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习题课习题课第一学期10月份阶段练习高二化学答案解析
子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C项，SO2的催化氧化是一个放热的反应，但
升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率均加快，故C错误；D项，
1-5DDBAD 6-8 CDA 9AC 10D 11 BC 12 CD
100L2olL1的盐酸跟锌片反应，加入几滴硫酸铜溶液，发生反应生成铜，形成锌铜
13.(1)o2:1
(2)+165
高温
原电池，反应速率加快，故D正确。
2.【解析】加入过量B只能提高A的转化率，B的转化率降低；温度升高，平衡逆向
(3)2
移动，反应物的转化率降低：使用催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率。
(4)ac
3.【解析】A项，气态水的浓度会发生变化，应写入表达式中，该反应的平衡常数
(⑤)①0.9P
②5.4
K-CHOH)C(CH,COOH)
CC00,A错误：B.△H反应物的键能总和-生成物的键能总和0，
14.(1)NH4)2S04
可得反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B正确；C.CH:CHO转化为CH;COOH
相当于增加一个0原子，转移2个电子，该反应中每消耗1molH20(g),转移2mol电
(2)①二氧化硅、硫酸铅
子，转移电子数约为2×6.02×1023，C错误；D.将C2H5OH移出生成物浓度减小，逆
②Fe(OHD3
反应速率减小，平衡正向移动，一段时间后，反应物浓度减小，则V正减小，D错误。
4.【解析】A项，过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，由图可知，
③取少量最后一次的洗涤液于试管中，先加足量的稀盐酸酸化，再滴加氯
选用催化剂甲时的最高能垒（活化能E)为选用催化剂甲时的最高能垒（活化能E)为
化钡溶液，不产生白色沉淀，说明滤渣已洗涤干净
1.29eV,A项错误；B项，由图可知，选用催化剂乙时，相对能量从0.00eV→0.29eV的
过程为正丁烷的在催化剂表面的吸附过程，B项正确：C项，生成物能量高于反应物的
④3.3≤pH<6.2
能量，则C,H(g)=C,H(g)+H(g)为吸热反应，C项正确；D项，活化能越小反应越快，
(3)Zn+Cd2+=Zn2++Cd
活化能越大反应越慢，若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙，
(4)蒸发浓缩，降温结晶
其反应历程中活化能较小，D项正确。
5.【解析】A项，对比①、③知，其它条件不变时，升高温度，平衡时生成物的量减
(5)5
溶浸
少，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；B项，①、②温
15.(1)①105.9
度相同，但由于反应前后体积不变，增大反应物浓度相当于是增大压强，平衡不移动。
②△H1<0,H2>0,温度升高时，反应平衡向左移动使C02增加的量比
因此容器①中的CH,OH体积分数和容器②中的相同，故B错误；C项，若容器①中反
反应平衡向右移动使C02减少的量多；
应达到平衡时增大压强，平衡不移动，但容器容积减小，则各物质浓度均增大，故C
错误；D项，387C时，根据三段式可知：
(2)①0.12②3.52③增大
2CH ,OH=CH,OCH,+H.O
(3)①2S032+2e+4Ht=S2042+2H20②1344
始/mo102
0
0
变/mo10.16
0.08
0.08
1.【解析】A项，常温下铁片遇98%的浓硫酸会钝化，不会产生氢气，故A错误：B
平/mo10.04
0.08
0.08
项，100mL2molL的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于加水稀释，氢离历程如下，其中甲、乙催化剂表面的物种均用号标注，过液态均用TS表示，下列说
青岛二中2025-2026学年第一学期10月份阶段练习
法中错误的是()
一高二化学（等级考）试题
30
命愿人：季置萍审核人：董玉闪、穆德晖
225
252
24
一徽化剂甲
/Ts22.01
可能用到的相对原子质量：
1.63C,H,+2H
一微化乙
1.8
H1016A127s32Ni59Cu64Zn65
129/
12
0.65
第I卷（共52分）
0.6
0m器紧2
0.06
00
一、单选恩：本题共8小题，每题4分，共32分。每小题只有一个选项符合愿意
06Ci
CH,gHH,g】
反应历程
1,下列有关化学反应速率的说法正确的是()
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓疏酸可加快产生氢（的速率
A,选用催化剂甲时的最高能垒（活化能Ez)为1.95eV
B.100mL2molL的盐酸跟降片反应，加入适量的氧化钠溶液，反应速率不变
B.选用催化剂乙时，相对能量从0.00 V→0.29eV的过程为正丁烷的吸附过程
C.S0的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减
C.C,H。(g)=C,H,()+H,(g)为吸热反应
D.100mL2molL的盐酸跟锌片反应，加入几滴疏酸铜溶液，反应速率加快
2.某工业生产中发生反应：2A(g)+B(g)一Mg)△H0。下列有关该虹业生
D.若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙
5.一定温度下，在三个体积均为1L的恒率密闭容器中发生反应：
产的说法正确的是()
2CH:OH(g)==CH3OCH(g)+H>O(g)
A.工业上合成M时，一皂采用高压条件，因为高压有利于M的生成
B.若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和F的转化率
起始物质的量(mo)
平衡物质的量(mo)
容器编号
温度(C
C.工业上一般采用较高温度合成M,因温度越高，反应物的转化率起高
CHOH(g)
CHOCH(g)H2O(g)
D.工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产
①
387
0.20
0.080
0.080
3.以Cu-Zn0-AO,作催化剂发生反应
②
387
0.40
2 CHCHO(gH,0(g)=HsOH(g+CHC0OH(g)△H0,下列说法正确的是(
⑧
207
0.20
0.090
0.090
A.该反应的平衡常数K=C0eCC00四
下列说法正确的是(
(CH,CHO)
A.该反应的正反应为吸热反应
B.反应物的键能总和小于生成物的健能总和
B.达到平衡时，容器①中的CHOH体积分数比容器②中的小
C.该反应中每消耗1molH20(g),转移电子数约为6.02×103
C,若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变
D.将C2HsOH移出一段时间后，v增大
D.若起始向容器①中充入CH0H0.10mol、CH0CH0.10mol、H200.10moL,则反应
4.利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1丁稀g)的反应
将向正反应方向进行
离二化降（等级考）第1页，共4页

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