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和田县京和高级中学2025-2026学年第一学期9月月考
高一化学试卷
共100分；考试时间：75分钟；
第I卷（选择题）
一、单选题（共42分）
1．（本题3分）以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面做出巨大贡献的是（ ）
A．汽车
B．电话和电视机
C．农药和化肥
D．青霉素
2．（本题3分）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A火药使用 B．食物腐败 C．转轮排字 D．铁的冶炼
A．A B．B C．C D．D
3．（本题3分）下列物质中属于酸性氧化物的是(　　)
A．NO2 B．SiO2 C．CO D．MgO
4．（本题3分）电解质一定能（ ）
A．在水中溶解 B．在一定条件下发生电离
C．导电 D．与强酸发生反应
5．（本题3分）当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③Fe(OH)3胶体④墨水⑤NaCl溶液⑥稀豆浆，能观察到丁达尔现象的是
A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
6．（本题3分）电解质能在水溶液中或者熔融状态下电离，下列关于电离的说法错误的是
A．电离过程不需要通入电流 B．电离过程会产生自由移动的离子
C．所有的电解质都能在熔融态电离 D．电离模型可以很好的解释酸、碱的强度问题
7．（本题3分）下列物质中，是纯净物的是（ ）
A．饱和食盐水
B．氢氧化铁胶体
C．冰水混合物
D．没有被污染的空气
8．（本题3分）澳大利亚科学家Andrei V.Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6至9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物
D．“碳纳米泡沫”能产生丁达尔效应
9．（本题3分）垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾从敌人变为朋友。同理通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是
A．化合物：NaOH、HD、FeCl3 B．氧化物：H2O、CO、HCOOH
C．电解质：，HNO3、KOH、CaCO3 D．混合物：冰水混合物、矿泉水、水银
10．（本题3分）三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。工业上制造三氧化铬的化学方程式为：X＋H2SO4＝2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化学式是
A．Na2CrO4 B．Na2Cr2O7 C．Na2Cr2O4 D．Na2CrO7
11．（本题3分）下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙中加入盐酸：+2H+=CO2↑+H2O
B．足量SO2通入澄清石灰水：SO2+OH-=
C．FeBr2溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
D．硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：Ba2++=BaSO4↓
12．（本题3分）某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4mol/L H+、0.2mol/L NO、0.4mol/L SO。该溶液中还能大量的共存的离子是
A．Ba2+ B．Fe3+ C．CO D．ClO-
13．（本题3分）关于物质的类别，下列说法正确的是（ ）
A．盐酸、硫酸均为电解质
B．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸
C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱
D．漂白液、液氯、冰水都属于混合物
14．（本题3分）化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．可用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂
B．焊接废旧钢材前，分别用饱和Na2CO3溶液和NH4Cl溶液处理焊点
C．雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中，分散质粒子直径最小的是雾
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
第II卷（非选择题）
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二、填空题（共12分）
15．（本题12分）现有以下物质：①酒精 ②氢氧化钠溶液 ③熔融 Al2O3 ④液氧 ⑤CO2 ⑥液态 H2SO4 ⑦石墨 ⑧NaHCO3 固体，按要求完成下列填空。
(1)上述物质可导电的有 ；上述物质属于电解质的有 (填写相应的编号)；
(2)写出⑥的电离方程式 ；
(3)写出②和⑧的溶液反应的离子方程式 ；
三、解答题（共46分）
16．（本题15分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
I.现有物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
II.某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：
i.将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
ii.向i的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
iii.取少量ii的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
(3)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有 ，可能含有 ，并写出有关反应的离子方程式 。(写1个即可)
17．（本题17分）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：
(1)一定不存在的物质是 ；
(2)写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式 ；
(3)可能存在的物质是 ；
(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H2CO3： ；
NH4HCO3 ： ；
Ca(OH)2： 。
18．（本题14分）某无色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为 。
(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，其反应方程式为 。
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(4)Cl-、OH-、NO中一定不存在的离子是 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
