资源简介

江苏省苏州中学2025-2026学年度第一学期质量评估
高二化学
本试卷分第1卷（选择题）和第川卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。
所有答案均写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32
第〡卷（选择题，共39分)
1.下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是
A.新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于二次电池
B.冬奥会上照明使用的太阳能电池的光电转换材料为SO,
C.在“人造太阳”中发生核聚变的3H、2H是H的同位素
D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
2.黑火药的爆炸反应为2NO,+S+3C=KS+N,↑+3C0,个。下列说法正确的是
A.KNO,中只含离子键
B.S2的结构示意图为f18
C.C02的电子式为：：0：C0:
D.黑火药爆炸时放出热量
3.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.其他条件不变，温度越高，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢
B.3molL.s的反应速率一定比1molL.s的反应速率大
C.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分
数，从而使反应速率增大
D.升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
4.关于如图所示各装置的叙述正确的是
H
电源
A
Fe
OH
CH
CO
0
OH
铁件
钢管桩
海水
高硅
铸铁
溶液
a电极
b电极
NaOH溶液
CuS4溶液
图4
图1
图2
图3
A.图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3t=Cu2+2Fe2+
B.图2CH4-O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极
C.图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变
D图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
1
5.下列说法或表示方法正确的是
A.N2H4的燃烧热是624.0 kJmol-1,则N2H4(①)+302(g=2NOz(g+H200)△H=-624.0 kJ-mol1
B.N2(g+3H2(g)片2NH3(g)△H=-92.4kJmo,某容器中起始充入1moN2(g)和3molH2(g)达到
平衡时放出92.4kJ热量
C.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多
D.在稀溶液中，H(aqOH(aq)-H20①△H=-57.3 kJ-mol-1,若将含0.5mol的稀HS04与含
0.5 nolBa(OH2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ
阅读下列材料，完成68题：
硫及其化合物用途广泛。实验室可用固体FS与酸反应制取HzS气体；Fe2O,可用作脱硫
剂，催化脱除工业废气中的HS,生成单质硫：.O2能将HS氧化为S02,用于制作HS-O2燃料
电池；稀H2SO4与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O0,放出的热为57.3kJ。
6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.单质硫为淡黄色固体，可用于制备硫磺香皂
H2S中H与S形成共价键，H2S具有还原性
C.S02具有漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.浓疏酸具有吸水性，可用作干燥剂
1.下列化学反应表示正确的是
A.向NaOH溶液中通入过量SO2:SO2+NaOH=NaHSO;
B.FeS与浓硝酸反应：FeS+2Ht=Fe2++HSt
C.稀H2SO4与稀NaOH溶液反应：H2SO4(aq)+2NaOH(aqNa2S04(aq)+2HzO)
△-57.3 kJmol-1
D.H2S-O2碱性燃料电池的负极反应：H2S-6e+6OH=SO2十4H2zO
8.F2O3脱除H2S反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下
列说法卜止确的是
OH
⑦s
88888
00
OFe
7777777777
甲
乙
丙
A.图甲中FezO,对H2S的吸附能力强于图乙
B图中氧元素的化合价未发生变化
C.脱硫剂活性降低的原因可能是生成的硫单质覆盖在FzO3表面
D.失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为F2O实现“再生”
9.NH催化还原NO,其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，Fe+催化NH,还原
NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是
2高二化学参考答案
1、B2、D3、D4.D5.C6.D7.A8.A9.D10.D
11.D12.C13、B
14.(12分)(0)00(g)+号0g)C08)△H=-283Jmo(2分)
(2)1.875x10 mol-L-.s5000
AD(2分)
(3)向逆反应方向(2分)
(LCOLiSO,LiO
15.(13分)(1)5
(2)①E3 kJ-mol-l
CO (1)+2NH,(1)=CO(NH)(1)+H,O(1)AH=E-E+B-E kJmol-1
(3)①自左至右(1分)
C02+8Ht+8e=CH4+2H20
②0.6：
02+4e+2H20=40H
16.（12分)(1)2Cs2N0,(g)0N(g+2C02g)△H=854kJ·moN(2分)
(2)BD(2分)
(3)N20+H2N+H20（2分)
(4)10
(2分)
反应I为放热反应，随着反应的进行容器中的温度上升，导致容器内的压强增大(2分)
(5)N04-2e+2HN0=2N205+2H*(2分)
17.（16分)(0)
Si02、CaS0,(2分)
ABC(2分)
(②)MnO2+2Fe2+4H=Mm2*+2Fe*+2H0(2分)
(3)加热蒸发浓缩结晶，高于40℃趁热过滤（3分)
(④①Mm24-2e+2H20-Mm02+4
(2分)
②酸性太强，则H在阴极得电子生成氢气：碱性太强，M血+与OR生成M如(O田2，均不利于生
成M血
(2分)》
③离子交换膜a选择阳离子交换膜（或质子交换膜），离子交换膜b选择阴离子交换膜。电解池工
作时阳极区得H、阴极区的S0分别迁移到中格室，从而实现HSO,的回收(3分)
18.(8分)()2CN+sCI0+H,0=N,↑+2HC0+5Ct
(2分)
(3)
电极交换后，阴极产生H,使钝化膜还原(2分)
反应中铬化合价由6变为+3，电子转移为C006g,除去废水中0.015mol的C,0号，需
0.015molx6-0.09 molFe2+,阳极Fe失去电子0.09×2-0.18mol。若维持电流强度为5A,电流效率
为96.5%，设至少需要电解1小时，则S×x3.6x103×96.5%-0.18×96500,仁1h(4分)
10

展开更多......

收起↑