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2027届高二上学期第一次阶段性考试
化学科试卷
2025.10
(满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cl35.5 Li7
一、选择题: 本题共16小题, 共44分。 (1-10每题2分, 11-16每题4分)
1.传承中华瑰宝，发扬戏曲文化。下列戏曲表演用品主要由无机非金属材料制成的是
A.商周傩戏使用的青铜面具 B.宋元杂剧使用的缂丝团扇 C.战国礼乐使用的青瓷甬钟 D.清皮影戏使用的牛皮人偶
2.某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是
A.该反应为氧化还原反应
B.热能也可由 NH NO 溶于水来提供
C.该过程中化学能转化为热能
D.该反应生成物总能量高于反应物总能量
3.下列有关说法错误的是
A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流法
B.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜固体可以加快生成氢气速率
C.钢铁在海水中的腐蚀速率比在纯水中快
D.在潮湿环境中，生铁比纯铁易腐蚀
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4.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B.有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子百分数，使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
5.已知N 制取NO 的反应过程如下:①N (g)+O (g)=2NO(g) ΔH=+179.5kJ· mol- ;
下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是
6.下列各组物质反应没有明显现象且属于氧化还原反应的是
A.新制饱和氯水和SO B. SO 和品红溶液
C. NaClO溶液和 Na SO 溶液 D. NaHSO 溶液和NaHSO 溶液
7.负载有 Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl 实现废酸的纯化，其工作原理如 图。下列说法不正确的是
A. Ag作原电池负极
B.电子由 Ag经活性炭流向 Pt
C. Pt表面发生的电极反应：
D.每消耗标准状况下11.2L的O , 最多去除2molCl-
8.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO 溶液
B.装置②的总反应是
C.装置③用于钢闸门的防护，钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
9.高温下甲醇(CH OH)分解生成燃料气(CO、H )，反应原理为 在此高温条件下表示该反应速率最快的是
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10.用铁片与50mL 1mol/L的硫酸制取H 时，下列措施不能加快氢气生成速率的是
A.对该反应体系加热 B.滴加几滴浓硫酸
C.加入少量CH COONa溶液 D.不用铁片，改用铁粉
11.一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中下列说法不正确的是
A.阳极产生 Cl
B.阴极区溶液中OH浓度逐渐升高
C.理论上每消耗1molFe O , 阳极室溶液减少351g
D.理论上每消耗 1molFe O , 阴极室溶液最多增加138g
12.直接 燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法正确的是
A.电极Ⅰ的反应式为：
B.电极Ⅱ的反应式为：
C.电池总反应为：
D.当电路中转移0.1mol电子时, 理论上共消耗H O 6.8g
13.1molCH (g)和1molCl (g)在光照下生成1mol CH Cl(g)和1molHCl(g)的能量变化如图所示(ΔE代表能量差)已知：①键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量；
②几种共价键的键能如下表：
化学键 C—H Cl--Cl C— Cl
键能/kJ· mol- 413 243 339
下列叙述正确的是
A.光照强度不同，能量差会发生变化
B.气态原子形成1molCH (g)放出的能量为413kJ
C.上述反应中生成物总能量高于反应物总能量
D. H— Cl 的键能为
14.在绝热的固定容积密闭容器中，将一定量的H 和I 混合，发生反应 下列选项中能作为判断该反应是否已经达到平衡状态的有几个
①体系温度不再改变； ②体系压强不再改变；
③混合气体密度不再改变； ④混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑤体系内气体颜色不再变化； ⑥反应速率
⑦H(g)的体积分数不再发生变化。
A.3 B.4 C.5 D.6
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15.下列推论正确的是
