资源简介

(共17张PPT)
1.认识铁元素的存在状态及铁的化合物的用途
2.掌握亚铁盐及铁盐的性质
黄铁矿
（FeS2）
赤铁矿
（Fe2O3）
菱铁矿
（FeCO3）
磁铁矿
（Fe3O4）
陨铁
铁是人体内含量最多的必需微量元素
成人每天摄入铁的适宜量为15-20mg。
据最新数据显示，中国缺铁性贫血发生率高达20%。
铁摄入不足，就会引起贫血。
发现特殊现象
提出新问题
物质类别
核心元素价态
解释和结论
运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异
运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异
实验和观察
预测物质性质
观察物质的外部特征
进一步研究
研究物质性质的基本程序
实验目的
选取试剂
设计实验
预测产物
预测现象
收集证据
对实验现象进行分析综合、推理得出结论
请完成铁元素的“价-类”二维图
+3
+2
盐
元素价态
物质类别
单质
氧化物
碱
0
Fe
Fe2O3
FeO
Fe3O4
Fe3+
Fe2+
Fe(OH)2
Fe(OH)3
预测角度 预测性质 选取试剂 预测现象 离子方程式
物质类别
元素价态
与碱反应
氧化性
以FeCl3为例探究Fe3+的性质：
NaOH溶液
红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe粉
Cu片
KI溶液
淀粉溶液
溶液由黄色
变为浅绿色
溶液变为蓝绿色
滴入淀粉后
溶液变蓝
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
以FeSO4为例探究Fe2+的性质：
预测角度 预测性质 选取试剂 预测现象 离子方程式
物质类别
元素价态
与碱反应
氧化性
NaOH溶液
白色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
酸性
KMnO4溶液
氯水
KSCN溶液
Zn粉
紫红色褪去
溶液变为血红色
Zn粉溶解
溶液变浅
8H++MnO4-+5Fe2+
=Mn2++5Fe3++4H2O
2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
还原性
滴加KSCN溶液
FeCl3溶液 反应后溶液显红色
Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
知识支持
KSCN(硫氰酸钾）溶液用于检验Fe3+的存在。
KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液变为血红色。
=====
Fe盐（Fe3+、Fe2+）的检验
试剂 Fe2+ Fe3+
NaOH
KSCN
酸性KMnO4
淀粉-KI
Cu
白色沉淀迅速变成灰绿色，进而变成红褐色
红褐色沉淀
无明显现象
无明显现象
无明显现象
溶液变为蓝绿色
紫色褪去
溶液变为蓝色
无明显现象
溶液变为血红色
思考与讨论
1.实验室配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？
　目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。加入的铁屑可将溶液中Fe3＋转化成Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
2.如何除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2＋？
　加入过量铁粉后过滤，除去剩余的Fe和生成的铜，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
思考与讨论
3.如何通过实验证明铁锈中含有Fe3＋？
　向试管中加入少量铁锈，加入稀盐酸使其溶解，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明铁锈中含有Fe3＋。
4.向某溶液中滴加氯水后再滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，能否说明溶液中含有Fe2＋？
　不能。若溶液中含有Fe3＋而不含Fe2＋，会发生相同的现象。
思考与讨论
规范回答：取样→加试剂→说现象→得结论
如何检验某溶液中：
同时含有Fe3+和Fe2+
含有Fe3+，不含Fe2+
含有Fe2+，不含Fe3+
不含有Fe3+，也不含Fe2+
铁盐和亚铁盐
物质类别
化合价角度
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，现象：产生红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 现象：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
铁盐：具有氧化性
亚铁盐：既具有氧化性，又具有还原性（为主）
检验方法
1.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的最佳实验方法是 (　　)
A. 只需滴加KSCN溶液
B. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
C. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加少量氯水后显红色
D. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后呈红褐色
C
2.FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)
A．加入 KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含有Fe3＋
C．溶液中可能含Cu2＋
D．剩余固体中一定有铜
B
3.下列说法不正确的是(　　)
A．FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期
B．由Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋知，配置FeCl2溶液时可加入适量Fe粉
C．补铁药剂中含有的铁元素主要以Fe3＋形式存在
D．Fe2＋能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C

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