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第三单元物质构成的奥秘素养过关卷
时间：45分钟 满分：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（共36分）
1．（本题3分）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（ ）
①在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
②原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
③同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
④同种分子排列方式不同则化学性质不同
⑤分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分
A．①③ B．④⑤ C．③④ D．②⑤
2．（本题3分）下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．过氧化氢 B．氧气 C．高锰酸钾 D．二氧化氮
3．（本题3分）“宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 好酒不怕巷子深 分子在不断地运动
B 一滴水中约含1021个水分子 水分子很小
C 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小
D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
4．（本题3分）铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铑的原子序数为45 B．铑的元素符号为Rh
C．铑是一种金属元素 D．一个铑原子的质量为102.9g
5．（本题3分）下列关于原子、分子的叙述：①分子、原子都是构成物质的粒子 ②分子大、原子小 ③原子核都是有中子和原子构成的 ④分子能保持物质的化学性质 ⑤分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分 ⑥分子、原子、离子都在不停地运动，正确的是（ ）
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①④⑤⑥
6．（本题3分）下列有关原子结构的说法中正确的是(　　)
A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)。铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24
C．氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子(Cl－)
D．质子和电子的相对质量都约等于1，每个质子都带1个单位正电荷，每个电子都带一个单位的负电荷
7．（本题3分）根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）
A．①②③对应的元素都是第二周期的元素
B．②③④表示的是离子
C．①②③④表示不同元素的粒子
D．②③④粒子都带电荷
8．（本题3分）某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）
A．a+m-n B．a+m+n C．a-m-n D．a-m+n
9．（本题3分）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3如图所示。下列关于He-3的说法正确的是（ ）

A．He-3是一种新元素
B．He-3原子中含有1个质子，2个电子
C．He-3原子中含有3个质子，没有中子
D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
10．（本题3分）推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．分子能构成物质，所以物质都是由分子构成
B．离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子
C．原子都是由质子、中子和核外电子构成的
D．质子数相同的原子一定属于同种元素
11．（本题3分）下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③Mg2+比Mg稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等
A．①③⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
12．（本题3分）如图所示，分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水和浓盐酸，2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是（ ）
A．氨气和氯化氢接触后有新物质生成
B．分子在不断地运动
C．氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
D．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
二、填空题（共44分）
13．（本题10分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
(1)从宏观角度看，氯化钠由 组成，从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 (填化学符号)。
(2)如图是五种粒子的结构示意图。

①五种粒子中属于同种元素的是 (填字母序号)
②微粒D在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子
③微粒A和微粒E表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 。
14．（本题14分）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素Sr的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。Sr元素的原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图1所示：
(1)图1中x= 。
(2)Sr属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
(3)Sr元素的相对原子质量为 。
(4)Sr离子的化学符号是 。
(5)如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 (填序号，下同)，属于同一种元素的是 。 与Sr化学性质相似的是 。
15．（本题12分）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。

(1)原子序数为4的元素符号为 。
(2)C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
(3)He和Mg的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
(4)钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。
(5)一个磷原子含有 个质子，一个NH4+含有 个电子。