A. S(g)+O2(g)=SO (g) △H ; S(s)+O2(g)=SO (g) △H ,则
B. C(s, 石墨)= C(s, 金刚石) 由此可知金刚石比石墨稳定。
C.葡萄糖的燃烧热是2800kJ· mol- , 则
D. 已知101kPa时, 2C(s)+O (g)=2CO(g) △H=-221kJ· mol-1,则C的燃烧热是110.5kJ.mol-1
16.某实验小组利用右图装置进行氯气的制备及性质实验。下列说法不正确的是
A.蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B.蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性
C.蘸有紫色石蕊溶液的棉花先变红后褪色
D. NaOH溶液可以吸收多余的氯气，防止污染大气
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. (14分)
I (8分)二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH 可将 还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
回答下列问题：
(1)实验室用装置A制备 其中发生反应的化学方程式为 ；装置D中发生反应的化学方程式是
(2) NH 和 在M中充分反应，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 ，M中可观察到的现象是 。
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Ⅱ(6分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
(3)下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池中电流的方向为：b→a
B.亥电池使用过程中KOH浓度保持不变
C.通O 的 Pt电极电势高于通H 的 Pt电极。
(4)负极电极反应为 。
(5)“电池工作时，H 和O 由外部连续供给，电池可不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
I.2Li+H =2LiH
已知LiH固体密度为0.82g cm , 用锂吸收224L(标准状况)H , 生成的LiH体积与被吸收的H,体积比为 。
18.(14分)
Ⅰ(8分)碲(Te)是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中(主要成分为CdTe、CdS、SiO )回收 Te 和 Cd 的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因有 。“氧化浸出”过程中CdTe发生反应的离子方程式为 其他条件不变时，该过程中双氧水与物料质量比对碲回收率的影响如图所示。质量比高于0.6时碲回收率降低的原因是 。
(2)“溶浸”过程中，若H O 过量，将增加 (填化学式，下同)的用量。“浸渣”的主要成分是
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Ⅱ(6分)利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：
步骤一：用量筒量取50mL 0.50mol L 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
“怎一：用另一量筒量取： 溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
(3)回答下列问题：
①现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L (的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH 、ΔH 、ΔH , 则ΔH 、ΔH 、ΔH 的大小关系为 。
②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm ，又知中和反应后生成溶液的比热容 为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得中和反应 的反应热 (结果保留一位小数)。
③该同学通过实验测出的反应热绝对值即|ΔH|偏小，造成这一结果的原因不可能的是 。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.用量筒量取盐酸时仰视读数
C.分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中
19. (14分) 工业上常用CO 和NH 通过如下反应合成尿索[CO(NH ) ]。在尿素合成塔中的主要反应有：
反应I：
反应Ⅱ：NH COONH (s) CO(NH ) (g)+H O(g) ΔH =+72.49kJ·mol
反应III(总反应):86.98kJ·mol -1
回答下列问题：
（1）=________kJ·mol
