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青岛67中高二年级化学学科阶段性诊断检测
2025．10
注意事项：
1．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0．5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
2．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 Na 23
第I卷（共40分）
一．选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是(　　)
A．图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应
B．图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应
C．反应热描述的是化学反应前后热量的变化，任何化学反应都有反应热
D．浓硫酸溶于水时，体系的温度升高，该过程属于放热反应，能量变化可用图1表示
2．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应
B．CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1<ΔH2，ΔH2<ΔH3
D．CO(aq)和H＋(aq)的反应是吸热反应
3．下列关于金属的腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)
A．钢铁表面水膜中性时，正极的主要反应是：
B．电化学保护时，被保护的金属上发生还原反应
C．金属制品表面涂油漆的防护措施也利用了电化学原理
D．镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
4．如图所示的电化学装置中，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，下列说法正确的是(　　)
A．盐桥中电子从右侧流向左侧
B．三个烧杯中的SO浓度都始终保持不变
C．电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加
D．电极Ⅲ的电极反应：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
5．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是(　　)
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行
B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向
C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
D．高温下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)能自发进行，则其ΔH>0、ΔS>0
6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置 装置一 装置二 装置三 装置四
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
7．在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1molX和2molY,发生反应:X(g)+2Y(g)M(g)　ΔH=-akJ·mol-1(a>0), 5 min末测得M的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是(　　)
A．0~5 min,Y的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1
B．当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态
C．平衡后升高温度,X的反应速率降低
D．到达平衡状态时,反应放出的热量为akJ
8．新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许通过)，下列说法不正确的是
A．当0.1mol Mg2+ 通过离子选择性膜时，导线中通过0.2 mole-
B．放电时，正极反应为：
C．放电时，Mg电极发生还原反应
D．充电时，Mg电极应连接电源负极
9．某同学进行下列实验：
操作 现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
已知：可用加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀的方法检验Fe2＋。
下列说法不合理的是(　　)
A．生铁片发生吸氧腐蚀
B．中心区域的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
C．边缘处的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．交界处发生的反应为4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3＋8H＋
10．已知298.15 K时，可逆反应Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则反应进行的方向是(　　)
A．向右进行 B．向左进行
C．处于平衡状态 D．无法判断
选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
11．爱迪生电池是一种铁镍蓄电池，其总反应化学方程式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列推断中错误的是( )
A．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
B．放电时，正极附近溶液的pH变小
C．充电时，Fe电极与直流电源的正极相连
D．充电时，阴极的电极反应式为Fe(OH)2+2e- =Fe+2OH-
12．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
物质 X Y Z
初始浓度/(mol·L－1) 0．1 0．2 0
平衡浓度/(mol·L－1) 0．05 0．05 0．1
下列说法错误的是(　　)
A．反应达到平衡时，X的转化率为60%
B．反应可表示为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1 600 mol－2·L2
C．反应前后压强之比为2∶3
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
13．加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5N2O3＋O2，②N2O3N2O＋O2；在2 L密闭容器中充入9 mol N2O5，加热到T ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则T ℃时反应①的平衡常数的值为(　　)
A．10.4 B．8.7 C．7.6 D．5.5
14．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，放电时两个电极区的浓度差会逐渐减小，当两个电极区硫酸铜溶液的浓度完全相等时放电停止。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是( )
A．a电极的电极反应为4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
B．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得
C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2++2e-═Cu
D．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
15．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。该工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极未标出，离子交换膜都只允许阳离子通过)。下列说法正确的是
A．装置A是电解池，装置B是原电池
B．装置A中生成X气体的电极材料可以是碳棒或铁棒
C．装置B中Y气体参与的电极反应为：
D．溶液的浓度：
第II卷（共60分）
非选择题：本题共5小题，共60分
16．(14分)二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的资源化利用，有利于二氧化碳的减排。
