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高二化学10月份阶段性检测(B卷)
相对原子质量: C 12 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题(每题2分，每题只有一个正确选项)
1.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.在稀溶液中： ,若将0.5mol·L 的稀H2SO 与1mol·L 的NaOH 溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
B.氢气燃烧热：285.5kJ/mol，则水分解的热方程式为
C.已知 ，则在一定条件下将1molN 和3molH 置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ 的热量
则
2.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是()
3.反应 在四种不同情况下的反应速率如下，表示反应速率最慢的是
4. 一定条件下,向2L恒容密闭容器中加入6mol M和2mol N,发生反应3M(g)+N(g) xP(g)+2Q(s),2min末该反应达到平衡，生成1.6mol Q，并测得P 的浓度为0.8 mol·L 。下列判断错误的是
A. x=2 B.0~2min内, M的平均反应速率为
C. N 的平衡转化率为40% D.混合气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态
5.锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法不正确的是
A.0~t 时，铁可能发生了析氢腐蚀 时，铁一定发生了吸氧腐蚀
C.负极的电极反应式为 D.用于润洗锥形瓶的溶液可能是稀盐酸
6.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g) P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是
A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行
B.该反应是放热反应，使用催化剂不能改变焓变
C.使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
D.使用Ⅱ时，反应过程中 M 所能达到的最高浓度更大
7.下列实验设计能达到预期目的的是
A 其他条件一定，浓度越大，反应速率越快 B.酶的催化效率大于硫酸
C.恒压滴液漏斗可减小测定H 体积的实验误差 D.设计双液原电池提高电池效率
8.在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na 通过)。下列说法正确的是
A.电子通过钠超离子导体由 a 极移动到b极
B.工作一段时间b极附近可能有白色固体析出
C.电池工作时每消耗标准状况下2.24LCO ，a极质量减少4.6g
D.该电池中的有机电解液可选用乙醇
9.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 其他条件相同，Na S O 溶液与稀硫酸反应时，Na S O 溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
C 取1mL0.1mol·L KI溶液于试管中, 加入 溶液，滴入5滴15%KSCN 溶液，溶液变血红色 KI与FeCl 的反应是可逆反应
D 在容积可变的密闭容器中发生反应 把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变
10.对于反应 科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步： 快速平衡
第二步： 慢反应
第三步： 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是
A.反应速率
B.恒温恒容条件下，充入惰性气体 Ar不影响该反应速率
C. N O是该反应的催化剂，N O 是中间产物
D.若第一步反应△H <0，则升高温度，V正减小，V是增大
二、不定项选择题(每题4分，每题有1~2个正确选项)
11.汽车尾气中氮氧化物、CO 均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS 表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是
A.总反应的热化学方程式
和1molCO(g)成键放热大于 和 断键吸热
C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率
D.决定该化学反应快慢的为反应②
12.一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法错误的是
A.放电时，化学能转化为电能
B.放电时，右侧 通过质子交换膜向左侧电极移动
C.充电时，左侧电极方程式为：
D.充电时，每生成 时，理论上有lmolH 通过质子交换膜
13.向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的H (g)和I (g)，在一定条件下发生反应 正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.反应 是吸热反应
B. 若 则HI的生成量： ab段小于 bc段
C.在a、b、c、d四点中，c点混合气体的颜色最浅
D.若体系的压强不再变化，说明反应达到平衡状态
14.利用H O 在碱性条件下实现废水中 Cr(Ⅲ)的回收，铬的去除率大于99.5%，其装置如图所示。下列说法错误的是
A.膜a，膜b均为阳离子交换膜
B.废水室中反应的离子方程式
C.反应一段时间后，阴极区溶液的pH减小
D.通电过程中石墨 N极每产生33.6L(标准状况)
气体，则双极膜内减少54gH O
15 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下 浓度随时间变化关系如图。(已知pH>3时, Fe3+转化为 Fe(OH) )
实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法错误的是()
A.实验①中，0~2小时内平均反应速率
B.实验③中，反应的离子方程式为
C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D.其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好 白
、
第Ⅱ卷(非选择题)
16、(1)火箭推进器中装有还原剂肼 和强氧化剂过氧化氢 ，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。
(2)在 表面可以实现( 加氢合成甲醇： 下列说法正确的是 (填标号)。
为催化剂，不参加化学反应 B.反应过程中， 发生了还原反应
会使 的数值减小 提高了活化分子百分数
(3)利用光电催化原理，由( 和 也可制备 装置如左图所示，不同催化剂下生成 的法拉第效率与电极电势的关系如右图所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)。
①为了保证生成甲醇的法拉第效率在较高水平，最合适的电势及最佳催化剂是 。
②写出光电催化装置图中右侧的电极反应式： 。
CO在催化剂 的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步为
则第二步为 。
