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(共20张PPT)
1.掌握氧化还原反应的基本概念
2.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应
3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化
书写下列反应化学方程式
请回顾初中学习的化学反应的类型有哪些？
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
基本反应类型
氧化反应
还原反应
物质得到氧的反应
物质失去氧的反应
化学反应
四种反应类型 化合反应 置换反应 置换反应 复分解反应
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
氧化铜：
_____氧变成了铜，发生_____反应，被氢气_____。
失去
还原
还原
氢气：
____氧变成了水，发生____反应，被氧化铜____。
得到
氧化
氧化
失去氧
得到氧
2CuO＋H2 2Cu＋H2O
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
物质在反应中
得到氧
失去氧
被氧化
被还原
氧化反应
还原反应
同时发生
这样的反应称为氧化还原反应
对于无氧得失的反应，如：
Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu
是氧化还原反应吗？
二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
请标出以下反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化？
失氧，化合价降低
得氧，化合价升高
2CuO＋H2 2Cu＋H2O
+2
-2
0
0
-2
+1
1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出了化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
物质所含元素的化合价
升高
降低
被氧化
被还原
氧化反应
还原反应
同时发生
元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应
对于无氧得失的反应，如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu
氧化还原反应的重要特征 (特征判据)
虽没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。
Fe元素：化合价升高，发生氧化反应，被氧化。
Cu元素：化合价降低，发生还原反应，被还原。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
化学反应按照不同的分类方法可以分为不同的反应，四大基本反应类型与氧化还原反应什么关系？
(1)置换反应_____是氧化还原反应。(填“一定”“不一定”或“一定不”,下同)
(2)复分解反应________是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应_______是氧化还原反应。
①有单质参加的化合反应_____是氧化还原反应。
②有单质生成的分解反应_____是氧化还原反应。
一定
一定不
不一定
一定
一定
三、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
反应
反应
分解
化合
有单质生成的分解反应
有单质参加的化合反应
有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？
不一定，如：同素异形体之间的转化，3O2 2O3
电火花
思考：为什么氧化还原反应中会有元素化合价的升降变化呢？
请结合初中学习过的原子结构示意图，以钠和氯气生成氯化钠反应为例分析。
化合价升高
被氧化，
发生氧化反应
化合价降低
被还原，
发生还原反应
结论：化合价升降的原因-----电子的得失
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
0
0
+1
-1
Cl
思考：是不是所有的氧化还原反应都是电子的得失呢？
请结合初中学习过的原子结构示意图，以H2和Cl2生成HCl为例分析。
+17
8
2
7
Cl
+1
H
1
H
Cl
共用电子对
偏离
偏向
都可得1个e-
显+1价
显-1价
化合价升降的原因：共用电子对的偏移（偏离或偏向）
四、从电子转移的角度认识氧化还原反应
物质所含元素
失去电子或
电子对偏离
得到电子或
电子对偏向
被氧化
被还原
氧化反应
还原反应
同时发生
有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应称为氧化还原反应
氧化还原反应的本质
从元素化合价升降的角度
从电子转移的角度
特征（宏观）
多角度认识氧化还原反应
从得失氧的角度
本质（微观）
下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B．2NO＋O2===2NO2
C．CuO＋H2 Cu＋H2O
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
D
高温
2.日常生活中的许多现象与化学有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O)
D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
A
3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应
属于阴影区域的是(　　)
A．2HClO 2HCl＋O2↑
B．NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
D
高温
Δ
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