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(2)一定温度下，在恒容密闭容器中n(NH ): n(CO )=2: 1进行反应I(只进行反应I) , 下列能说明反应I达到了平衡状态的是 (填标号)。(双选)
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内气体总压强不再变化
C. NH 与的转化率相等
D.容器内混合气体的密度不再变化
(3)t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入和 发生反应III，
70min时达到平衡。反应中的物质的量随时间的变化如表所示：
时间/ min 0 30 70 80 100
0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①30 min时 的转化率为 。
②t℃, 0-70 min该反应的平均反应速率 (保留两位有效数字)。
③画图题：根据表中数据在右图中绘制出在t℃下NH 的转化率随时间变化的图像。
④用CO 可以生产燃料甲醇。
已知： 2H (g)+O (g)=2H O(l)△H =-bkJ·mol 则表示CH OH燃烧的热化学方程式为 ，C H3O H的燃烧热为 。
20.(14 分)某小组设计实验探究某常见金属M与硝酸反应。
实验(一)M与浓硝酸反应。
取金属 M片和铜片在浓硝酸中构成原电池，如图所示。
步骤 操作及现象 记录
① 安装如图装置，加入试剂进行反应，电流表指针偏转 电流强度(I)为 a (a>0)
② 随着反应进行，电流表指针偏转角度减小 时电流强度(I)为0
③ 电流表指针向反方向偏转 电流强度(I)为b
(1)步骤③中电流表指针反向偏转的原因可能是 。
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(2)步骤③中，负极的电极反应式为 。符合条件的金属M除铁之外还有 (填1种金属的化学式即可)。
(3)若M为铁，探究铁极表面的物质组成。实验完毕，用蒸馏水清洗铁电极后，将该铁电极浸泡于盐酸中一段时间，将得到的溶液分成甲乙两份，进行如下实验：
实验 操作 现象
i 向甲中滴加NH SCN溶液 无明显现象
ii 向乙中滴加 溶液 产生蓝色沉淀
则下列关于铁极表面的物质的推断合理的是 (填字母)。
A.一定是 B.一定不含+3价铁 C.一定是 FeO D.可能是Fe O
实验(二)铁与极稀硝酸反应。
已知： (棕色)。
实验发现，装置B中溶液变棕色，装置D中黑色粉末变为红色，装置E中白色粉末变为蓝色。实验完毕后，取少量装置A中溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
(4)根据装置D、E现象可知 ，装置A中还原产物有 (填化学式)，产生该气体的原因是 。(用离子方程式表示)
(5)假设上述实验生成乙种还原产物且物质的量之比为 1 ：1 ：1 ，且11.2g Fe完全反应转移0.6mol电子。写出该反应的离子方程式：
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C
C
A
C
B
C
C
B
D
C
D
C
D
B
C
B
T5+T7+T8+T11+T12(源自晚测或晚测改编，合14分)：大题T17+T18部分内容源自晚测或晚测改编。
17.(14分)I(8分)
(1)
2NHCl+Ca(OH2△CaCl+2H0+2NH↑(2分)Cu+4HNO(浓)=CuNO)2+20+2NOz↑(2分)
催化剂
(2)8NH+6NO2
7N2+120(2分)红棕色气体褪色或变浅，管壁上有无色液（水）滴产生，气球
体积缩小。(2分(3个得分点，气体颜色变化、水珠产生、气球体积变化，答任意2个即可)
I(6分)(3)AC(2分)(4)H-2e+20H=2H0(2分)(S)
或8.71x104(2分）
1148
18.(14分)
I(8分)(1)加快氧化浸出的速率，防止温度过高引起H202过度分解（两个得分点1+1分）：
CdTe+3H202+2H=-Cd*+Te0+4H20(2分)：随H02的量增多，TeO2转化为HTe0,进入溶液(2分)
(2)NaS0,(1分)：SiO2。(1分)
I亚(6分)，△H=△H2<△H(注：.=”关系1分，“<关系1分)-51.8(2分)B(2分)
19.(14分)1)-159.47(2)BD(3)①40%②8.6×10moL1miml
令饵的转北率
40
300
20
0200000时阀6御
④
2CH0H(g)+302(g)=2C0z(g)+4H200△H=(2a-3b)kJ/mol
(2分)
3
(或CH0H(g)+三Oz(g)-C02(g+2H00△H=(a-1.5b)kJ/mol
注：水的状态如果不对，不得分。
(1.5b-a)k/hmol或△H=(a-l.5b)k灯/mol
(2分，没写单位扣1分)
20.(14分)(1)M比铜活泼，与浓硝酸开始发生氧化还原反应，M为负极，铜为正极；随着M表面
生成一层致密氧化膜而发生钝化，此时M极为正极，铜极为负极（答案合理即可，2分）
(2)Cu-2e=C2*(2分)
A1(2分)
(3)D(2分)
(4)H2(2分)Fe+2H=Fe2+H2↑(2分)
(5)13Fe+48H++6N03ˉ13Fe++3NH*+3N0t+3H2↑+15H2O(2分)

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