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江苏省高三年级化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
弥
4.可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na23Cu-64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1.化学助力科技。下列说法正确的是
A.“核磁共振波谱法”使用的5N与空气中的N2互为同位素
B.“碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能
C.“蛟龙号”载人深潜器采用的钛合金材料，属于无机非金属材料
D.“祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体
2.向硫酸铜溶液里逐滴加人氨水，形成难溶的氢氧化铜，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝
封
色的溶液，深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]+。以下说法正确的是
A.1mol[Cu(NH)4]2+中含4molg键
B.基态Cu2+的价层电子排布式为3d
C,NH的空间构型为三角锥形
D.键角：NH3.某同学配制100mL0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。
下列实验操作正确的是
NaOH溶液
盐酸
线
图1
图2
图3
A.图1：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液
B.图2：配制标准溶液的定容操作
C.图3：碱式滴定管排气泡的操作
D.图4：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
4,黑火药的主要成分是硫黄、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是
A半径：r(K+)>r(S2-)>r(O2-)
B.稳定性：NH3>H2O>CH4
C.第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(C)
D.电负性：X(N)>X(O)>X(C)
阅读下列材料，完成5~7小题。
催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H(液态，燃烧
1百1丙11

扫描全能王创建
热为622k·ol厂)、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件
下锦电催化还原CO2,生成HCOOH的选择性大于CO,通过选择性催化还原技术，CO将柴油
车尾气中的NO转化为N2。
5.下列有关反应的描述不正确的是
A.合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大
B.铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N2的转化率
C.植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O分子的能量，使之成为活化分子
D.CO将柴油车尾气中的NO转化为N2的反应，催化剂加快了化学反应速率
6.下列化学反应表示正确的是
A.N2H,的燃烧：N2H,(I)+O2(g)一N2(g)十2H2O(g)△H=-622k灯·mol-1
BCH,和H20催化重整制H,和CO:CH,十H,0膏CO十3日
C.锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：CO2-一2eˉ+2H+一HCOOH
D.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+C0催化剂N,十CO,
7.下列说法不正确的是
A.CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型没有发生变化
B.N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料
C.酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH的生成速率大于CO
D.铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能
蓝
8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A工业制高纯Si,S0高S()
H,
高温SiHC,(s)高温Si(s)
B.侯氏制碱法：NaCI(a):NaHCO,(S)△Na,CO,(g
发。
C工业制猫酸：NH2NO(g)H9HNO,(a
02
D.海水中提取镁：Mg(OHD,(S)稀盐酸MgC,(aq)电每Mg(s)
9.一种可充放电Li-O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电 8
时，产物为Li2O和Li2O2,随着反应温度升高，Q(消耗1olO2
多孔功能电极
熔融盐(LiNO3、KNOg)
转移的电子数)增大。下列说法不正确的是
固态电解质膜
A.放电时，L向上通过固态电解质膜
熔融盐(LiNO3、KNOg)
B.随温度升高放电时，正极电极反应为O2十2e一O
锂电极
C.充电时，锂电极接电源负极，发生还原反应
D.熔融盐中LNO3的物质的量分数大小影响充放电速率
10.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：
硝酸铈铵
0-5℃
尧
下列说法正确的是
A.1molX最多能和4molH2发生加成反应
【高三化学第2页（共6页）】
扫描全能王创建江苏省2026届高三联考化学试题参考答案
一，单项选择题（共13题，每题3分，共39分）
1.D2.B3.C4.C5.C6.B7.A8A9.B10.B
11.C12.C13.B
二.非选择题（本题共4小题，共61分）
14(15分)(1)d(1分)
3d4s2(1分)
(2)2.0×10(2分)
(3)不能(1分)
2“沉淀完全时，c(g）-=2500ncl,L=2510nolL
c(S)c(Co)=2.5×1018>4.0×102,Co己经开始沉淀，故不能完全分离。(2分)
(4)Mh2++S.08+2H,0=Mn02+2S0+4。(3分)
(5)先加氨水，C。易与H形成配合物，Co浓度减小，沉淀速率减小，(1分)防止
沉淀过快无法形成B-Co(0H)2。(1分)
(6)滴加1.0o1·LNa0H溶液，控制溶液的pH略大于8.2，(1分)充分反应静
置后过滤、(1分)用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液滴加1.0mo1·LBaC1溶液，无白
色沉淀产生。(1分)
15.(15分)
(1)醚键、羧基(2分)
(2)氧化反应(2分)
(3)
(3分)
CHO
CH:
0
CHO.
CH3
CH3、
OCH3
(4)HCOO-
CH3或HCOO
CH3(3分)
CHO
CH3
CH;
OCH;
(5)(每写对一步转化得1分，共5分)
OH
OH
H2
02￥
CH I
催化剂，△
Cu,△
碱
CH
CH
CH
16.(16分)(1)4[CuNH)2]++4NH4++O2+4NH3H20=4[CuNH)4]2++6H20或
4[CuNH)]+4NH+O2+4NH3=4[CuNH)4]2+2H0(3分)
(2)①氣化Cu(NH)2]Cl;及时排出生成的氨气，增大Cu2(OH2CO3的产率(2分)
②防止倒吸(2分)
34[Cu(NH3)2CI+2Na2CO3+O2+2H2O Cu2(OH)2CO3 1+4NaCl+8NH3 (3)
(3)①滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色褪去，且0秒内不变色。(2分)
②反应消耗1.000mol·L1的NaS,O3溶液的体积为40.00mL,
n(Cu2+)=1.0001mol/L×40×103L=0.04mol,(2分)n(C,0)+n(CuO)=0.04mol,
n(Cu0)×144g/mol+n(C0)×80g/mol=4.480g,则n(Cu,O)(Cu0)0.02mol,
(1分)样品中CO的纯度
0.02mol×144g/mol×100%=64.29%。(1分)
4.48g
17.(15分)
(1)①2NH3H20+C02=2NH4++C032-+H20(3分)
②乙醇胺中NH有碱性，能与C02和H0反应生成盐(2分)
(2)①-247.1 kJ.mol-1(2分)
②反应I为放热反应，温度升高反应平衡常数K减小，C0,转化的量减小：(1分)
反应I为吸热反应，温度升高反应平衡常数K增大，C02转化的量增大，580C以后，COz
转化量增大的幅度大于减小的幅度；(1分)答对一点得1分，答对两点得3分。
-Br
(3)①
(3分)
②能形成氢键N-H.O(2分)

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