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2024—2025学年度综合能力调研检测
化学(一)
本试卷总分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 W-184
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与文化传承、科技发展密不可分。下列说法错误的是
A. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中涉及焰色实验，焰色试验发生了化学变化
B. 壮族传统乐器铜鼓是我国南方濮人、越人创造的一种打击乐器，主要材质为合金
C. 天津泥人是从民间泥塑发展起来的，其主要原料黏土也是制作陶器的原料
D. 古代文明的“活化石”——贡川纱纸，主要原料是纱树皮，纱树皮主要成分为纤维素
2. 下列各组物质的鉴别试剂选择正确的是
A. 用溴水鉴别聚乙烯和乙烷
B. 酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯甲醛和苯酚
C. 用核磁共振氢谱可鉴别乙酸丁酯和甲酸丁酯
D. 用淀粉-KI溶液可鉴别红棕色的气体NO2和Br2
3. 一种正盐的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 正盐为，可由氢化物A与氢化物B反应得到
B. 氧化产物A与氧化产物B均可被氧化又可被还原
C. 氧化物A、B均为最高价氧化物，酸A、B均为强酸
D. 酸A与氢化物A、酸B与氢化物B均可能发生反应
4. 非甾体抗炎药(B)——萘普生的合成路线如图所示。下列说法错误的是
A. 化合物A、B均能发生加成、取代反应
B. 化合物A、B均能与NaOH、、反应
C. 化合物A、B均能使溴水和酸性溶液褪色
D 化合物A、B均含有两种含氧官能团
5. 下列操作或装置不能达到实验目的的是
A．蒸干硫酸铁溶液制备晶体 B．除去废铁屑表面的油脂
C．快速制备氨气 D．证明Cl的非金属性大于S
A. A B. B C. C D. D
阅读以下材料，完成下列各题。
巯基可以被卤素原子取代，生成含卤素原子的化合物。例如抗真菌药物氟康唑类化合物等的中间体2-氯代苯并噻唑的合成，其化学方程式为。已知：有酸性，具有的性质。
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 1 mol化合物A与B的混合物中所含杂化的碳原子个数为
B. 1 mol最多消耗盐酸中的个数为
C. 上述反应生成1 mol，转移电子数为
D. 1 mol中的共用电子对数为
7. 下列有关上述反应中所涉及的物质的表达形式和性质说法错误的是
A. HCl分子中σ键的形成过程：
B. 中的空间结构为三角锥形；的VSEPR模型：
C. S与C高温生成，的电子式为：
D. 硫原子电子云图：
8. 由硫酸渣(主要为Fe2O3、FeO、CaO、MgO等氧化物)与废盐酸发生反应制备氯化铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 为了提高浸出效率可采用搅拌或适当提高浸出温度
B. 除去浸出液中Fe2+试剂可选用双氧水或通入Cl2等
C. 浸出液中杂质Mg2+、Ca2+可选用NaF生成沉淀而除去
D. 过滤液直接浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeCl3产品
9. 王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该溶液中存在活性物质和NOCl，活性物质通过反应产生。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 3 mol HCl完全按上述反应转移电子数为
B. 1 mol NOCl中含σ键和π键数之和为
C. 100 g 84%的浓硝酸中所含的氧原子数为
D. 1 L 1 mol·L-1的HCl水溶液中所含的和的数目大于
10. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和等于Z原子序数，五种元素可合成某种药物合成中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C. Z位于元素周期表第三周期ⅣA族
D. Q与W、X、Z均能形成18电子的微粒
11. 某化学兴趣小组对Cu与浓硫酸反应的相关实验进行了改进，改进装置如图所示。下列说法错误的是
A. 双联打气球的应用能减少有毒气体对环境的污染
B. 酸性溶液褪色原因
C. 湿润品红试纸褪色、湿润的蓝色石蕊试纸变红说明有漂白性和酸性
D. 用铜丝可以使反应发生和停止更容易，尾气处理用干燥管可以防止倒吸
12. 碳基材料在电解水制氢耦合有机氧化方面的最新研究推进新型碳材料的发展。TEMPO介导的HMF电氧化机理如图所示：
下列说法错误的是
A. TEMPO在阳极上失电子生成
B. 1 mol HMF完全转化成FDCA共转移6 mol
C. 电解100 mL mol·L-1的上述溶液，当产生11.2 mL (标准状况)时，溶液
D. M极电势高于N极电势
13. 25℃时，溶液中pH与关系如图所示。c为、、、的浓度，单位为mol·L-1。已知：、；的、；若mol·L-1时，溶液中mol·L-1。下列说法正确的是
A. b线为中pH与关系
B. 向含溶液中加入FeS可能发生反应：
C. 25℃时，某溶液中存在和时，
D. 25℃时，的数量级为
14. 在室温和氩气气氛下，以、和纳米Fe为原料，采用机械合金化(球磨法)制备一种立方纳米晶体，晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 该立方纳米晶体的化学式为
B. 该晶胞中Fe与周围的H形成正八面体
C. 该晶胞中与Fe距离最近的Fe有8个
D. 该晶体的密度为kg·m-3
二、非选择题：
15. 钨是一种稀有金属，具有高熔点、高硬度和高强度等优异特性，广泛应用于航空航天、国防科技、电子信息等领域。实验室模拟钨精矿碱分解工艺制备钨酸铵生产流程如图所示：
已知：①钨精矿主要成分为且含有Fe、Mn、Ca和P等元素；
②，，。
回答下列问题：
（1）钨精矿在加水“制浆”之前需要磨成粉末的原因是___________。
（2）钨的价电子的排布式为而不是的原因是___________。
（3）中含有，的空间构型为___________。
（4）混合钨精矿经过球磨以后，得到矿浆(主要成分：、、、)。向该矿浆内加入氢氧化钠进行碱分解反应：、___________、；“钨渣”主要成分有FeO、和___________。