16．（本题8分）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号）。
A．Na、Cl
B．O、S
C．F、Cl
D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 。
（3）某粒子的结构示意图为 ，当时，该粒子的符号为 。
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 （填字母序号）。
A 和
B 和
C 和
D 和
三、实验题（共20分）
17．（本题10分）在课外活动中，某同学对教材中探究分子运动现象的实验进行了如图所示的改进。（提示：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热）
（1）如图1所示的实验中，一段时间后可观察到的现象是 ，原因是 。
（2）改进后的实验如图2所示，滴入2~3滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是 。
（3）在小试管中加入氢氧化钠固体的作用是 。
（4）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是 。
18．（本题10分）【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电荷的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电荷，原子不带电荷，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示：
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90 ，有的甚至几乎达到180 ，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
(1)若正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。
(2)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
(3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
(4)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。
A．不可再分的实心球体
B．正负电荷均匀分布
C．原子核位于原子中心，质量集中在核上
试卷第1页，共3页
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《第三单元物质构成的奥秘素养过关卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C D D C C B D D
题号 11 12
答案 C C
1．B
【详解】①在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以在化学变化中分子可以被创造也可以被消灭，此选项正确；
②原子得失电子变成离子后，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以其质量几乎不变，原子变成离子后，最外层电子数不同，化学性质差别很大，此选项正确；
③同种原子通过不同方式结合成的分子，分子构成不同，它们的化学性质不同，此选项正确；
④同种分子排列方式不同，但分子的构成相同，化学性质相同，此选项错误；
⑤分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分，此选项错误；
故选B。
2．B
【详解】A、过氧化氢H2O2中含有氧原子，不含有氧分子，故选项不符合题意；
B、氧气O2由氧分子构成，其中含有氧分子，故选项符合题意；
C、高锰酸钾KMnO4中含有氧原子，不含有氧分子，故选项不符合题意；
D、二氧化氮NO2中含有氧原子，不含有氧分子，故选项不符合题意；
故选B。
3．C
【详解】A、好酒不怕巷子深，是带有酒香的分子运动到人的鼻子使人闻到气味，说明分子在不断地运动，解释正确；
B、一滴水宏观上很小，但其中约含1021个水分子，说明水分子很小，解释正确；
C、注射器中的气体通过压缩体积会变小，说明加压时气体分子间间隔变小，解释错误；
D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，解释正确；
故选：C。
4．D
【分析】根据铑元素在元素周期表中的相关信息回答问题。
【详解】A、通过图示可知铑的原子序数为45，选项正确，不符合题意；
B、通过图示可知铑的元素符号为Rh，选项正确，不符合题意；
C、铑元素名称偏旁为金字旁，属于金属元素，选项正确，不符合题意；
D、通过图示可知铑原子的相对原子质量为102.9，选项错误，符合题意。
故选D。
5．D
【详解】①分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故①正确；
②分子与原子不能比较大小，但分子比组成它的原子大，故②错误；
③原子核是由质子与中子构成的，但是并不是所有原子核都是有中子和质子构成的，如氢原子核内无中子，故③错误；
④分子是保持物质化学性质的最小微粒，故④正确；
⑤分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分，故⑤正确；
⑥分子、原子、离子都在不停地运动，故⑥正确。故选D。
【点睛】分子是构成物质的粒子，它的体积很小，分子在不断的运动，分子间有一定间隔；物质发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，物质发生化学变化时，构成物质的分子发生改变，分成原子，原子再重新组合成新的分子。
6．C
【详解】A、碳、氧的原子核都由质子和中子构成，氢原子不含中子，不符合题意；
B、原子序数=质子数=24，中子数不是24，不符合题意；
C、氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到一个电子，形成Cl-，符合题意；
D、质子和中子的相对质量都约等于1，电子的质量很小，不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A、原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，①②③对应的元素是第二周期的元素，③对应的元素是第三周期的元素，此选项错误；
B、原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数，②表示的是原子，③④表示的是离子，此选项错误；
C、核内质子数相同的一类原子总称为元素，①②③④表示不同元素的粒子，此选项正确；
D、②是原子，不显电性，③④粒子都是离子，带电荷，此选项错误。
故选C。
8．B
【详解】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是，Ym+的核外电子数是；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故，则；故选：B。
【点睛】该题主要考查了原子和离子的相互转化．解答本题要掌握原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等。
9．D
【详解】A. He-3质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，此选项错误；
B. 原子中质子数=核外电子数，He-3原子中含有2个质子，2个电子，此选项错误；