答案第1页，共2页《和田县京和高级中学2025-2026学年第一学期9月月考》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B B A C C C C B
题号 11 12 13 14
答案 B B C B
1．D
【难度】0.94
【知识点】化学科学对人类文明发展的意义
【分析】汽车、电话和电视机不属于化学研究的范畴，青霉素和农药、化肥是与化学相关的产品，但农药和化肥不是人体健康有贡献 的物质，据此分析；
【详解】汽车、电话、电视机不是化学产品，青霉素、农药和化肥是化学产品，但农药和化肥对人体的健康没有贡献，它们是应用于农作物的，青霉素是一种高效、低毒、临床应用广泛的重要抗生素，它的研制成功大大增强了人类抵抗细菌性感染的能力，带动了抗生素家族的诞生，故D正确；
答案为D。
2．C
【难度】0.94
【知识点】物理变化与化学变化、化学科学对人类文明发展的意义
【详解】
A．火药是硝酸钾、碳、硫反应生成二氧化碳、硫化钾、氮气，是化学反应，故A不符合题意；
B．食物腐败是缓慢氧化反应，是化学反应，故B不符合题意；
C．转轮排字，不属于化学反应，故C符合题意；
D．铁的氧化物和碳或CO反应生成铁，是化学反应，故D不符合题意。
答案为C。
3．B
【难度】0.94
【知识点】分类方法的应用、酸、碱、盐、氧化物、二氧化氮的化学反应、二氧化硅的化学性质
【分析】酸性氧化物是能跟碱反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物。
【详解】A．二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子，不耐高温，A错误；
B．SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，且耐高温呢，B正确；
C．MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO +2H+=Mg2++H2O，所以MgO是碱性氧化物，；C错误；
D．Na2O能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物，；D错误；
答案选B。
4．B
【难度】0.94
【知识点】电解质、非电解质概念、物质水溶液的导电性
【分析】电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，以此解答。
【详解】A. 电解质不一定能在水中溶解，例如AgCl，故A错误；
B. 电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够电离出自由移动的带电粒子而导电，故B正确；
C. 电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，其本身不一定能导电，故C错误；
D. 电解质不一定能与强酸发生反应，例如AgCl，故D错误；
故选B。
5．A
【难度】0.94
【知识点】分散系概念及组成、胶体的性质和应用
【详解】分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。丁达尔现象是胶体特有的性质，：②稀硫酸 ⑤NaCl溶液无丁达尔效应，①有尘埃的空气③Fe(OH)3④墨水 ⑥稀豆浆是胶体，有丁达尔效应。
故选：A。
6．C
【难度】0.94
【知识点】电离的定义
【详解】A．水溶液中，在水分子的作用下，酸、碱、盐等电离出阴阳离子，熔融状态下也产生自由移动的离子，不需要通入电流，故A正确；
B．电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离，故B正确；
C．HCl在熔融态不能电离，只有在水溶液中能电离，故C错误；
D．电离模型由阿伦尼乌斯提出，可以更好的解释酸、碱、盐的某些性质如酸、碱的强度问题，故D正确；
答案选C。
7．C
【难度】0.94
【知识点】分类方法的应用、物质的分离、提纯
【详解】A. 饱和食盐水是NaCl水溶液，是混合物，故A错误；
B. 氢氧化铁胶体是混合物，故B错误；
C. 冰水混合物是一种物质组成的纯净物，故C正确；
D. 没有被污染的空气含有氮气、氧气等气体，属于混合物，故D错误；
故选C。
8．C
【难度】0.94
【知识点】单质和化合物、分散系概念及组成、胶体的定义及分类、胶体的性质和应用
【详解】A．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，A错误；
B．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，其结构与金刚石不同，故其性质与金刚石不同，B错误；
C．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，胶体属于分散系，是一种混合物，C正确；
D．“碳纳米泡沫”是纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；
故选C。
9．C
【难度】0.85
【知识点】无机物质的分类、非电解质、电解质物质类别判断
【详解】A．HD是只含有一种元素的物质，为单质，不是化合物，A错误；
B．HCOOH是甲酸，属于有机物，而将无机物分类成酸、碱、盐、氧化物，B错误；
C．HNO3、KOH、CaCO3都是化合物，HNO3和KOH的水溶液中都能导电，熔融态的CaCO3也能导电，都是电解质，C正确；
D．冰水混合物只含有一种物质微粒H2O，属于纯净物，水银是金属Hg，属于纯净物，D错误；
故合理选项是C。
10．B
【难度】0.85
【知识点】物质的转化
【分析】根据质量守恒定律解答。
【详解】根据质量守恒定律可知X中含有2个钠原子、2个铬原子和7个氧原子，则X的化学式是Na2Cr2O7。答案选B。
11．B
【难度】0.85
【知识点】离子方程式的书写、离子方程式的正误判断、氧化还原反应的规律
【详解】A．碳酸钙中加入盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．足量SO2通入澄清石灰水，反应生成亚硫酸氢钙，离子方程式：SO2+OH-=，故B正确；
C．已知还原性Fe2+＞Br-，则氯气先氧化Fe2+，则FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故C错误；
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B。
12．B
【难度】0.85
【知识点】离子共存、限定条件下的离子共存
【详解】A．钡离子与硫酸根反应生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，故A错误；
B．Fe3+不与H+、硝酸根、硫酸根反应，能够大量共存，故B正确；
C．碳酸根能与H+发生反应，不能大量共存，故C错误；
D．ClO-与H+反应生成弱电解质HClO，不能大量共存，故D错误；
故选B。
13．C
【难度】0.85
【知识点】分类方法的应用、无机物质的分类、酸、碱、盐、氧化物、非电解质、电解质物质类别判断
【详解】A．盐酸、硫酸是混合物，均为电解质溶液，故A错误；
B．酸指的是在水溶液电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，HCl、HNO3属于酸，但KHSO4属于盐，故B错误；
C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，故C正确；
D．漂白液属于混合物，液氯、冰水属于纯净物，故D错误。
综上所述，答案为C。
14．B
【难度】0.65
【知识点】胶体的定义及分类、镁原子的结构与化学性质、化学科学对人类文明发展的意义
