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(共24张PPT)
1.认识自然界中的含硫物质，并画出硫的价-类二维图
2.通过预测性质、设计方案和实验探究，总结硫的物理性质与化学性质，了解硫的用途
3.能从物质类别和元素化合价的角度预测二氧化硫的性质及转化，并能设计实验进行初步验证二氧化硫的性质，并能分析有关实验现象。
中国很早就将硫列为重要的药材，中国第一部药物学专著《神农本草经》中记载了46种矿物药品，其中就有硫。
除了医药方面的应用，其他领域也有硫的身影。例如黑火药由硝酸钾、硫和木炭组成，黑火药的制造促进了硫的提取和精制技术的发展。
硫黄还能用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等。
自然界中的硫在哪里？
游离态
化合态
黄铜矿
（CuFeS2）
硫铁矿
（FeS2）
石膏
（CaSO4 2H2O）
芒硝
Na2SO4 10H2O
一、自然界中的硫
一、自然界中的硫
存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
化合态：
硫化物
硫酸盐
有机物
硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）
石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
石油、天然气、煤、蛋白质等
游离态：
二、硫单质
黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；熔沸点低（113℃，445 ℃)，密度比水大（2.06 g/cm3 )。
试管内壁附着硫磺怎么办？
用CS2洗涤
单斜硫
正交硫
同一种元素组成的性质不同的几种单质
同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上
同素异形体
熔点：112.8°C
熔点：119.3°C
【性质预测】
1.硫是一种非金属单质，性质与氧气和氯气相似，预测硫可以与哪些类别的物质反应？
2.从硫元素的化合价分析S具有什么性质？
混合物继续保持红热，生成黑色固体
实验现象
Fe + S FeS
║

氧化性
（1）硫与金属的反应
【思考与交流】硫和氯气都能与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
结论:氯气的氧化性比硫强
生成低价的金属硫化物
生成高价的金属氯化物
2Cu + S ==== Cu2S
△
+1
Fe + S ==== FeS
△
+2
Cu + Cl2 ==== CuCl2
点燃
+2
2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3
点燃
+3
总结：硫在一定条件下能与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。
发出明亮的蓝紫色火焰,放出大量的热,生成一种有刺激性气味的气体
S + O2 SO2
║

还原性
（2）硫与非金属的反应
H2 + S ==== H2S
△
0
-2
②与氢气的反应
硫作为氧化剂，具有氧化性。
硫与氧气反应，不论氧气是否过量，其一步反应都只能生成SO2,不能生成SO3
①与氧气的反应
（3）与热的浓碱液的反应：
3S + 6KOH === 2K2S +K2SO3 +3H2O

该反应中硫体现 和 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 。
氧化性
还原性
2∶1
热碱也能用于硫的清洗
三、二氧化硫
颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性
无色
气体
刺激性
气味
比空
气大
易溶
于水
有毒
SO2
+4
酸性氧化物
与水反应
与碱反应
还原性
氧化性
与碱性氧化物反应
SO2+H2O H2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2+Na2O = Na2SO3
SO2 +CaO = CaSO3
（煤炭固硫）
（二）化学性质——还原性
1.SO2与O2反应
3.SO2通入酸性KMnO4溶液中
使高锰酸钾KMnO4溶液紫色褪色
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
2SO2+O2 2SO3

催化剂
2.与Cl2反应
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
（二）化学性质——氧化性
生成淡黄色或黄色固体
SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
1.SO2与H2S反应
（二）化学性质——漂白性
品红是一种常见染料，用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。
[实验现象]品红溶液褪色，加热后又恢复到红色（用于检验SO2）
[实验结论]SO2有漂白性，但生成的无色物质不稳定
常见漂白剂及漂白原理
类型 吸附型 氧化型 化合型
物质 活性炭 氯水、次氯酸 二氧化硫
漂白原理
变化类别 物理变化 氧化还原反应 化学变化
漂白特点 不可逆
能漂白的物质 一般用于溶液漂白 可漂白所有 有机色质 具有选择性如
品红、棉、麻、草等
吸附漂白
利用强氧化性漂白
与有色物质化合生成
不稳定的无色物质
加热恢复原色
Cl2有漂白性，SO2也有漂白性，若两种气体以1：1的比例通入品红溶液中，品红是否会褪色？
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
思考与讨论
②可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
③杀菌消毒。
④食品添加剂(漂白剂、防腐剂、抗氧化剂)
①制造硫酸：
二氧化硫的用途
类比学习：CO2和SO2在性质上有什么区别？
SO2 CO2
相同点 紫色石蕊试液 与水反应 CaO
Ca(OH)2 与相应正盐 溶液反应
不同点
变红
生成相应弱酸
CaCO3
先变浑浊，再变澄清
NaHSO3
NaHCO3
有还原性
有漂白性
无漂白性
CaSO3
无还原性
除去CO2中SO2的方法：
①利用SO2的还原性
②利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。
CO2中SO2的鉴别方法：
①利用SO2的还原性
②利用SO2的漂白性
③用氢硫酸溶液鉴别
知识拓展：如何证明混合气体中同时存在CO2、SO2气体？
流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水
实验现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
提示： SO2和CO2 都是酸性氧化物，通入澄清石灰水均产生白色沉淀，当CO2中混有SO2时会干扰CO2 的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体。
硫的存在和转化
硫
二氧化硫
氧化性
自然界
硫单质、氢化物、氧化物
黄铁矿、雄黄、雌黄、辰砂
芒硝、石膏
还原性
与Fe反应
与O2反应
酸性氧化物
与水反应
与碱反应
氧化性
还原性
漂白性
与H2S
与O2、Cl2反应
使品红褪色
1．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述错误的是（ ）
A．无色无味气体 B．能与氢氧化钠溶液反应
C．能使品红溶液褪色 D．一定条件下，能与氧气反应
A
2.下列反应中，SO2体现氧化性的是 （ ）
A.SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
B.SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O
D.5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
C
3.下列说法正确的是(　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有更强的漂白能力
B
4.下列实验能证明某气体是SO2不是CO2的是（　　）
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A. 都能证明 B. ③⑤ C. ③④⑤ D. 无
B

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