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(共19张PPT)
二氧化硫
（1）物理性质
无色
气体
刺激性气味
有毒
比空气大
易溶于水
(1:40)
颜色
状态
气味
毒性
密度
溶解性
怎么收集？
从物质类别的角度判断，SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
能和水反应；能和碱性氧化物反应；能和碱反应
从氧化还原的角度推测SO2的化学性质
SO2(H2SO3)
H2S
S
SO3(H2SO4)
-2
硫元素化合价
物质
0
+4
+6
既有氧化性又有还原性
二氧化硫
二氧化硫
（2）化学性质
1.酸性氧化物的通性
实验一
二氧化硫与水反应
可逆反应：在同一条件下，向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
H2SO3是弱酸，酸性：H2SO3>H2CO3 ！
二氧化硫
实验二
二氧化硫与碱反应
将滴有酚酞的氢氧化钠溶液倒入充满SO2的集气瓶中
实验现象：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
少量SO2：
SO2 + Na2SO3 + H2O= 2NaHSO3
足量SO2：
实验室SO2的尾气处理
【思考】SO2通入澄清石灰水中的现象？
实验结论：
SO2+ NaOH=NaHSO3
先浑浊后澄清
Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 +H2O
CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
红色溶液褪色
SO2可以和氢氧化钠反应
二氧化硫
二氧化硫与碱性氧化物反应
类比CO2
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）
类比CO2
二氧化硫与某些盐反应
【思考】将SO2通入BaCl2溶液中能否看到沉淀？为什么？
SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3
SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
二氧化硫
2.强还原性
实验三
二氧化硫与常见的氧化剂反应
实验现象：
酸性KMnO4溶液褪色
酸性KMnO4
SO2
【思考】SO2通到氯水中有什么现象？请尝试写出反应的化学方程式？
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)
二氧化硫
H2SO4+2HCl
2SO3
3S↓+2H2O
SO2 具有较强的还原性,能被O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3、Fe3+、 H2O2、Na2O2、HClO等氧化剂氧化。
3.弱氧化性
二氧化硫
4.漂白性
原理：
二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质
实质：
化合反应，非氧化还原反应。
程度：
暂时性，加热可恢复。
范围：
漂白某些有色物质(如品红)，不能使酸碱指示剂褪色
用 pH 试纸检测 SO2 水溶液酸碱性时，试纸变红而并不褪色
二氧化硫
【思考与交流】氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？
不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
漂白类型 氧化型 结合型 吸附型
漂白剂 新制氯水 双氧水 漂白粉 SO2 活性炭
漂白原理 强氧化性物质将有色物质氧化为无色 SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质 吸附作用
品红溶液 是否褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 褪色
加热是否复色 不复色 不复色 不复色 复色 不复色
实质 氧化还原反应（化学反应） 化合反应（化学反应） 物理变化
漂白效果 永久性 暂时性 还有哪些物质具有漂白性呢？二氧化硫的漂白原理和它们相同吗？
【思考与交流】SO2和CO2都是典型的酸性氧化物，在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体？
①品红溶液
②KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水
③H2S溶液
①强还原性
二氧化硫
化合价角度
特性
①与水反应生成酸:SO2 + H2O H2SO3
②与强碱生成盐和水:SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O
物质类别角度
②弱氧化性
漂白性：SO2 + 某些有色物质化合生成无色不稳定物质
③与碱性氧化物反应生成盐:SO2 + CaO ＝ CaSO3
5SO2＋2MnO4-＋2H2O=2Mn2++5SO42-＋4H+
3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
SO2＋Br2＋2H2O=2Br-＋+ SO42- + 4H+
2H2S＋SO2=3S＋2H2O
古代一些酒商在运输葡萄酒的时候，由于运输路程远、时间长，酒经常会发生氧化变酸的现象。有些酒农发现，如果这些酒被装在用硫磺蜡烛熏烤过的橡木桶里就可以避免葡萄酒变质。现代酿酒时，SO2已经成为必不可少的添加辅料，它起着至关重要的作用：1. 杀死葡萄自身携带的杂菌，防止微生物污染；2. 防止多酚、单宁、色素等物质氧化；3. 让葡萄酒的酸度保持稳定；4. 稳定葡萄酒的色泽，加快澄清过程…… SO2含量一直属于葡萄酒检测中要严格监控的项目。每个国家对酿酒过程中能加入的SO2最大限度都有专门的法律规定。根据我国标准，无论是进口还是国产，葡萄酒含硫量标准都不能超过250mg/L，甜酒为400mg/L，比欧盟标准还要严格。在这个范围内，对99%的人都是安全的。
请阅读资料，找出其中应用了二氧化硫的哪些性质？
氧化性
还原性
酸性氧化物
反馈训练
1、当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是(　　)
A.SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C.SO2可用碱石灰干燥
D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
B
反馈训练
2、下列实验中能证明有SO2存在的是（ ）
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸④通入溴水中能使溴水褪色，且滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生。
A．都能证明 B．都不能证明 C．③④能证明 D．只有④能证明
C
【课后思考】请根据SO2的性质，从源头出发，想一想如何解决二氧化硫环境污染问题？

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