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(共17张PPT)
一、研究物质的性质
请通过分析H2O2中元素的化合价推测H2O2的性质，并从下述实验用品中选取试剂设计实验方案来证明自己的推测。
实验用品：
5%H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、KI溶液、淀粉溶液、试管
探究H2O2的氧化性或还原性
实验内容 实验现象 实验结论
取1滴管KI溶液于试管中，滴入1滴管5%的H2O2溶液，再滴加淀粉溶液，观察现象
加H2O2后溶液变为黄色，加淀粉后溶液变为蓝色
H2O2具有氧化性
取1滴管酸性KMnO4溶液于试管中，滴加1滴管H2O2溶液，观察现象
溶液紫色变浅直至消失，有无色气泡生成
H2O2具有还原性
【思维建模】
聚焦核心元素化合价
预测氧化性或还原性
验证还原性：与氧化剂反应
验证氧化性：与还原剂反应
实验探究验证预测
得出物质性质
5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O—双氧水的还原性
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O—双氧水的氧化性
一、研究物质的性质
探究H2O2的氧化性或还原性
二、物质的转化
2H2O2 === 2H2O +O2↑
MnO2
同时体现了H2O2的氧化性和还原性
(1)非金属单质制备
1774年，瑞典化学家舍勒在研究时，把软锰矿（主要成分为二氧化锰)与浓盐酸混合并加热时，意外地获得了氯气。至今，实验室中还沿用这种方法制取氯气。
MnO2+ 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
△
思考：请尝试写出此反应的化学方程式。
二、物质的转化
(1)非金属单质Cl2的制备
MnO2+ 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
△
1.浓盐酸在此反应中表现出什么性质？
2.氧化剂和还原剂的物质的量之比？
3.过量浓盐酸和1mol二氧化锰反应，转移的电子数是多少？
4.过量的二氧化锰和含4mol HCl的浓盐酸反应，转移的电子数与3相同吗？
小组讨论：
还原性、酸性
2NA
1:2
不相同
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2 ↑ +3H2O
1. 氧化剂和还原剂的物质的量之比？
2.当有5 mol 还原剂被氧化，生成的Cl2是多少mol？
思考：
1:5
2.5mol
3mol
二、物质的转化
(1)非金属单质Cl2的制备
①此方法制得的Cl2中含有哪些杂质？
②如何对装置进行改造以收集纯净的Cl2？
尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
仪器组装顺序：
自下而上、从左到右
注意导气管的进出方式（长进短出）
为什么？
尾气处理时，能用澄清石灰水吸收氯气吗？
二、物质的转化
(2)金属冶炼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱，还原性逐渐减弱
金属活泼性不同，制备方法也不同，请大家阅读课本，找出不同金属的制备方法。
二、物质的转化
(2)金属冶炼
本质：
Mn++ne- === M
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
强
弱
电解法
热还原法
热分解法
物理方法
方法 适用对象 冶炼原理(举例)
热分解法 在金属活动性顺序中排在铜之后的不活泼金属
热还原法 在金属活动性顺序中位于铝之后和汞之前的大多数金属
电解法 非常活泼的金属(一般的还原剂很难将它们从它们的化合物中还原出来)
CuO+H2===Cu+H2O
△
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2（高炉炼铁）
高温
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3（铝热反应）
高温
利用氧化还原反应获得能量，比如热能、光能等。
1.实验室制氯气时有如下操作步骤：
①连接好装置并检查其气密性
②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中
下列各步骤的顺序排列正确的是（　　　）
A.①②③④⑤ B.①④③②⑤
C.④③①②⑤ D.①③④②⑤
D
2.下列工业生产和生活中，涉及氧化还原反应的是( )
①高炉炼铁
②工业上用C还原SiO2制粗硅
③电解Al2O3制备Al
④钢铁腐蚀
⑤工业上电解饱和食盐水制取Cl2
⑥利用84消毒液杀菌消毒
⑦利用漂白粉漂白有色物质
①②③④⑤⑥⑦

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