（5）“除钙”“脱磷”时常用抽滤(即减压过滤)的方法进行固液分离。相对常压过滤，抽滤的优点为___________。
（6）加入一定量的碳酸钙，溶液中的磷酸盐以的形式转入脱磷渣，以达到脱磷的目的。若开始时溶液中mol·L-1，当溶液中mol·L-1时，溶液中的去除率为___________。
（7）将“脱磷”后的溶液经离子交换树脂，溶液中与树脂按反应进行离子交换。待离子交换树脂吸附饱和后，载钨树脂用氯化铵溶液进行“解吸”再生，解吸反应方程式为___________。
（8）若开始试验的钨精矿的质量为100 kg，其中的含量为50%，最后蒸发结晶获得晶体的质量50 kg，则钨酸铵的产率为___________(保留三位有效数字)。
16. 二氯异氰尿酸钠是一种高效、安全、便于存储运输的固体含氯消毒剂，某化学实验小组设计用NaClO法制备二氯异氰尿酸钠实验装置如图所示：
已知：①二氯异氰尿酸钠常温下为白色固体，难溶于冷水；
②(氰尿酸)(反应放热)；
③6NaOH(热)。
回答下列问题：
（1）D中盛装NaOH溶液的仪器名称为___________；B装置中饱和食盐水的作用是___________。
（2）A装置中发生反应的离子方程式为___________。
（3）有同学认为没有必要设置C装置的可能原因是___________；当观察到___________(填“B”“D”或“E”)装置充满黄绿色气体时，向D装置中滴加氰尿酸溶液；在加氰尿酸溶液过程中___________(填“需要”或“不需要”)通入；为了提高二氯异氰尿酸钠的产率，对D装置进行___________(填“冰水浴”或“热水浴”)。
（4）该小组采用碘量法测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量，原理如下：
；
；
。
准确称取0.5000 g样品，配成100.00 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量酸和过量KI溶液，密封在暗处静置一段时间；用0.1000 mol·L-1标准溶液滴定该溶液，加入指示剂，滴定至终点，平均消耗标准溶液22.00 mL。
①加入的指示剂是___________。
②样品中二氯异氰尿酸钠的含量为___________%(保留三位有效数字)。
17. 在823K下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO)，反应如下：
Ⅰ． ；
Ⅱ． ；
Ⅲ． kJ·mol-1
已知：。回答下列问题：
（1）CO与液态反应生成CO2和H2的热化学方程式为___________；该反应的___________。
（2）下列状态Co原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填标号，下同)，未成对电子最多的是___________。
a． b． c． d．
（3）催化剂表面解离和解离后的水与CO反应生成的不同机理的反应路径的势能对比如图所示：
氧化还原机理路径中正反应历程的最大活化能为___________eV。
（4）823K下，在1 L的密闭容器内，用2 mol氢气还原氧化钴(反应中保持足量)发生反应Ⅰ，4 min时达到平衡，0~4 min内的平均消耗速率___________(保留三位有效数字)；若温度不变，再向体系内通入1 mol，一段时间后，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．密闭体系的压强保持不变
B．密闭体系内的密度保持不变
C．单位时间内，断开的个数等于断开的个数
D．体系中
（5）将原料CO和按等物质的量充入密闭容器中，保持体系压强为100 kPa发生反应：，达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。℃、100 kPa下，达到平衡时CO转化率=___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数)。
18. 以3,5-二氯-4-氟溴苯、D-环丝氨酸为原料，经多步反应制得异唑虫酰胺，制备异唑虫酰胺的合成工艺如图所示：
已知：Ⅰ．Et为乙基；THF为四氢呋喃；Me为甲基；Ph为苯基；4-DMAP为4-二甲胺基吡啶。
Ⅱ．。
回答下列问题：
（1）B的名称为___________，D中含有的官能团名称为___________。
（2）E中含有醇羟基，E的结构简式为___________。
（3）J→K的化学方程式为___________。
（4）G+L→M的反应类型为___________。
（5）Q的相对分子质量比D小14，符合以下条件的Q的芳香类同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
a．能与反应生成气体。 b．能发生银镜反应。
（6）根据上述信息，写出以和乙醇为主要原料(无机试剂任选)制备的合成路线：___________。
2024—2025学年度综合能力调研检测
化学(一)
本试卷总分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 W-184
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6~7题答案】
【答案】6. B 7. B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：
【15题答案】
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）钨原子6s轨道能量低于5d，电子优先填充6s轨道
（3）平面三角形 （4） ①. ②.
（5）抽滤速率快，且利于产物干燥
（6）
（7）
（8）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 除去Cl2中混有的HCl
（2）
（3） ①. 少量水蒸气进入D装置对制备反应的影响不大 ②. D ③. 需要 ④. 冰水浴
（4） ①. 淀粉溶液 ②. 96.8
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. bcd ②. d
（3）0.94 （4） ①. ②. B
（5） ①. ②. 81
【18题答案】
【答案】（1） ①. 三氟乙酸乙酯 ②. 羧基、酮羰基
（2） （3）
（4）取代反应 （5）17
（6）

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