资源简介

学习目标
01
通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并能对常见的化学反应进行分类
02
能从微观上认识氧化还原反应的本质，发展对化学反应实质的认识
03
能从元素价态的角度预测物质的化学性质和变化，能用双线桥、单线桥表示氧化还原反应中的电子转移，初步建立基于物质类别和氧化还原角度认识物质性质的思维模型
一、多角度认识氧化还原反应
1774年
人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程
拉瓦锡提出氧化学说
把物质与氧结合的反应叫做氧化反应
把物质失去氧的反应叫做还原反应
1852年
弗兰克兰提出化合价的概念
完善概念后，认为反应中
化合价升高的反应是氧化反应
化合价降低的反应是还原反应
一、多角度认识氧化还原反应
从化合价的角度认识氧化还原反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
0
+2
+2
0
Fe元素：化合价______，被氧化，发生氧化反应
Cu元素：化合价______，被还原，发生还原反应
降低
升高
1774年
人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程
拉瓦锡提出氧化学说
把物质与氧结合的反应叫做氧化反应
把物质失去氧的反应叫做还原反应
1852年
弗兰克兰提出化合价的概念
完善概念后，认为反应中
化合价升高的反应是氧化反应
化合价降低的反应是还原反应
汤姆孙发现了电子
20世纪初，建立了化合价的电子理论
人们把化合价的升降与原子最外层电子的转移联系起来
微观探析：化合价变化的原因
1897年
一、多角度认识氧化还原反应
从电子转移的角度认识氧化还原反应
2Na + Cl2 = 2NaCl
0
0
+1
-1
以Na与Cl2反应为例
化合价升高，发生氧化反应
化合价降低，发生还原反应
宏观：化合价变化
微观：电子转移
2
+17
8
7
Cl
2
+11
8
1
Na
2
+11
8
Na+
2
+17
8
8
Cl-
二、氧化还原反应的特征和本质
特征：
有化合价的变化
本质：
有电子的转移
元素失电子，化合价______，被______，发生______反应
元素得电子，化合价______，被______，发生______反应
升高
氧化
氧化
降低
还原
还原
反馈训练
1.判断正误
（1）氧化还原反应过程中一定有氧元素参加
（2）氧化还原反应的实质是化合价的变化
（3）氧化反应和还原反应可以单独存在
（4）非氧化还原反应中也可能有电子转移
（5）Zn与CuSO4溶液反应时，Zn失去两个电子，Cu2+得到两个电子，故整个反应过程中，共转移4个电子
（6）NA个钙原子失去电子变成Ca2+时，失去2NA个电子
（7）1molCl2参加反应时，一定会转移2mol电子
（8）1molCl2得到电子变成Cl-时，得到2mol电子
（9）只有得失氧的反应才是氧化还原反应
×
×
实质是电子转移
×
只能同时存在，必须同时存在
×
有电子转移就是氧化还原反应
×
转移2个电子
√
×
√
Cl的价态不确定：-1、+1、+4、+7
只有得失电子的反应才是氧化还原反应
×
反馈训练
2.下列不属于氧化还原反应类型的是（ ）
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B.2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.3O2 = 2O3
?
B
反馈训练
3.填空
Fe2O3+2Al ? Al2O3+2Fe 所属基本反应类型是______________
在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被_______；
而______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________.
该反应中，Fe2O3发生了_______反应，Al发生了________反应
?
铝
置换反应
失
氧化
还原
得
铁
还原
氧化
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
思考：氧化还原反应和四大反应之间有什么样的关系呢？
1.S + O2 SO2
2.CO2 + H2O = H2CO3
3.CaCO3 CO2↑ + CaO
4.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5.Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
6.Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
7.NaOH + HCl =NaCl+ H2O
8.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O
√
√
√
√
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
分解反应
化合反应
4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系。
1.置换反应_________是氧化还原反应。（填“一定”或“一定不”）
2.复分解反应_________是氧化还原反应。
3.有单质参加的化合反应_________是氧化还原反应。
4.有单质生成的分解反应_________是氧化还原反应。
一定
一定不
一定
一定
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
反馈训练
1.下列说法正确的是（ ）
A.某反应物得到电子发生氧化反应
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.有单质参加的化合反应属于氧化还原反应
D.氧化反应一定先于还原反应发生
C
反馈训练
2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A.元素化合价升高的反应是还原反应
B.物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C.有电子转移的反应就是氧化还原反应
D.有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
C
电子转移表示方法——双线桥法
2Na+Cl2 2NaCl
点燃
0
0
＋1
-1
失去2×e-
得到2×e-
1.标价态
2.画箭号
3.注得失
注意事项　
①箭头必须由反应物指向生成物的同种元素
②采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a=1时，b直接写为be－，当b=1时，要写a×e－。得到与失去的电子总数相等。
电子转移表示方法——单线桥法
1、每根线不一定是同元素，箭头从失电子原子开始，指向得电子原子；
2、线桥在反应物之间，不要跨过“=” ；
3、桥上只写转移电子总数,得失电子数必须与双线桥表示时的相等；
4、箭头就表示方向,不用“得、失”表示
2Na + Cl2 2NaCl
△
0 0 +1 -1
2e-
化合价升高，失去2e-，被氧化
2e-
Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu
化合价降低，得到2e-，被还原
Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu
0
+2
+2
0
0
+2
+2
0
请分别用双线桥和单线桥法表征下面反应。
双线桥
单线桥
反馈训练

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