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2028届高一·十月月考化学科答案及评分标准
一、
单项选择题：本题共20小题，共60分。第1~10小题，每小题2分：第11~20小题，每小题4分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号123156
789
1011
12
13
1415
16
17
18
19
20
答案BDD A BA D C B
CD
A
A
D
B
B
B
B
二、非选择题；本题共3小题，共40分。
21.(12分)1)盐(2分)
(2)b
(2分)
(3)①C0:+2H*一H20+C02t(2分，物质写对得1分，配平正确得1分)》
②NaHSO.4=Na*+Ht+SO}
(2分)
不正确，因为NaHSO4完全电离，当加入盐酸后，没有可以反应生成
气体、难溶物或难电离物质的离子(2分)
③BC(2分，少填扣1分，写错不得分)
22.(14分)1)
abdn
(2)cfhi
(3)ci(每空1分，多填或少填不得分，共4分)
(4)FeCl+3H0三Fe(OH3(胶体)+3HCI(2分，物质写对得1分，配平正确得1分。漏写“胶体”、“A”扣1分)
(⑤①稀硫酸是电解质溶液，能使F(OHD3胶体发生聚沉(2分)
②Fe(OH3+3Ht=Fe3++3HO(2分)
(⑤)渗析(2分)
更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入稀硝酸酸化的AgNO,溶液，若无白色沉淀生成（或无明显
现象)，则说明该F(OH,胶体中的杂质离子已经完全除去。(2分，加入检验试剂“稀硝酸酸化的AgNO3溶液”正
确得1分；现象和结论对应正确得1分。)
23.(14分)(1)NaCl、NaHC03、NH,C1(2分，漏写-个扣1分，写错不得分)
NH3+CO2+H,O+Na=NaHCO,↓+NH4(2分，物质写对得1分，配平正确得1分)
(2)
NaHCO3-Na*+HCO3(2分)
(3)NaOH(2分)NaOH+NaHCO3一Na2CO3+H0(2分，物质写对得1分，配平正确得1分)
106
(4)
100
2x100%(2分)
反应生成的二氧化碳中混有HCI和水蒸气一起被氢氧化钠吸收，同时氢氧化钠固体还
会吸收外界空气中的C02和H20(2分，答到“生成气体中杂质”1分，“外界空气中C02和H20”得1分)2028届高一·十月月考
化学科试题
(满分100分。考试时间75 分钟。)
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 Na23 O16 S32 Cl35.5 Ca40
第Ⅰ卷 (选择题，共60分)
一、单项选择题：本题共20小题，共60分。第1~10小题，每小题2分；第11~20小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1.我国的松烟墨历史悠久。下列古法制作松烟墨的部分工艺中，涉及化学变化的是
A.择松伐木 B.烧木成烟 C.入窑取烟 D.压制成墨
2.中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是
A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B.《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气 气甚辛烈，触人脑”这里的“气”—NH 是一种常见的非电解质
C.“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在
D.“熬胆矾(CuSO ·5H O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
3.我国科技发展取得巨大成就，科技发展推动社会进步。下列说法正确的是
A.嫦娥五号带回的月壤样品中发现天然玻璃纤维，纤维中含氧化物SiO ，硅属于金属元素
B.某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，O 和O 互为同素异形体，物理性质相同
C.舟山兆瓦级潮流能发电工程稳定运行超八年，潮流能属不可再生能源
D.天和核心舱内以氙和氩为离子推进器气体，氙和氩均为稀有气体
4.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述无关的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用石墨作工业机械润滑剂 石墨可以导电
B 用生石灰作食品干燥剂
1
C 用盐酸清洗铁锈
D 用 MgCl 溶液点卤制豆腐 电解质可使胶体聚沉
5.下列对所学概念的认识，正确的是
A 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质
B.水分子或加热至熔融态都会使Na SO 发生电离
C.由同一种元素组成的物质一定是纯净物
D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH
6.分类是学习物质化学性质的重要方法之一。下列物质分类及相关性质不正确的是
选项 物质 类别 相关性质
A BaSO 电解质 水溶液能够导电
B Fe 金属 能够与酸反应生成氢气
C Na CO 碳酸盐 能够与强酸反应生成CO
D SO 酸性氧化物 能够与碱反应生成盐和水
7.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是
A.微粒观：稀盐酸中含有H O和HCl分子
B.守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变
C.分类观：烧碱、消石灰、纯碱都是碱，水溶液呈碱性
D.变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水
8.某实验小组设计制备碳酸钙的方案如图所示，下列说法错误的是
A.上述流程反应所涉及的物质中既有酸性氧化物又有碱性氧化物
B.上述流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应
C.上述三个反应都是离子反应，均可以写成离子方程式的形式
D.若反应②后得到澄清石灰水，则反应③的离子方程式为：
9.下图为不同状态下 NaCl的微观示意图。下列说法正确的是
甲：常温下NaCl固体 乙：NaCl溶液通电 丙: NaCl溶于水 丁：熔融NaCl通电
A. NaCl固体不导电，因为其中没有离子 B.接通电源，Na 向与电源负极相连的电极移动
C.图丙中b离子是水合钠离子 D. NaCl溶液可以导电 因此该溶液为电解质
2
10.常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是
A 碱性溶液中： B.碳酸钠溶液中：
C.透明溶液中：:Na 、Fe 、SO 、 D .pH=2的溶液中:
11.若Cu 、SO4 、Al 和X四种离子可以按照个数之比2：3：1；1大量共存于同一溶液中，则X可能为
A. Na B. Mg C. OH D. Cl
