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高一年级第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 C 12
一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是
A．导览讲解 B．送餐服务
C．消防灭火 D．清扫灰尘
2．诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中涉及化学变化的是
A．落红不是无情物，化作春泥更护花 B．昼出耕田夜绩麻，村庄儿女各当家
C．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 D．锄禾日当午，汗滴禾下土
3．在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙都由分子构成 B．生成物的微粒个数比为1：1
C．该反应的基本反应类型是化合反应 D．图中有一种氧化物
4．下列化学反应属于置换反应的是
A． B．
C． D．
5．下列说法中不正确的是
A．摩尔是基本物理量之一 B．0.012 kg C 12含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．摩尔是物质的量的单位 D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类
6．本维莫德乳膏是我国拥有完整自主知识产权的创新药，其有效成分的分子式是。中含有
A． B． C． D．
7．胶体与其它分散系的本质区别是
A．能产生丁达尔效应 B．胶体微粒能通过滤纸
C．分散质直径在之间 D．胶体有颜色
8．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B NaOH HCl NaCl CO
C NaOH MgO
D KOH CaO
A．A B．B C．C D．D
9．胶体在农业、医疗及物质的分离中有重大而广泛的应用：例如明矾净水。下列关于胶体的叙述正确的是
A．将含1mol FeCl3溶液制成胶体，该胶体中含有的胶粒数小于NA
B．向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液可以制备 Fe(OH)3 胶体
C．光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别
D．因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体和溶液分开
10．下列反应不属于四大基本反应类型的是
A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
B．2HClO2HCl＋O2↑
C．2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
11．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
12．在的反应中，化合价发生了变化的元素是
A．S，O B．只有S C．只有O D．H，S，O
13．如图是乙烯(化学式)与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法不正确的是
A．参加反应的和的质量比为14：9
B．反应前后分子的数目没有改变
C．该反应的基本反应类型是化合反应
D．该反应的化学方程式为：
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．中含有和 B．的质量是
C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多
15．下列关于水的说法正确的是
A．2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1
B．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
C．1 mol水中含有2 mol氢
D．1个水分子的质量约是18/(6.02×1023) g
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，25.5gNH3所含的原子数为6NA
C．标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
17．标准状况下，某氮气的体积与12g，的体积相同。下列有关该氮气的描述中正确的是
A．氮气的质量是12g B．氮气的物质的量是6mol
C．氮气的体积为22.4L D．氮气的密度与密度相等
18．下列说法错误的是
A．胶体粒子的直径大小在1~100nm之间
B．当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应
C．氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂
D．胶体是一种分散系，属于混合物
19．下列物质属于电解质的是
A．氯水 B．SO2 C．NaCl溶液 D．KOH
20．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．仅①③④ B．仅①③④⑤ C．仅①②③④ D．仅①②④⑤
21．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B．Fe(NO3)3=Fe2++3
C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++
22．下列说法正确的是
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．燃烧一定是氧化还原反应
C．电解质在常温下均能导电 D．由同种元素组成的物质一定是纯净物
23．下列物质中，不能导电的是
A．食盐水 B．石墨 C．熔融 D．固体
24．NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是
A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离
B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电
C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电
D．和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子
25．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为4:3:1，则溶液中和的个数比为
A．1:2 B．1:3 C．3:4 D．3:2
二、填空题
26(14分)请回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①HCl： ；②： ；③NaHCO3： ；④NaHSO4： ；
(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是 (填序号，下同)，属于盐的是 ，属于碱的是 。
27（10分）．某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。
(1)粉末从化学性质上进行分类，属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为： 。
(2)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。
①写出制备胶体的化学方程式： 。
②用光束照射胶体，能产生 效应，在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是 (填字母)。
A．淀粉溶液、溶液、浊液
B．溶液、牛奶、溶液
C．溶液、淀粉溶液、石灰乳
D．胶体、碘化银胶体、有色玻璃胶体
28（21分）．完成下列问题。
(1)个SO2分子,的物质的量为 mol
（2）34 g H2O2的物质的量为 mol
(3) 标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为 L。
(4)标准状况下，44.8 L H2的质量约为 g。
(5) 标准状况下，32g氧气和28g N2的混合气体的体积约为 L
(6) 含的中所含的的物质的量是 mol
(7) 某金属氯化物MCl240.5 g，含有0.6 molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 g/mol
三、计算题
29（5分）与的混合物与足量稀硫酸反应，生成了（标准状况下）。
试计算：
(1)消耗的物质的量 (2)混合物中镁的质量分数
试卷第2页，共7页
答案第8页，共8页2025年10月永年二中高中化学月考答案
每题2分，共50分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D C A B C D A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A B D D B B B D D
题号 21 22 23 24 25
答案 C B D C B
26．（14分） 略
27．（10分）(1) 碱性
(2) 丁达尔 D
28．（21分）略
29．（5分）
(1)0.1mol（2分）
(2)48%（3分）
【分析】混合物与足量稀硫酸发生反应生气氢气，是混合物中的Mg与稀硫酸发生反应，混合物中的Cu不与稀硫酸发生反应。
【详解】（1）根据题目中给出的信息，标况下生成2.24L H2，该2.24L H2为0.1mol，设参加反应的Mg的质量为m g，消耗硫酸的物质的量为n mol，由此可以列出如下关系：
解得m=2.4g，n=0.1mol。
故反应中消耗硫酸的物质的量为0.1mol。
（2）根据(1)中得到的质量，混合物中Mg的质量分数为。
答案第8页，共8页

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