【详解】A．Mg能在CO2中燃烧，所以不能用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂，A不正确；
B．焊接废旧钢材前，用饱和Na2CO3溶液去除焊点表面的油污，用饱和NH4Cl溶液去除焊点表面的铁锈，B正确；
C．雾、鸡蛋清溶液属于胶体，石灰乳属于浊液，食盐水属于溶液，所以分散质粒子直径最小的是食盐水，C不正确；
D．遇碘变蓝的是淀粉，葡萄糖遇碘不变蓝色，D不正确；
故选B。
15．(1) ②③⑦ ③⑥⑧
(2)H2SO4=2H++
(3)
(4)51g
【难度】0.65
【知识点】根据n=m/M的相关计算、非电解质、电解质物质类别判断、电离方程式、离子方程式的书写
【详解】（1）物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；②氢氧化钠溶液存在自由移动钠离子和氢氧根离子，能导电，③熔融 Al2O3能导电，⑦石墨能导电；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物不是电解质，属于电解质的有③⑥⑧；
（2）⑥H2SO4电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式H2SO4=2H++；
（3）②NaOH溶液和⑧NaHCO3 反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式；
（4）0.5mol Al2O3 的质量为m=n M=0.5mol×102g/mol=51g。
16．(1) ④⑦ ①③
(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
(3) CaCl2 、K2CO3 Ba(NO3)2 Ca2++=CaCO3↓、2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓、Ba2++=BaCO3↓ 、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【难度】0.65
【知识点】胶体的性质和应用、非电解质、电解质物质类别判断、离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用
【详解】（1）胶体和溶液属于混合物，即④⑦是混合物；①H2O和③BaCO3属于电解质，故答案为：④⑦；①③；
（2）Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，首先发生胶体聚沉出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，氢氧化铁沉淀与硫酸发生反应生成硫酸铁，沉淀溶解，故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；
（3）i可说明一定存在，产生白色沉淀的离子方程式可能为：Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，ii.向i的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；反应的离子方程式为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；iii中滴入溶液，有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：滴入溶液，有白色沉淀生成，现象可说明溶液中含有氯离子，则一定含有，硝酸钡为可能存在的物质， 故答案为：CaCl2 、K2CO3；Ba(NO3)2；Ca2++=CaCO3↓、2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓、Ba2++=BaCO3↓ 、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
17． CaCO3、Na2SO4、CuSO4 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O NaCl H2CO3H++HCO3- NH4HCO3=NH4++HCO3- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
【难度】0.85
【知识点】电离方程式、离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用
【分析】①溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中无带颜色的物质、无能生成气体的物质、无不溶于水的物质；
②滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，据此分析作答。
【详解】①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；
②滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀消失，说明是碳酸钡，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有K2CO3，可能含有NaCl；
（1）由上述分析可知，一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4；
（2）加入盐酸时，碳酸钡与稀盐酸反应，生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡为难溶物，不拆分，HCl为强电解质，拆分，氯化钡为可溶性盐，拆分，故其离子反应方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+CO2↑+H2O；
（3）由上述分析可知，可能存在的物质是：NaCl；
（4）H2CO3为二元弱酸，属于弱电解质，其电离以第一步为主，其电离方程式为：H2CO3H+＋HCO3-，NH4HCO3为可溶性盐，属于强电解质，其电离方程式为：NH4HCO3=NH4++HCO3-，Ca(OH)2为可溶性强碱，属于强电解质，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
18．(1)Cu2+
(2) Ag+ Ag++Cl-＝AgCl↓
(3) Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(4)Cl-、OH-
【难度】0.65
【知识点】离子反应的实际应用、离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、离子的检验
【详解】（1）Cu2+在溶液中为蓝色，与无色不符，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；
（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，可知溶液中存在Ag+，反应的离子方程式为Ag++Cl-＝AgCl↓；
（3）取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，可知溶液中存在Mg2+；反应方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
（4）Ag+与Cl-结合生成沉淀，Ag+、Mg2+均与OH-反应生成沉淀，均与硝酸根离子不反应，则一定不存在的离子是Cl-、OH-。
答案第1页，共2页

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