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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高二上期10月测试（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分）
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是
A．《天工开物》中“取入缸中浸三小时，漉入釜中煎炼”，其过程包含过滤操作
B．《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质
C．《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯
D．《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”，文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率
2．下列与有机物有关的说法不正确的是
A．植物油不能用于萃取溴水中的溴，主要原因是植物油会与溴水发生加成反应
B．蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖
C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的和的质量分别相等
D．聚合物可由单体和加聚制得
3．键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2=CHCH3)的键线式为，乙醇(CH3CH2OH)的键线式为。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是
A．能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．分子中含有4种官能团
C．1 mol该物质与足量Na反应生成3mol H2
D．分子中有-OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性
4．在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B．时化学平衡常数关系：
C．压强大小关系： D．时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g 中含有质子的数目为
B．0.5 mol·L-1溶液中含有的数目小于
C．常温下，42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为
D．1 mol 和1 mol 在密闭容器中充分反应，生成的的分子数目为
6．下列说法不正确的是
A．，加水稀释，增大
B．，压缩容器体积，平衡向逆方向移动，气体颜色变浅
C．，该反应在高温条件下更易自发进行
D．，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大
7．用NA表示阿伏加 德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 充分混合后所得混合物分子数为0.2NA
②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数目为NA
③0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA
④1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
⑤常温常压下，30g的C2H6含有的共价键数为6NA
⑥标准状况下，22.4L HF中所含F原子数目为NA
⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
A．②③④⑦ B．①④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①②④⑥⑦
8．已知对应的反应中已省略，且]；下列说法正确的是
A． B．的值是的燃烧热
C． D．稳定性：正丁烷>异丁烷
9．由硫酸渣(主要为Fe2O3、FeO、CaO、MgO等氧化物)与废盐酸发生反应制备氯化铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．为了提高浸出效率可采用搅拌或适当提高浸出温度
B．除去浸出液中Fe2+的试剂可选用双氧水或通入Cl2等
C．浸出液中杂质Mg2+、Ca2+可选用NaF生成沉淀而除去
D．过滤液直接浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeCl3产品
10．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有淀粉溶液的试管中加适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已经完全水解
B 向盛有久置溶液的试管中加入KSCN溶液，溶液变红 已经完全变质
C 向盛有溶液的试管中滴加溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加溶液，有黄色沉淀生成
D 向盛有的恒压密闭容器中充入一定量的，最终颜色变浅 化学平衡向浓度减小的方向移动
A．A B．B C．C D．D
11．甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中制造的。向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，发生反应 。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动
B．相同温度下，催化剂效果更好的是甲
C．下，再充入和，达平衡后的转化率增大
D．和下，平衡常数：
12．是一种二元弱酸，常温下[X代表或]与pOH[]的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．曲线M代表与pOH的关系 B．的电离平衡常数
C．NaHA溶液中 D．当pH=3时，
13．已知常温下，，下列有关说法正确的是
A．常温下，在纯水中的比在溶液中的大
B．向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变
C．在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中
D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证
14．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．可用酚酞作为判断第一次滴定终点的指示剂
B．常温下，的水解常数小于
C．点时，
D．点时，
二、非选择题（共58分）
15．（14分）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸溶1”的目的是 。
(2)已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为 ；“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。
(3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为 。
(4)若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为 (填标号)[已知的]。
A．2.0 B．4.0 C．6.0
(5)“活化还原”中，必须过量，其与(III)反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为 ；反应中同时生成，(III)以计，则理论上和(III)反应的物质的量之比为 。
(6)“酸溶3”的目的是 。
16．（14分）某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于①中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持，冷却至室温。
Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。
Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为。计算样品中硫的质量分数。
Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。
回答下列问题：
(1)仪器①的名称是： ；②的名称是 。
(2)步骤Ⅰ中，乙醇的作用是 。
(3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是 。
(4)步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是 。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的，实验操作是 。
(5)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为 。
(6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为 (写出计算式)。
17．（16分）碳和硫的循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义。
(1)已知常温常压下，一些常见物质的摩尔燃烧焓如下：()、()、液态()。则由与CO合成液态的热化学方程式为 。
(2)钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
计算反应 。
(3)对于烟气中采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附(*代表吸附态)，，，然后是化学吸附(如图)。
写出化学吸附过程生成化学方程式 。
(4)烟气脱硫过程的氧化反应为，对此过程进行研究如下：若在压强恒定的密闭容器中发生反应，下列说法正确的是___________。
A．增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率
B．反应混合组分中和的浓度不再发生变化，可作为达到化学平衡状态的判据
C．研发新的催化剂可以改变反应热
D．增大分压可提高的平衡转化率
(5)的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应： ，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随着温度变化如图所示：
请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因 ，在1100K时，的体积分数为 。
(6)还原电化学法制备的工作原理如图所示。电池工作时，通过质子膜向 移动(填“左”或“右”)。理论上，每生成，消耗 。
18．（14分）乙酸乳酸酯（F）和丙烯酸乙酯（H）均为食用合成香料。可用淀粉为原料合成，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A中的官能团名称是 。
(2)B生成C的化学方程式为 。
(3)D与E生成F的化学方程式为 ，该反应的类型是 。
(4)M与C互为同系物，且M的相对分子质量比C小14，则M的结构式为 。
(5)久置的H会发生自身聚合反应，所得聚合物的结构简式为 。
(6)N与H互为同分异构体，同时满足下列条件N的结构简式 （任写一种，不考虑立体异构）。
①含官能团碳碳双键；
②所有碳原子共平面；
③能与碳酸氢钠溶液反应产生气体。河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高二上期10月测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C C B A C D C
题号 11 12 13 14
答案 D D B C
15．(1)溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离
(2) SiO2
(3)、
(4)A
(5) +1 6：1
(6)除去滤渣中未反应的Zn及生成的Sn
16．(1) 圆底烧瓶 球形冷凝管
(2)作溶剂，溶解单质硫
(3)防止双氧水氧化乙醇，影响实验测定结果
(4) 实验需要加热至100 ℃，应选用油浴或其他更合适的加热方法；而水的沸点就是100 ℃，难以使反器的受热温度维持在100℃，所以不宜采用水浴加热 取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有
(5)滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色
(6)
17．(1)；
(2)
(3)
(4)ABD
(5) 1050kPa前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，转化率提高 20％
(6) 左 6
18．(1)羟基、醛基
(2)
(3) 酯化反应（或取代反应）
(4)
(5)
(6)、、、、（任写一种，不考虑立体异构）

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