12.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A.石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸 B. BaCl 和Na SO ; Ba(OH) 和CuSO
C. NaHCO 和NaHSO ; Na CO 和NaHSO D. Cu(OH) 和盐酸; Cu(OH) 和CH COOH
13.某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸(化学式为H C H O ，为三元弱酸)、谷甘酸钠(化学式为C5H NO Na)等。下列有关电离方程式表示正确的是
14.从单质到盐存在转化关系：氧化物酸或碱盐，下列说法正确的是
A .若单质为碳，生成的盐一定为难溶盐
B.若单质为硫，物质X一定为碱
C.若单质为钠，氧化物能与水反应生成强碱
D.若单质为铜，能够实现上述物质间的转化
15.某溶液中含有Na 、Cl 、CO3 、SO4 离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是
A.①中发生的离子反应有两个
B ①中的试剂可以换成BaCl 溶液
C.该溶液中一定含有Cl 、CO3 ，不能确定是否含有Na
D.该溶液中一定含有Cl 、CO3 、Na ,肯定没有
16.下列有关胶体的说法正确的是
A. Fe(OH) 胶体带电, FeCl 溶液呈电中性
B.病毒蛋白质分子的直径约为80nm，在空气中可以形成气溶胶
C Fe(OH) 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
D FeCl 溶液和 Fe(OH)3胶体分散质粒子均能通过半透膜
17.“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的A、B、C、D、E代表常见的含碳物质，下列说法错误的是
A 物质A的燃烧产物可能是物质B或物质C
B.物质B、物质C均属于酸性氧化物
C.物质C与强碱或碱性氧化物反应均可得到物质E
D.物质D可由物质C与水反应生成
18.分别将6滴饱和FeCl 溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是( )
A 分散质粒子直径:①<②<③
B.向三种分散系中加入AgNO 溶液，只有①中会产生白色沉淀
C.仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开
D.只有②中的分散系可以产生丁达尔效应
19.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A 金属锌与稀盐酸反应，有气泡逸出：
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：
C.氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热后有气体生成：
D.往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀：
20.向Ca(OH) 溶液中通入CO 气体至过量，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体的量的关系的是
4
第二部分 非选择题(共40分)
二、非选择题；本题共3小题，共40分。
21.(12分)某兴趣小组对NaHSO 的性质进行了如下探究。
(1) 从组成上看, 它与NaHCO 类似, 应该属于 (填“酸”“碱”或“盐”).
【提出猜想】根据物质通性，提出以下猜想：
a. NaHSO 溶液呈碱性
b. NaHSO 溶液能与NaOH溶液反应
c. NaHSO 溶液能与盐酸反应
【实验设计】
序号 实验操作 实验现象
i 取少量的NaHSO 溶液，滴加2~3滴石蕊试液 溶液变红
ii 向 i 所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色
【得出结论】
(2)实验i和实验 ii证明猜想 (填字母)证确。
为探究预测c的正确性，小组同学设计了如下实验：
【补充实验】
序号 实验操作 实验现象
iii 向NaHSO 溶液中滴加Na CO 溶液 有气泡生成
iv 向NaHSO 溶液中滴加BaCl 溶液 有白色沉淀生成
(3)①实验 iii中反应的离子方程式为 。
②根据上述实验，写出NaHSO 在水溶液中的电离方程式： ，从而判断猜想c是否正确 (写出答案并解释原因)。
(4)在两份相同的 Ba(OH) 溶液中，分别滴入H SO 、NaHSO 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 (填字母)
A. ①代表滴加NaHSO 溶液的变化曲线
B. b点时反应的离子方程式为
C. a、d点对应的溶液呈中性
D. a点之前电导率下降是因为生成的电解质不能电离
5
22.(14分)Ⅰ.有下列物质:
a.氨水 b.铝丝 c. HCl d.饱和FeCl 溶液 e. SO f. Na CO ·10H O g.75%酒精 h.熔融的硝酸铵i. Ba(OH) 固体
(1)可导电的物质： (填符号，下同)。
(2)属于电解质的物质： ；属于非电解质的物质： 。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应： 这两种物质是 。
Ⅱ.实验室中用饱和FeCl 溶液制备 Fe(OH) 胶体，操作是：取烧杯加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和FeCl 溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。
(4)该反应的化学方程式为 。
(5)乙同学取适量 Fe(OH) 胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，原因是： ，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，原因是： 。(用离子方程式表示)
(6)①用如图所示的装置除去 Fe(OH) 胶体中的杂质离子来提纯
Fe(OH) 胶体，该提纯操作的名称是 。
②实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。请你设计实验证明该 Fe(OH) 胶体中的杂质离子已经完全除去： 。
23.(14分)已知“侯氏制碱法”的原理是 完全反应后过滤，加热所得固体即可制得工业纯碱。
(1)上述反应所涉及的物质中，除水外属于电解质的是 (填化学式)。把上述反应改写成离子方程式： 。
(2)写出NaHCO 在水中的电离方程式: 。
(3)纯碱溶液中混有少量NaHCO ，可加入适量的除杂试剂 (填化学式)，化学方程式为
。
(4)该实验小组用下列方案测定纯碱样品中Na CO 的质量分数。
【方案1】称取 mg样品溶解，加入过量CaCl 溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为 ng，则样品中 的质量分数为 。
【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na CO 的质量分数。若结果大于
100%, 可能的原因是 。
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