢氧化钠反应：，则气体是氧气，是氢气，通过该反应得到溶液，通过一系列操作，得到最终产品。
【详解】（1）根据化合物中元素化合价代数和等于0，计算中氯显价。
（2）氯酸钠作氧化剂，亚硫酸钠作还原剂，硫酸调节酸性，产物有二氧化氯、硫酸钠和水，。
（3）反应物为、双氧水和A溶液，产物为气体a和，方程式为：，又因装置Ⅲ中发生的是电解溶液，产物为氢气和氧气、硫酸和氢氧化钠，所以气体a为氧气，溶液A为氢氧化钠溶液。根据元素化合价，中氯由价降至价，则双氧水中氧由价升至0价，说明双氧水表现的是还原性。
（4）根据“蒸发浓缩”可知，下一步操作就是降温结晶(或冷却结晶)，然后过滤。
（5）通电时，电极c为阳极，电极方程式为；电极d为阴极，电极方程式为。
（6）结合图中数据可知，从等量氯气保鲜时间看，稳定剂2保鲜时间长，利用率较高。
（7）根据氯原子守恒，，则理论上可制备纯度为90%的产品质量为：。

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