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(共21张PPT)
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法
——表示反应前后_________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
同一元素
明确变价元素的化合价升降关系
始于被氧化的物质中的升价元素，止于产物中相应的元素
标出“失去”或“得到”电子的总数
2Na＋Cl2 2NaCl
得到2×e-，化合价降低，被还原
失去2 ×e-，化合价升高，被氧化
0
0
+1
-1
H2＋Cl2 2HCl
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2 ×e-，化合价降低，被还原
0
0
+1
-1
标价态
连双线
注得失
基本步骤
正确标出反应前后各元素的化合价
始于被还原的物质中的降价元素，止于产物中相应的元素
双线桥法的注意事项
4.被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒
1.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子
2.必须注明“得到”或“失去”
3.电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略
单线桥法
——表示反应过程中_________原子间的电子转移情况
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2 e-
标价态
连单线
注得失
正确标出反应前后各元素的化合价
明确变价元素的化合价升降关系
始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素
标出转移电子的总数
2Na＋Cl2 2NaCl
2 e-
不同元素
氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目
2.要用箭头标明电子转移的方向
3.箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
单线桥法的注意事项
高温
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
高温
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
化合价降低，得电子
化合价升高，失电子
化合价降低，得电子
化合价升高，失电子
在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，那么，含有这些元素的化合物又叫做什么呢？
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
升价，失电子，被氧化
降价，得电子，被还原
升失还(原剂)——被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物
降得氧(化剂)——被还原，物质发生还原反应，得到还原产物
分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3
氧化剂是_____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。
(2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是____，被还原的元素是_____。
Cl2
Fe
Fe
Cl2
KMnO4
KMnO4
O
Mn
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。
(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是____。
(5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
氧化剂是_______，还原剂是______；氧化产物是____，还原产物是_______。
SO2
H2S
S
S
H2O2
Fe2＋
Fe3＋
H2O
KMnO4
H2O2
O2
MnSO4
1.氧化剂和还原剂一定是不同的物质吗？
2.氧化产物和还原产物一定是不同的物质吗？
3.发生化合价变化的一定是不同的元素吗？
思考
3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O
2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O
歧化反应
归中反应
同种元素化合价变化：
不能交叉
价态律——元素处于最高价，只有氧化性；
元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
根据元素化合价来判断物质的氧化性或还原性。
H+ 、Cu、 Mg2+、S2- 、 Zn、O2 、SO2 、HCl在化学反应中：
只有还原性的有 ；
只有氧化性的有 ；
在不同反应中，既能失电子有能得电子的有 ，表现出
【练习】
Cu、S2-、Zn
H+ 、 Mg2+、 O2
SO2 、HCl
既有氧化性，又有还原性
思考：以下反应各体现了盐酸的什么性质
MnO2 ＋ 4HCl(浓)== MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2HCl===H2↑+Cl2↑
通电
氧化性、酸性
酸性
氧化性、还原性
还原性、酸性
2MnO4-+10I-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
【思考】1mol KMnO4 可以氧化多少mol KI成I2 ？
常见氧化剂：
活泼非金属单质
含有较高价态元素的含氧酸
含有较高价态元素的盐
常见还原剂：
金属单质
某些非金属单质
含有较低价态元素的氧化物和盐
O2、Cl2、Br2
FeCl3 KMnO4
HNO3、浓H2SO4
H2 C
Na2O2、H2O2
CO、SO2
FeSO4、Na2SO3
思考讨论以下问题
1、钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。这种说法正确吗？
2、根据Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，你能判断Fe和Cu的还原性谁强吗？
氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。
如何比较物质氧化性或还原性强弱的比较？
(1) 根据氧化还原反应方程式比较：
>
>
氧化性：
氧化剂___氧化产物
还原性：
还原剂___还原产物
D
铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag === Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋ === Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋ === 3Fe2＋。下列离子氧化性比较顺序正确的是（　 　）
A . Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋　　　　 B. Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C. Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D. Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋
①在金属活动性顺序中，排在左边的金属的还原性强
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、 Ag、Pt、Au
还原性减弱
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+(H+)、Cu2+、 Ag+
氧化性增强
②非金属元素按F、Cl、Br、I、S从左向右的顺序，其单质的氧化性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强。
氧化性：F2>Cl2> Br2>Fe3+>l2>S 还原性：F- (2)根据物质的活动性顺序判断
1.在含有Cu(NO3)2 Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A Mg B Cu C Ag D H2
C
2.根据反应式：(1) 2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2 (2) Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+， 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A.Br-、Fe2+、I-　　 B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
B
一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+；KMnO4与MnO2
还原性强弱：S2-、S与SO3
氧化性： Fe3+>Fe2+；KMnO4>MnO2
还原性： S2->S>SO3
特例：
氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4
(3)根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
氯元素的化合价
+7
+5
+3
+1
0
-1
只有氧化性
兼有氧化性和还原性
只有还原性
兼有氧化性和还原性
兼有氧化性和还原性
兼有氧化性和还原性
(4) 根据物质价态变化判断：
不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe＋S FeS
氧化性
Cl2 S
>
Cu＋2Fe3+= Cu2＋＋2Fe2＋
3Zn＋2Fe3+ = 3Zn2＋＋2Fe
还原性
Zn Cu
>
不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：

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