②已知： 的速率方程为 k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是 (填标号)。
A.升温 B.恒容时，再充入CO C.恒容时，再充入 D.恒压时，再充入
17.研究氮氧化物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1) 已知:
则反应 的△H为 kJ·mol 。
的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。
该反应的快速步骤是反应 (填对应序号)。总反应的中间产物的化学式为 、 。
某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。温度高于 时，图中曲线I脱氮率随温度升高而降低的原因是
(4)在一个绝热的固定的容器中只发生判断达到平衡的标志是 (填序号)。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 逆)
18.某同学利用实验室制取氧气后的混合物[K MnO (水溶液呈深绿色)和MnO ]制备KMnO (溶液呈紫红色)，并利用 探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，除去MnO ，滤液加入如图所示的装置中，通入过量 ，反应完毕后过滤滤出MnO ，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到KMnO 。
①过滤时所用的玻璃仪器有 。
②反应过程中，三颈烧瓶中的现象是 。
③写出生成 的化学方程式： 。
(2)以反应 为例，甲同学通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究改变不同的外界条件对化学反应速率的影响。
实验序号 温度/℃ 酸性 溶液 H C O 溶液 H O 溶液褪至无色所需时间/s
V/mL V/mL V/mL
i 20 2 0.02 4 0.1 0 t
ii 20 2 0.02 2 0.1 x t
iii 45 2 0.02 2 0.1 2 t
②探究温度对化学反应速率影响的是 (填实验序号)。
③同学又做了第 iv组实验，他所用的试剂及用量与 ii号实验相同外另加了少量的 固体，请你推测其实验目的是 。
(3)已知：阿伦尼乌斯经验公式为 (R、C为常数, T为热力学温度，k为速率常数，E。为活化能)。测得N O在不同催化剂Cat1、Cat2作用下分解时， Rlnk与温度的倒数关系如图所示，以此判断催化效果较好的催化剂是 (填“Cat1”或“Cat2”)。
作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿( 含有少量 Si、 Fe、Ni、 Al等元素) 制备 的流程如下：
已知： 完全沉淀的pH为9.7
回答下列问题：
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。为提高溶矿速率，可采取的措施 (举1例)。
(2)加入少量 的作用是 。不宜使用 替代 原因是 。
(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液 已完全沉淀；用石灰乳调节至 除去的金属离子是 (4)加入少量BaS溶液除去 生成的沉淀有 。
(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断 。电解废液可在反应器中循环利用。
(6)煅烧窑中，生成 反应的化学方程式是 。
20、已知:
已知：CO中为碳氧三键
(1)已知部分化学键键能如下表所示，
化学键 O-H C=O H-H
键能 (kJ/ mol) 1072 463 532 436
(2)向体积均为IL的甲、乙两恒容容器中分别充入2mol的CO与2mol的 在绝热和恒温条件分别发生上述反应。两体系中压强随时间的变化曲线如图下所示。(只考虑发生反应I，且已知公式：pV=nRT)
CO 的转化率 a b,判断依据是 。
(3)反应 ii的速率方程可表示为 其在不同情况下的速率如下表所示(k为速率常数，a，b均为常数)
c(CO)(mol/L)
0.050 1.000 1.000
0.100 2.000 1.000
0.100 1.000 2.000
则
(4)某实验小组用一种电化学装置(如下图所示)将CO转化为纯碱，请回答下列问题。
①右池中的交换膜可能是 。
A.阳离子交换膜 B.阴离子交换膜
②写出D 电极的电极方程式 。
③A电极质量增加11.2g，理论上可以制备出 g Na2CO3(忽略 水解)。高二化学10月份阶段性检测(B卷)
相对原子质量：C12016Na23Fe56
一、选择题（每题2分，每题只有一个正确选项）
1.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.在稀溶液中：H+(aq)+0H(aq)=H20(0△H=-57.3kmol-1,若将0.5moL-1的稀H2S04与1m0
L1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
B.氢气燃烧热：285.5 kJ/mol,则水分解的热方程式为2H20(g)=2H2(g)+02(g)△H=+571k/mol
C.已知W2(g)+3H2(g)=2WH3(g)△H=-92k/moL,则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密
闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量
D.S(g)+02(g)=S02(g)△H1;S(s)+02(g)=S02(g)△H2则△H1<△H2
2.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应
:X(g)=Y(g)(△H1<0),Y(g)=Z(g)(△H20■
如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是0
反应时间一
过度态2
过波态1
过度态2
个过该态
过诚态1
过薄态
过淀态2
樱X
Y/
反应进狂
反应进程
反应进避
反应进程◆
A
B
D
3.反应A(g)+2B(g)=3C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，表示反应速率最慢的是
A.v(A)=0.2mol.L-1.min-1
B.v(B)=0.015mol.L-1s-1
C.v(C)=0.045mol.L-1.s-1
D.v(D)=0.6mol.L-1.min-1
4.一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入6molM和2molN,发生反应3M(g)+N(g)=xP(g)+2Q(s),2min末
该反应达到平衡，生成1.6molQ,并测得P的浓度为0.8molL。下列判断错误的是
A.x=2
B.0-2min内，M的平均反应速率为0.6mol.L-1.min-1
C.N的平衡转化率为40%D.混合气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态
5.锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的
变化，如图所示。下列说法不正确的是
TK强传感器
A.0t时，铁可能发生了析氢腐蚀
B.t1~t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀
01
与时间空
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数据采集器

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