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仙桃市汉江中学2025年高三九月月考
化学试卷
H：1 F：19 Fe：56 Cu:643 Ni: 59 N: 14 O: 16
一、单选题（每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题目要求）
1．智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是（ ）
A．导览讲解 B．送餐服务
C．消防灭火 D．清扫灰尘
2．化学与生活紧密相关，下列用途不正确的是（ ）
A．山梨酸钾可用作果汁、汽水、罐头等食品的防腐剂
B．用热的苏打溶液清洗厨房油污
C．SO2可用于葡萄酒和干果的防腐剂
D．五氧化二磷、硅胶均可用作食品干燥剂
3．下列说法错误的是（ ）
A．工业上煅烧黄铁矿产生
B．铁与浓硝酸在常温下反应制备
C．盐酸和NaOH溶液均可与Al反应产生
D．工业上电解熔融制备Mg
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0℃，下，20gHF中氟原子数目为
B．配位键数目为
C．5.6gFe发生吸氧腐蚀生成铁锈，在电化学过程中转移的电子数为
D．常温下的溶液中水电离出的数目为
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向稀盐酸中投入少量铁粉：
B．向溶液中通入：
C．过量跟溶液反应：
D．和HI的反应：
6．实验不仅是化学学习的重要内容，更是我们认识世界、改造世界的有力工具。某化学社团进行实验探究，下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．利用甲装置，可以用于分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77 ℃)
B．利用乙装置，除去乙炔中的硫化氢杂质
C．利用丙装置，用((杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
D．利用丁装置，证明苯与液溴反应产生HBr
7．M、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的主族元素，X、Y位于同一周期，基态Y原子核外s能级与p能级电子数相等，分子的空间结构为三角锥形，M单质在Z单质中燃烧发出苍白色火焰，W的原子半径是前四周期中最大的。下列叙述正确的是（ ）
A．M、X和Y能形成酸、碱和盐 B．简单氢化物稳定性：
C．电负性： D．Y和W形成的化合物中不含共价键
8．弘扬传统文化，传承中医智慧。有机物X是一种从名贵中药天山雪莲花中提取出来的物质，其结构如图所示。下列关于有机物X的说法错误的是（ ）
A．能与溶液反应生成气体 B．碳原子的杂化轨道类型为和
C．能使酸性溶液褪色 D．遇溶液显紫色
9．晶体的立方晶胞如图，晶胞参数为a nm。已知：相邻原子间的最近距离之比，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子数目为12
B．x∶y∶z=1∶1∶3 C．晶胞密度为
D．可通过X射线衍射进一步确定该晶体的结构
10．H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．HCl和是中间产物
B．反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成
C．整个过程总反应的原子利用率是100%
D．使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热
11．工业上利用CO和H2O制备H2，利用计算机模拟的反应历程如下，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
B．反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为·OH+·H=H2O
C．该反应高温自发进行
D．使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率
12．二氧化硫-空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示(已知：质子交换膜只允许通过)。下列说法正确的是
A．电极a的电极反应式为
B．电子从电极a出发沿导线流向电极b，再经由质子交换膜流回电极a
C．电极a的电势高于电极b的电势
D．电路中每转移电子，理论上消耗
13．有关“石”的相关物质转化关系如下：下列说法错误的是（ ）
过程①④均为吸热反应
B．过程④中生石膏转化成熟石膏时失去
C．过程③可以用于吸收硫酸厂尾气中的
D．若过程⑤中加入的试剂为，则所得副产物可以循环利用
14．根据下列操作及现象，得出结论错误的是（ ）
选项 操作及现象 结论
A 分别测定的和溶液的，溶液的更小 结合的能力：
B 向和均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性：
C 分别向含等物质的量的悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数：
D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸
15．高铁酸钾有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量配制成的试样，将试样分别置于、、和的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随的变化如图2所示。下列说法正确的是（ ）
与水反应的主反应是放热反应
B．的数量级为
C．图2中点的为2.75
D．的水溶液中：
二、填空题
16．（12分）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
(1)实验步骤①用不到下列仪器中的 (填标号)。
a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角
(2)步骤⑤的操作名称是 。
(3)碘在水中溶解度不大，但在碘化钾溶液中会形成从而增大溶解度，的空间构型是 。
(4)本试验中没有使用氯水作氧化剂，可能的原因是 。
(5)某实验小组用欲测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：。下列说法不正确的是 (填标号)。
A．溶液b为蓝色是因为发生了反应：
B．该实验可证明蓝色恢复与空气有关
C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是氧化的反应速率比还原的反应速率快
D．上述实验不能准确测定待定液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加入少量，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
E．溶液要装在酸式滴定管中
F．当滴入最后半滴溶液，溶液从蓝色变为无色，半分钟后不变色即可确定滴定终点
(6)单质碘晶胞如图所示：，每个晶胞平均有 个碘原子。
17．（14分）已知CO气体是一种大气污染物，利用化学原理变废为宝。回答下面问题：
(1)利用如下装置制备和收集CO气体。
①盛放甲酸的实验仪器的名称是 。
②装置A中发生的化学反应利用了浓硫酸的 。
③装置B的作用是 。
(2)新制银氨溶液可以检验CO气体，有黑色沉淀生成。写出反应的化学方程式 。
(3)某研究小组为探究催化空气氧化CO的效率，设计了如下实验装置：
已知：是白色固体，易吸水潮解，。
①从F、G、H、I、K中选择合适装置组装并测量CO的转化率，正确的接口连接顺序为a→ (按照气流方向依次填写接口顺序，装置可重复使用)。
②为测量CO的转化率除称量装置H反应前后质量减少为n g以外，还要称量 (所用数值用m表示)。
③用含有n和m的表达式表示CO的实际转化率为 %。
18（14分）．2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 __ ___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式 。
19（15分）．某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示．A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有三组峰且峰面积之比为6：1：1；E能与银氨溶液反应，F分子中无甲基，1molE和1molF分别完全燃烧时，F生成的水比E的多2 mol．
已知：R﹣CH═CH2RCH2CH2OH
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名B的名称为 E中官能团的名称是 ．
（2）A的结构简式是 ，若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D，则该试剂是 ．
（3）D与F反应的化学方程式为 ；该反应的反应类型为 ．
（4）满足下列条件的F的同分异构体有 种．
①能与NaOH溶液反应 ②分子中有2个一CH3
其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为 ．《2025年9月24日高中化学作业》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B A C C A A B D
题号 11 12 13 14 15
答案 C A B A C
16．12分 (1)b
(2)萃取分液
(3)直线形
(4)过量的氯水可能将单质碘氧化成碘酸根，降低碘的量；氯水有毒，不环保
(5)BCE
(6)8
17．14分 (1) 分液漏斗 脱水性
吸收挥发出的甲酸
(2）
(3)
装置K反应前后增加的质量
18．14分 （1）① I ② ＜
③ 80% 250℃
CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol
（3） ① O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-
② 2CH3OH + 3O2+ 4OH-= 2CO32-+ 6H2O
19.．15分 2﹣甲基﹣1﹣丙醇 碳碳双键、醛基
（CH3）2C=CH2 新制氢氧化铜悬浊液
+
酯化反应或取代反应
13

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