C. 相对原子质量=质子数+中子数，He-3原子的相对原子质量为3，则氦原子中含有2个质子，1个中子，此选项错误；
D. H-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，此选项正确。
故选D。
10．D
【详解】A、有的物质是由分子构成的，如水。有的物质是由原子构成的，如铁。有的物质是由离子构成的，如氯化钠。选项A不正确；
B、离子是带电的原子或原子团，如钠离子、硫酸根离子。带电的微观粒子不一定是离子，如电子虽然是带电的微观粒子，但它不是带电的原子或原子团，它不是离子。选项B不正确；
C、原子一般是由质子、中子和核外电子构成的，但氢原子核内没有中子，氢原子是由质子和核外电子构成的，选项C不正确；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，选项D正确。
故选D。
11．C
【详解】①镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核电荷数相同，故正确；
②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相等，故错误；
③镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，故正确；
④镁原子失去2个电子后形成镁离子，电子的质量与中子和质子的质量相比很小，可以忽略不计，所以质量几乎相等，故正确；
⑤镁原子失去最外层的2个电子后形成镁离子，所以质子数相等，故正确。
故选：C。
12．C
【详解】A、2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟，说明氨气和氯化氢接触后有新物质氯化铵生成，不符合题意；
B、浓氨水和浓盐酸没有直接接触，一定时间后，产生白烟，说明浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨分子和氯化氢分子不断运动，不符合题意；
C、滴入浓盐酸的试管中产生白烟，说明氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快，符合题意；
D、浓氨水和浓盐酸没有直接接触，一定时间后，产生白烟，说明浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，不符合题意。
故选C。
13．(1) 钠元素和氯元素 Na
(2) AC/CA 失去 最外层电子数相同
【详解】（1）从宏观角度看，氯化钠由氯元素和钠元素组成；由原子直接构成的物质有金属、稀有气体等，钠为金属，由钠原子构成，故填：氯元素和钠元素；Na；　　　　　　　
（2）元素为质子数（核电荷数）相同的一类原子，同种元素的是AC；
微粒D的最外层电子数为3，易失电子；
微粒A和微粒E的最外层电子数为7，最外层电子数相同化学性质相似；
故填：AC；失去；最外层电子数相同。
14． 8 金属 87.62 Sr2+ ACF EF B
【详解】(1)图1中x=38-（2+8+18+2）=18；
(2)Sr的名称是锶，偏旁是“钅”，属于金属元素；
(3)根据Sr元素在元素周期表中显示的信息，最下方的数字代表相对原子质量，即锶的相对原子质量为87.62；
(4)Sr最外层电子数为2，容易失去两个电子，带两个单位正电荷，锶离子的化学符号是Sr2+；
(5)最外层电子数达到8个（只有1个电子层的达到2个），具有相对稳定结构，如图2表示的微粒中具有相对稳定结构的是ACF，质子数相同的属于同一种元素，故属于同一种元素的是EF; 最外层电子数相同（只有1个电子层的除外），化学性质相似，与Sr化学性质相似的是B。
【点睛】氦原子最外层电子数为2，达到了相对稳定结构，化学性质与锶、铍原子不相同，与最外层电子数达到8的氖原子化学性质相似。
15． Be 电子层数 不相似 Ne 15 10
【详解】（1）根据题中提供的元素周期表中部分元素的相关信息，原子序数为4的元素符号为：Be。
（2）从各元素原子结构示意图中可以看出，原子的电子层数相同，元素就处于同一周期，故C、N、O排在同一周期是因为它们的原子电子层数相同。
（3）虽然两种原子的最外层都是2个电子，但He原子的最外层是第一层，电子层结构是稳定结构，化学性质极不活泼，Mg最外层电子数是2，反应中容易失去电子，化学性质比较活泼，故两者化学性质不相似。
（4）钠离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同，都是第一层排2个电子，第二层排8个电子。
（5）磷的原子序数是15，故一个磷原子含有15个质子，一个NH4+含有的电子数是：7+4-1=10。
16． BC 同一周期元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等（答对任一条即可得分） BD
【详解】（1）元素的化学性质与最外层电子数有关，一般来讲元素原子核外最外层电子数相同，化学性质相似，Na的最外层电子数为1，F和Cl的最外层电子数都为7，O和S的最外层电子数都为6，Ar的最外层电子数为8，故O和S、F和Cl的化学性质分别相似。
（2）元素周期表中每一横行表示一个周期，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同，如第三周期元素的原子就有三个电子层；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数（或核电荷数）依次增大。
（3）由题意知，故；在原子中：质子数=核外电子数，若该粒子表示原子，存在等量关系，而已知，故图中微粒为离子，离子的最外层电子数应达到稳定结构，当第三层为最外层时，最外层电子数为8是稳定结构，即，故，因此该微粒为硫离子（）。
（4）一氧化氮分子和氧分子的电子数分别是15和16，故A组粒子不属于等电子体；一氧化碳分子和氮分子的原子数都为2，电子数都为14，故B组粒子属于等电子体；二氧化硫分子和二氧化碳分子的电子数分别是32和22，故C组粒子不属于等电子体；磷酸根离子和硫酸根离子的原子数都为5，电子数都为50，故D组粒子属于等电子体。
17． 甲烧杯中溶液由无色变为红色 浓氨水挥发出的氨气分子运动到甲烧杯中，溶于水使酚酞变为红色 湿润的酚酞滤纸条变红色 固体氢氧化钠溶于水放热，加快了浓氨水的挥发 实验在密闭体系中进行，对环境无污染
【详解】（1）如图1所示的实验中，一段时间后可观察到的现象是甲烧杯中溶液由无色变为红色，原因是浓氨水挥发出的氨气分子运动到甲烧杯中，溶于水使酚酞变为红色。
（2）改进后的实验如图2所示，滴入2~3滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是湿润的酚酞滤纸条变红色。
（3）在小试管中加入氢氧化钠固体的作用是固体氢氧化钠溶于水放热，加快了浓氨水的挥发。
（4）改进后的装置除了操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是实验在密闭体系中进行，对环境无污染。
18．(1)不会
(2)原子核
(3)B
(4)C
【详解】（1）若原子中正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的；
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
（3）绝大多数a粒子穿过后方向不变，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故答案为：B；
（4）通过a粒子散射实验，说明原子结构为C，因为C中原子核外有很大的空间且子核位于原子中心，质量集中在核上。
答案第1页，共2页
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