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海南中学2026届高三第1次月考化学试题 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A B A D D B A AD CD D B C BC
（反应方程式：漏反应条件扣1分，配平错扣1分）
15．（12分）
(1) 查漏（检查是否漏液）（写检查装置气密性不给分） (2) c (1分) d(1分)
(3) E→C→D→E（漏后面的E且前面对，给1分）
(4) 冷凝并收集BCl3（只答冷凝BCl3给1分）
(5)未处理反应产生的有毒气体CO，会对环境造成污染
16．（10分）
(1) 2NH3+2O2N2O+3H2O (2) ① BC ② NaNO3
(3) ① 3HClO+2NO+H2O=3Cl +2NO3-+5H+
② 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大（答至此，可给2分），氧化NO的能力越强
17．（14分）
(1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 (1分) Pb(1分)
(2)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（答至此，可给2分），以便在后续调pH时除去Fe元素
K3[Fe(CN)6]溶液(1分)（无“溶液”二字，不扣分；写名称也可） Fe2+(1分)
(3)
(4) ZnSO4、K2SO4 10-16.7
18．（12分）
(1) Cu2O 还原
(2) 除去过量的锌粉 b Ⅲ
19．（12分）
(1) c(1分) (2) Na+ (3) 第六周期第IA族(1分) 强于(1分)
(4) 哑铃形(1分)（画图不给分） (5) 3d6
(6) ① ② BH4- 水解生成的 [B(OH)4]-会继续水解使溶液呈碱性，进而使BH4- 水解速率放缓
（只答“BH4- 水解生成 [B(OH)4]-溶液呈碱性”给1分；答“[B(OH)4]-会继续水解使溶液呈碱性”给2分）海南中学2026届高三第1 次月考
化学试题
(满分:100 分 考试时间:90 分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量: H1 C 12 O16 Na 23 Si28 P31 S32 Cl35.5 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活等密切相关，下列说法错误的是
A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B.“菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.维生素C 可将 Fe 转化为Fe ，所以维生素C具有还原性
2.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是
A.传统硅酸盐工业中，生产玻璃和水泥的共同原料是石灰石
B.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸
C.用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅.
D.二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
3.常温下某透明的酸性溶液中，下列离子组合能够大量共存的是
A.Na 、K 、OH 、Cl
C. Cu 、Cl 、MnO 、[Al(OH) ] D. Fe 、Ca 、NO 、SO
4.下列配制的溶液浓度偏低的是
A.配制NaOH 溶液所用的固体已经潮解
B.定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加
C.用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量量取浓硫酸后未洗涤量筒并转移洗涤液
D.用浓盐酸配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
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5.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.若A 为 Fe,C为氢气,则 B一定是酸
B.若A为H O，B、D为化合物，则C一定是气体单质
C.若C为单质，D为化合物，则A、B中一定有一种物质是单质
D.若D为单质，A、B为化合物，该反应一定属于氧化还原反应
6.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl
B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl
C.向氯水中加入NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H
D.向FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
7.锌与100mL 18.5mol·L 的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1。下列叙述不正确的是
A.反应中共消耗1.8mol H SO B.气体甲中 SO 与H 的体积比为4∶1
C. 反应中共消耗97.5g Zn D.反应中共转移3mol电子
8.下列实验操作分析或记录正确的是
A.质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于 49%
B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C. 将11.7gNaCl固体溶于2L水中, 所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/L
D. 配制450mL0.2mol/LNaOH溶液, 需称量NaOH固体的质量为3.6g
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。(若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 31gP (分子结构: )中的共价键数目为1.5NA
B. 1mol硝酸根的电子总数为24NA
C. 100mL0.1mol·L 的 NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D. 11.2LCH 和22.4L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
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10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.在饱和碳酸钠溶液中通入足量
B. NaHCO 溶液与少量的 Ba(OH) 溶液混合:
C.将足量二氧化硫气体通入稀 Na S溶液中：
D. Fe O 溶于稀硝酸:
11. VCl 在电子、光学和高分子材料等领域具有重要的应用。下面是制备VCl 的两种方法：方法一：将V O 与SOCl 在反应容器中加热到200℃，经24h反应制得VCl ，其反应方程式为 (未配平)；
方法二: 利用 V O 与S Cl 反应制备: (未配平)。
下列有关说法正确的是
A.上述两种反应均为氧化还原反应
B. S Cl 的结构式为 Cl-S=S-Cl
C.方法二中生成1mol VCl 时则生成2molS
D.产生等物质的量的 VCl ，方法二更环保
12.(YX ) W Z 常用作沉淀滴定分析试剂。X是原子半径最小的元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4，Z元素的电负性仅次于氟元素，W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A.简单氢化物的稳定性：Y>Z B. 电负性: Z>Y>W>X
