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北师大实验中学2025-2026学年第一学期高二化学10月月考
班级
姓名
学号
成绩
考
1.
本试卷共6页，共15题：答题纸共2页。满分100分。考试时间40分钟。
生
2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。
须
知
3.试卷答案一律填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质壁：H-】C-12
0-16Na-23S-32
Fe-56
第一部分
本部分共10题，每题5分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要
求的一项。
1.25℃时，下列事实中能说明HA为弱酸的是
①0.1mo/LHA溶液，pH=3
②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗
③pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1
④往0.1mo/L的HA溶液中滴入紫色石蕊流液呈红色
A.①②③
B.①③
C.③
D.①③④
2.下列电离方程式正确的是
A.醋酸钠的电离：CH,COONa+CH,CO0~+Na
B.碳酸氢钠的电离：NaHCO,=Na+H++CO
C.Fe(OH),的电离：Fe(OH),≠Fe++30H
D.H2S04的电离：HS04=2H+S042
3.水的电离过程为H20=H+OH,在不同温度下其离子积为K(25℃=1.0×104，
K(35C=2.1×1014,则下列叙述正确的是
A.溶液pH随着温度的升高而升高
B.在35C的纯水中时，cCH)>c(OH)
C.水的电离常数Kw(25C)>Kw(35C)
D.水的电离是一个吸热过程
4.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A.无色溶液中：Na、MnO4、HCO3、K
B.pH=1的溶液中：Na、Mg2+、NO3、SO32
C.酸性溶液中：K+、NH4、SO42、CI
D.由水电离出的ct)=1.0X10-3molL的溶液中：Na*、NH4*、S042、HCO2
北师大实验中学2025-2026学年第一学期高二化学10月月考第1页（共6页）
5.常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离的c(OH)为
A.1×10 mol.I1B.1×103molL
C.2x103mol-L-
D.5×1012moL1
6.0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH≠Ht+CH3C0O,下列叙述不正确的是
A.溶液加水稀释、加热、加入少量纯酷酸，均可使CHaCOO的物质的量增多
B.溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
C.溶液加水稀释，
c(CH,C00c不变
c(CH,COOH)
c(H*)
D.溶液加水稀释，溶液中
的比值将减小
cCH,COO）
7、在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量)分别与2L2moL1的盐酸
和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时
②
160
间的变化曲线
①
B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反
140
留
应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
120
C.1molL-1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶
100
200
300+
液，盐酸消耗NaOH溶液体积更大
时间/s
D.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
8.电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸
及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。
酸
电离常数（25℃)
HX
Ka=109.2
H2Y
Ka1=106.4Ka2=10-103
H2Z
Ka1=101.9
K2=107.2
下列说法正确的是
A.相同物质的量浓度的HX、H2Y、H2Z溶液，pH的关系：XB.0.1molL-1H2Z溶液中离子浓度的关系：c(H>c(Z)>c(HZ)
C.Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2-一HY+X
D.用NaOH溶液中和相同pH的H2Y、H2Z溶液，H2Z酸性强，消耗的NaOH多
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