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揭东二中2025-2026年度第一学期第一次月考高二化学科试题
命题人：林艳华审题人：陈淑君
(考试时间75分钟满分100分)
一、
单选题（第1-10小题每题2分，第11-16小题每题4分，共44分）
1.下列化学反应属于放热反应的是
A.
煅烧石灰石
B,稀盐酸与碳酸氢钠的反应
C.金属钠与水的反应
D.氮气与氧气生成一氧化氮的反应
2.量热计中温度计的作用是
A.搅拌反应物
B.测定反应的时间
C.测定反应前后溶液的温度
D.控制反应的温度
3.下列关于中和热的说法正确的是
A,中和热是指酸与碱反应放出的热量
B.中和热是指强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量
C.在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1ol液态水时所释放的热量称为中和热
D.只要是强酸与强碱反应，中和热都是57.3KJ/mol
4.下列能使反应N,(g)+3H2(g)一2NH(g)的平衡常数改变的是
A.升高温度B.加催化剂
C.增大氮气的浓度D.增大压强
5.日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是
A.用活性炭去除冰箱异味
B.做X射线造影时吃钡餐（硫酸钡）
C.用冰箱冷藏食物
D.在豆浆中加入石膏点豆腐
6.过量的铁与稀硫酸反应，下列措施能减慢反应速率同时不改变生成H2的总量的是
A,减压
B.加入NaNO,溶液C.加入少量CuSO,溶液D.加水
7.下列说法正确的是
A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B.普通分子有时也能发生有效碰撞
C.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数
D.使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
8.一定条件下，在恒容、密闭容器中发生反应N,(g)+3H,(g)一2NH(g)。当
反应达到化学平衡时，下列说法错误的是
A,N的浓度保持不变
B.H2的浓度为0mol/L
C.NH,的质量保持不变
D.正、逆反应速率相等
9.对于反应：
Fe:O3(s)+CO(g)Fe()+COz(g)
△H<0,下列措施能提高C0
的转化率的是
A.减少Fe的量
B.移出部分CO
C.减少容器的容积
D.升高反应温度
10.已知：CH,(g)+30,(g)=2C02(g)+2H,0(g).若反应速率分别用v(C,H,)、
v(O,)、v(C0)、v(H,O)表示，则下列关系错误的是
v(C,H)_2
A.
v(C,H.)_1
v(02)3
B.
vco)=c.o)
(co,=1
D.
(O,)3
v(co2)
11.关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正
玻璃
温度计
搅拌器
确的是
A.为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多
内简
隔热层
次加入，并充分搅拌
外壳
B,强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大
C.用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大
D.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H偏小
12.下列热化学方程式中，△H能表示物质的燃烧热的是
A.H,(g)+0,(g)=H,0(g)△H=-241.8kJ1m0l
B.C(6)+0,(g)=C0(g)△H-105k1mol
C.C0g)+0,(e)=c0,(g)△H-283.8k1mo
D.2C,Hg()+250,(g)=16C02(g)+18H,0①)△H=-11036kJ1mol
13.碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将C02转化为甲
醇(CH,OH)等化工原料是关键反应，反应方程式为
C0,(g)+3H,(g)→CH,OH(g)+H,O(g),一定温度下在密闭容器中，下列说法能
说明该反应达到化学平衡状态的是
A.容器内气体的平均摩尔质量不再变化
B.容器内气体的密度不再变化参考答案
一、单选题（第1-10小题每题2分，第11-16小题每题4分，共44分）
1. C
2. C
3. C
4. A
5. C
6. D
7. C
8. B
9. B
10. D
11. C
12. C
13. A
14. C
15. D
16. D
二、填空题（共56分）
17.（16分）
（1）稳定
（2）HCl键的键能；-183
（3）
（4）①玻璃搅拌器；②保证盐酸完全被中和；③偏小
18.（14分）
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）
（5）冷却结晶
（6）SO 、SO
19.（14分）
（1）①＜；②＞；③升高温度
（2）D
（3）①＞；
20.（12分）
（1）低于
（2）ab
（3）ac
（4）①＞；②0.5；③20%

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