C. 第一电离能: Z>Y>W D. Y原子核外电子有7种空间运动状态
13.有一包白色粉末由 CuSO 、CaCO 、BaCl 、Na SO 、NaOH 中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：
①加水搅拌溶解，有白色沉淀B，过滤得无色溶液 C；
②取白色沉淀B 于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；
③另取无色溶液C，通入定量的 CO ，立即有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。下列说法错误的是
A.原白色粉末中一定不含有 CuSO 、Na SO
B. 原白色粉末中一定含有 CaCO 、BaCl 、NaOH
C.若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为
D.白色沉淀 D 的化学式为BaCO
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14.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝 该溶液中一定含有Γ
B 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象 溶液中无NH
C 向 Na SiO 溶液中滴加稀盐酸，有絮状沉淀产生 非金属性: Cl> Si
D 常温下, 分别测定浓度均为0.1m ol·L NaF和NaCN溶液的pH，后者大 酸性: HF>HCN
三、非选择题：共5 题，共60 分。
15.(12分)三氯化硼是一种重要的化工原料。实验室用硼酸三甲酯[B(OCH ) ]与氯气在65~75℃下反应制备BCl ，同时生成CO 和另一种物质，实验装置如下图所示(夹持仪器已略)。
已知： 均易与水反应，沸点分别为(
(1)仪器X 使用前应 (填操作)。
(2)装置A 烧瓶内和装置E中的试剂分别可以选择 、 (填标号)。
a. MnO b. 浓H SO c. KMnO
(3)实验时按气流从左向右，装置的连接顺序为 A→ →B (装置可重复使用)。
(4)装置C 中主要反应的化学方程式为 ；装置D中冰水冷却的目的是 。
(5)该实验设计存在的明显缺陷是 。
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16.(10分)N O、NO和NO 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N O的处理。N O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N O分解。NH 与O 在加热和催化剂作用下生成N O的化学方程式为 。
(2)NO和NO 的处理。已除去N O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为：
①下列措施能提高尾气中NO和NO 去除率的有 (填字母)。
A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH 溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO 晶体，该晶体中的主要杂质为 (填化学式)。
(3)NO 的氧化吸收。用 NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO 的转化率随NaClO溶液初始pH (用稀盐酸调节)的变化如右图所示。
①在酸性NaClO 溶液中, HClO将NO 氧化为 NO ^, 其离子方程式为 。
②NaClO 溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。
17.(14分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含 Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全( 时的pH:
开始沉淀的pH 1.5 6.9 一 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
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(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“滤渣1”中金属元素主要为 (填元素符号)。
(2)“过滤1”后的溶液中加入 MnO 的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂 检验 ，若出现蓝色沉淀，需补加MnO 。
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。
(4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，“除钴液”中残留的Co 浓度为 mol·L 。
18.(12分)某小组在探究Cu 的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题：
(1)向2mL10%NaOH溶液加入5滴5%CuSO 溶液,振荡后加入2mL 10%葡萄糖溶液,加热。
①反应产生的砖红色沉淀为 (写化学式)，葡萄糖表现出 性(填“氧化”或“还原”)。
②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色固体生成。用化学反应方程式说明该固体产生的原因： 。
(2)向 溶液中加入 Zn粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。
①加入盐酸的目的是 。
②同学甲一次性加入1.18gZn粉，得到0.78g红棕色固体，其组成是 (填标号)。
a. Cu b. Cu 包裹 Zn c. CuO d. Cu和(
③同学乙搅拌下分批加入1.18g Zn粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含 Zn和 Cu(I)。关于 X的组成提出了三种可能性：ICuO；ⅡCuO和 Cu；ⅢCu，开展了下面2个探究实验：
由实验结果可知, X 的组成是 (填“I”“II”或“III”)。
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19.(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素a-e在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
a
b c d
e
Fe Se
(1)下列状态的c中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填序号)。
(2)上述元素周期表中，c、d、e三种元素的简单离子半径最小的是 (写离子符号)。
(3)元素 Cs在周期表中的位置是 ,预测碱性CsOH Ca(OH) (填写“强于”或“弱于”)。
(4)元素 Se在周期表中的位置如上图所示，基态Se 占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是 。
(5)基态 Fe 的价层电子排布式为 。
(6)Na[BH ]是常用的还原剂，可选择合适的催化剂实现其可控水解制
①Na[BH ]由Na 和BH 组成,BH 的空间结构为四面体形,则] 的电子式为 。
②Na[BH ]的水解反应方程式为： 该反应放热。无催化剂时，Na[BH ]在酸性溶液中水解迅速，在碱性溶液中水解缓慢，在纯水中水解反应速率会随反应进行快速下降。在纯水中反应速率快速下降的原因是 。
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