反应A：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)　ΔH1＝＋41.1 kJ·mol－1；
反应B：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2＝－90.1 kJ·mol－1。
CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式为___________________。
500 ℃时，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，平衡时体系压强为p0 MPa，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图1所示。
① 0～4 min内平均反应速率v(CO2)＝___________。
②平衡时H2的转化率为___________。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．气体的密度不再变化 B．容器内气体的压强不再变化
C．v正(H2)＝3v正(CH3OH) D．CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度之比为1∶3∶1∶1
④该温度下平衡常数Kp＝_________MPa－2(用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
(3)写出四种甲烷燃料电池的电极反应方程式
①电解质为KOH溶液：负极 。
②电解质为熔融碳酸钠：正极 。
17．(14分) 改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
(2)将氢燃料电站应用于氯碱工业，其原理示意图如下：
① a极为 (填“正”或“负”)极，电极反应方程式为 。
②甲装置中， NaOH溶液浓度下降(填“a极区”或“b极区”)。
③下列关于乙装置说法中，正确的是 。
A．OH--移向c极区
B．在d极区获得的产物，可供甲装置使用
C．随着电解的进行，NaCl溶液浓度下降，若不补充，c电极有可能产生氧气
D．d极区流出的溶液浓度不变
(3)向乙装置中的阴极区通入O2，能够替代水中的H+获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出O2在阴极区发生反应的电极反应式 。
(4)若乙装置中阳离子交换膜被破坏，可能产生的不利后果是 (任写一点)。
(5)电解效率的定义：。在标准状况下，当甲中有44.8L氢气放电时，乙装置中c极产生氯气33.6 L(忽略氯气在溶液中的溶解)， 。
18．工业上利用净化后的水煤气在催化剂作用下与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。一定条件下，将4 molCO与2 molH2O(g)充入体积为2L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间变化如图所示：
(1)在0～4min时间段内，H2O的反应速率v(H2O)＝________mol·L－1·min－1，该条件下反应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。
(2)该反应到4min时，CO的转化率为________。
(3)下列能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
a．混合气体的压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2O)＝v正(H2)
d．断裂2molH—O键的同时生成1molH—H键
(4)若保持与4min时相同的温度，向体积为2L的密闭容器中同时充入0.5 molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和a molH2，则当a＝2.5时，上述反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行；若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围
为________。
19．(11分)电解原理在污染物处理、物质制备等方面都有重要应用。
（1）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。
①用铁作阳极的原因是 。
②电解过程中，当生成1mol Cr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为 mol。
（2）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，装置如下图所示，图中的电极为石墨。
①电解时，Na+向 （填“阳极”或|“阴极”）区移动，该电极的电极方程式为 ，该电极区溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②用电解法制取ClO2的总方程式为 。当反应生
成0.2 mol ClO2时停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。
20．(10分) 某课外活动小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题：
(1)①若图1开始实验时开关K与a连接，则A极的电极反应式为______________________。
②若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填字母)。
A．从A极处逸出的气体能使湿润淀粉-KI试纸变蓝
B．反应较短的一段时间后，加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
C．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol 电子
(2)根据氯碱工业原理用如图2所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽的阳极反应式为________________________________________________，
通过阴离子交换膜的离子数______(填“＞”“＝”或“＜”)通过阳离子交换膜的离子数。
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为________。
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为__________________。青岛67中高二年级化学学科阶段性诊断检测参考答案
1-5：C D C B D 6-10：C A C D A
11-15： BC AC D B AD
16.（14分）答案(1)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49 kJ·mol－1（2分）
(2)①0.125 mol·L－1·min－1（2分）　②75%（2分）　③B（2分）
④（2分）　
(3)①碱性电解质溶液环境下：负极：CH4－8e－＋10OH－===CO32－＋7H2O（2分）　
②熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下：正极：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－（2分）　
17（14分）答案(1)（2分）
(2) ①负极 （1分） （2分） ②a极区（1分） ③B、C（2分）
(3)（2分）
(4)阴极生成的氢气与阳极氯气反应有爆炸危险；阳极区NaCl与阴极区NaOH混合使得制得的NaOH不纯；迁移至阳极区发生反应：，生成氧气，使氯气不纯；迁移至阳极区与生成的氯气发生反应，减少氯气产量等（2分）
(5)75%（2分）
18．（11分）答案：(1)0.2（2分）　2.7（2分）　(2)40%（2分）　
(3)b（1分）　(4)正反应（2分）　a>4或4.05（2分）
19．（11分）（1）①为还原Cr2O72-提供还原剂Fe2+（2分） ②6（1分）
（2）①阴极（1分） 2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2分） 增大（1分）
②2NaCl+6H2O2ClO2↑+5H2↑+2NaOH或2Cl-+6H2O2ClO2↑+5H2↑+2OH-（2分） 1mol（2分）
20．（10分）答案　(1)①O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2分）　②A（1分）
(2)①2H2O－4e－===4H＋＋O2↑（2分）　＜（1分）
②b＜a＜c＜d（2分）　③8∶1（2分）

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