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高二化学第一次月考参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B A D C D A C D C B A C D
14．（15分）
(1)3d104s1 （2分）(2)4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8SO42-+4H+ （2分）
(3) Fe(OH)3 （1分） 第四周期第VA族 （2分）(4)BC （2分 对1个1分，全对2分，有错0分）
(5)4Au+O2+4H++8 CN- ==2H2O+4[Au(CN)2]- （2分）
(6)作还原剂，将[Au(CN)2]-还原为Au （2分）
(7) Na2[Zn(CN)4] +2H2SO4=ZnSO4+4HCN+ Na2SO4 （2分）
15.（15分）（1） D （1分） （2）3 （2分） 醚键 酰胺基（键）（2分） 取代反应（1分）
（3）或 （2分）（4）或 （3分）
（5）（4分）
16.（15分）(1)B （1分）(2) 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 （2分）
(3)除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气 （2分）
2 MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （2分）
(4)MnO2 （1分）(5)苯甲酸升华而损失 （2分）
(6)86.0％ （2分） C （1分） (7)重结晶 （2分）
17.(16分)
(1) ［Ar］3d64s2 （1分） 4：5（2分）
(2) 纺锤形 （1分） K、Cr、Cu（2分 对2个1分，全对2分，有错0分）
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 （2分）
(4)锰离子价电子排布半满状态能量更低更难电离 （2分）
（5） （2分） Cr （2分）
(6)（2分）高二年级第一次质量检测
高二年级第一次质量检测 化学 试题
时长：75分钟 分值：100 命题人： 审核人：
注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 S-32 K-39
Ca-40 Cr-52 Mn-55
第I卷 选择题（共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是
A. 煤的气化属于化学变化 B. 油脂属于天然高分子化合物
C. 石墨烯属于新型无机非金属材料 D. 酒精消毒过程含有蛋白质的变性
2.作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是
A．甲基的电子式： B．2-己烯的键线式：
C．四氯化碳的空间填充模型： D. 聚丙炔的结构简式为
3. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是
A. 蛋白质能水解，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质
B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素
C. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
D. CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A．31gP4 中的P－P数目为1.5NA B．12 g 金刚石中含C－C键的数目为2NA
C．3.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.1NA
D．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
5．对二甲苯是一种非常重要的有机原料，对二甲苯在我国市场的缺口很大。我国自主研发的一种绿色合成路线如图所示，有关说法正确的是
A．对二甲苯的一氯代物有4种 B．丙烯醛存在顺反异构体
C．该反应的副产物不可能有间二甲苯 D．M 的结构简式为
6．下列实验操作不能达到实验的是
选项 A B C D
目的 检验1-氯丁烷中氯元素 制备乙酸乙酯 制备检验醛基用的Cu(OH)2 石蜡油的热分解
操作
7．已知X、Y、Z、W、M五种元素的结构信息如下：
①基态X原子的价层电子排布式为
②基态Y原子的价层电子轨道表示式为 ③的结构示意图为
④中子数为16的W原子： ⑤基态M原子核外有12种运动状态的电子
下列说法正确的是
A．X与Y能形成型的离子化合物 B．中含有共价键和离子键
C．最简单氢化物的稳定性：X>Z D．WY5分子中的原子均满足8电子稳定结构
8．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A．1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应 B．Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大
C．Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子
D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同
9.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。
下列说法正确的是
A. 电负性：H＜B＜N＜O B. 原子半径：r(Cl)> r(O)>r(N)>r(C)
C. 基态原子的第一电离能：I1(B)D．该晶体中存在共价键、离子键、氢键等化学键
10．CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。
已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是
A．CO2与X的化学计量比为 B．P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同
C．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
D．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
11. 室温下，根据下列实验过程和现象，能得出相应实验结论的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应
B 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
C 向20%淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 淀粉未水解
D 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，出现白色浑浊 非金属性：Cl>Si
12．化合物Z是合成药物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X的化学式为C10H14O2N B．Y分子中所有碳原子可能在同一平面上
C．Z在催化剂作用下与HCHO不能发生缩聚反应
D．Y、Z既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2
13.已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：
元素 相关信息
X 元素原子的核外P电子数比S电子数少
Y 地壳中含量最多的元素
Z 第一至第四电离能是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol
W 前四周期中电负性最小的元素
R 在周期表的第十一列
下列说法错误的是
A．和可以组成多种二元化合物，其中显价的物质常见有两种
B．元素的最高价氧化物的水化物与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应
C．、、元素均位于元素周期表的区，元素位于元素周期表的区
D．元素最外层电子数比更少
第II卷 非选择题（共61分）
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，基态Cu原子的外围电子排布式为　　 　　。
(2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成_______________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降，As在元素周期表中的位置： 。
(4)“培烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。
A．无需控温 B．可减少有害气体产生
C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣
(5)“真金不拍火炼”，表明Au难被O2氧化，“浸金”中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。
(6)“沉金”中Zn的作用为_____________________________________________________________。
(7)滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为___________________________________________________________。
15.（15分） 匹唑派(G)是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：
已知：结构简式为。
（1）欲确定中存在和化学键，可采取的仪器分析方法为___________（填字母）。
A. 原子发射光谱 B. 核磁共振氢谱 C. 质谱 D. 红外光谱
（2）C分子中碳原子的杂化有___________种，D分子中的含氧官能团名称为 ，
D→E的反应类型是________________。
（3）过程中还生成一种分子式为的酯类产物，该产物的结构简式为___________。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为___________。
①分子中含有两个苯环和一个硝基；
②分子中不同化学环境的氢原子个数比是。
（5）已知：
写出以苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_________
16．（15分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+KMnO4→+ MnO2 +HCl→+KCl
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL 1) 溶解性
甲苯 92 95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤：
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
(3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L 1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_________________________________________________________________________。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_______________________________________________；
该步骤亦可用乙二酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________________。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是________________。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是__________________________________。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于___(填标号)。
A．70% B．60% C．50% D．40%
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。
17.(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)请写出m基态原子的简化电子排布式：　　 　　,基态m2+与m3+中未成对的电子数之比为 。
(2)基态c原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 形,与k同周期元素中，4s轨道半充满的元素有 (填元素符号)。
(3) f的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：　　　 　　　　。
(4) l、m两元素的部分电离能数据如下表所示。
电离能 I1 I2 I3
l 717 1509 3248
m 759 1561 2957
比较两元素的I2 、I3可知，气态l2+再失去一个电子比气态m2+再失去一个电子难的原因可能是 。
（5）a的外围电子轨道表示式为 ，
在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是 (填元素符号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。

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