资源简介

(共24张PPT)
学习目标
01
知道化学是在原子、分子水平上认识和制备物质的一门科学（宏观辨识与微观探析）
02
了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势，明确现代化学在科学技术中的地位（科学探究与创新意识）
03
认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展所起的重要作用（科学态度与社会责任）
认识铁元素的存在
游离态(陨铁)
化合态(矿石中+2价和+3价）
地壳中铁的含量居第四位
O、Si、Al、Fe、Ca……
认识铁元素的存在
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
菱铁矿（FeCO3）
黄铁矿(FeS2)
认识铁元素的存在
认识铁元素的存在
人体内铁元素主要来源于食物，动物血、肝脏、骨髓以及蛋黄、菠菜、木耳、葡萄、红枣、大豆、芝麻等食物含有丰富的铁元素。
源自食物中的铁元素主要在小肠内被吸收，并且人体只能吸收Fe2+。
由于维生素C具有还原性，可以将Fe3+还原成Fe2+，所以食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收。
认识铁元素的存在
硫酸亚铁
硫酸亚铁溶液
氯化亚铁
硫酸铁
硫酸铁溶液
氯化铁
氯化铁溶液
Fe3+：棕黄色
Fe2+：浅绿色
铁的价-态二维图
铁的化合价
0
+2
+3
物质类别
单质
氧化物
盐
碱
Fe
FeO
Fe2O3
Fe3+: FeCl3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe2+: FeCl2
只有氧化性
既有氧化性又有还原性
只有还原性
探究铁盐和亚铁盐的性质
探究目标：
以硫酸亚铁FeSO4、氯化铁FeCl3为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质
实验用品：
FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、铁粉、铜片、锌片
预测：
Fe2+、Fe3+能与以上哪些物质反应？反应产物是什么？
Fe2+
+NaOH
+KMnO4
+Cl2
+Zn
→ Fe(OH)2 ↓
→ Fe3+ + Mn2+
→ Fe3+ + Cl-
→ Fe + Zn2+
失电子、还原性
得电子、氧化性
→
探究铁盐和亚铁盐的性质
探究目标：
以硫酸亚铁FeSO4、氯化铁FeCl3为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质
实验用品：
FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、铁粉、铜片、锌片
预测：
Fe2+、Fe3+能与以上哪些物质反应？反应产物是什么？
Fe3+
+NaOH
+KI
+Fe
+Cu
→ Fe(OH)3 ↓
→ Fe2+ + I2
→ Fe2+
→ Fe2+ + Cu2+
得电子、氧化性
一、铁盐和亚铁盐的性质
1、Fe3+、Fe2+与碱反应
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
现象：先生成_____色沉淀，迅速变成_______色，最后变成______色
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
现象：生成_______色沉淀
红褐
白
灰绿
红褐
Fe(OH)2不稳定
易被O2氧化成Fe(OH)3
一、铁盐和亚铁盐的性质
2、Fe2+的氧化性与还原性
（1）氧化性
方程式：
实验及现象：
向FeSO4溶液中加入锌片，溶液由______色变为______色
有______析出
浅绿
无
固体
Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+
一、铁盐和亚铁盐的性质
2、Fe2+的氧化性与还原性
（2）还原性
方程式：
实验及现象：
向KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，溶液____色褪去，变为____色
紫
黄
①与酸性KMnO4溶液反应
5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O
②与氯水反应
实验及现象：
向FeSO4溶液中加入氯水，溶液变为____色
方程式：
2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
黄
一、铁盐和亚铁盐的性质
2、Fe2+的氧化性与还原性
（2）还原性
③与H2O2反应
方程式：
2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O
一、铁盐和亚铁盐的性质
3、Fe3+的氧化性
滴加 KSCN 溶液
FeCl3溶液
反应后溶液显红色
Fe3+的检验：向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
方程式：
Fe3+与SCN-不共存
（不是沉淀）
一、铁盐和亚铁盐的性质
3、Fe3+的氧化性
方程式：
实验及现象：
向FeCl3溶液先加入KSCN溶液，溶液变为_____色
再向其中加入铁粉，溶液____色褪去
①与Fe反应
②与Cu反应
方程式：
③与淀粉-KI溶液反应
方程式：
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
红
红
2Fe3++Fe = 3Fe2+
2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
应用：腐蚀印刷电路板
实验及现象：
向FeCl3溶液先加入KI溶液，溶液变为____色
再加入淀粉溶液，溶液变为_____色
棕
蓝
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
思考
(1)实验室配制亚铁盐溶液，如FeSO4、FeCl2溶液时，加铁粉的作用是什么？
(2)如何保存亚铁盐溶液？
(3)如何除去FeCl3中的Fe2＋？
(4)如何除去FeCl2中的Fe3+？
Fe2＋易被氧化为Fe3＋，加入铁粉或铁钉，发生反应：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋，可防止硫酸亚铁溶液被氧化
密封、加入铁粉
加入新制氯水/通Cl2
2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋ ＋ 2Cl－
向溶液中加入铁粉 2Fe3++Fe = 3Fe2+
思考
(5)如何检验Fe3+？
(6)如何检验Fe2+？
向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明溶液中有Fe3+
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
向待测液中加入KSCN溶液，若溶液无变化
再向其中通入Cl2/滴加氯水/滴加H2O2
若溶液变为红色，则原溶液中有Fe2+
待测液
加KSCN
无现象
变红
通入Cl2/滴加氯水/滴加H2O2
小结：Fe2+与Fe3+之间的转化
Fe2+
Fe3+

加入氧化剂：Cl2、H2O2、酸性KMnO4

加入还原剂：Fe、Cu
反馈训练
1.判断正误
（1）Fe2+只有还原性，没有氧化性
（2）Fe3+被还原可直接得到铁单质
（3）Fe2+、Fe3+同时存在时，也可用KSCN溶液和氯水检验Fe2+的存在
（4）Fe2+可被KMnO4(H+)氧化
（5）2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+的反应中Fe3+做还原剂
×
×
×
×
√
反馈训练
2.下列物质能将Fe3+转化成Fe2+的有（ ）
①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸
A.①②③
B.③④
C.②③
D.①②③④
B
反馈训练
3.证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ）
A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色
C.先加入铁粉，再滴加KSCN溶液后不显红色
D.只需要滴加KSCN溶液
B
反馈训练
4.将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则此时溶液中含有的大量阳离子是（ ）
A.Cu2+、Fe2+ B.Fe2+、Mg2+
C.Fe2+、Fe3+ D.H+、Cu2+
B
思维构建
亚铁盐和铁盐
铁元素的存在
Fe2+
Fe3+
游离态
与碱反应
氧化性
与碱反应
氧化性
化合态
Fe2+、Fe3+的检验
还原性
与Fe反应
与Cu反应
与KI溶液反应
方程式 现象
与O2反应
与Cl2反应
与酸性KMnO4反应
与H2O2反应
与Zn反应
方程式 现象

展开更多......

收起↑