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高三化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7
D B B D D C B
8 9 10 11 12 13 14
A C B D D C A
15. (15 分, 除标注外, 每空 2 分) (1) 分液漏斗(1 分)
饱和碳酸氢钠(NaHCO3 ) ( 2 分, 未写饱和得 1 分)
①排尽装置中的空气, 防止 Fe( Ⅱ) 被氧化
②FeSO4 +Na2 CO3 +2H2 O FeCO3 · 2H2 O↓+Na2 SO4
③液封, 防止空气中的氧气进入装置乙中, 氧化产品
④减少产品的损失, 便于干燥
①酸式(1 分) 溶液变成浅紫红色, 且半分钟内不变色(1 分)
②84. 4%
16. (15 分, 除标注外, 每空 2 分)
+2 (1 分) 正四面体
加快反应速率(1 分)
2Al+2NaOH+6H2 O 2Na[ Al( OH) 4 ]+3H2 ↑
( 4 ) 2Fe2 + +H2 O2 +2PO3- +2H+ +2H2 O 2[FePO4 · 2H2 O]↓
( 或分步写: ① 2Fe2 + + H2 O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2 O ; ②Fe3+ +PO3- + 2H2 O
FePO4 · 2H2 O↓ , 未打沉淀符号不扣分) ( 3 分)
不能用酸性 KMnO4 溶液代替, 会引入新的杂质离子
( 5 ) 取最后一次洗涤液于试管中, 加入盐酸酸化, 再加入 BaCl2 溶液, 若没有出现白色沉淀, 则证明已经洗涤干净
( 6 ) 当 pH 大于 2. 5 ,Fe3+ 水解程度增大生成 Fe( OH) 3 沉淀增多, 从而使磷酸铁沉淀率下降
17. (14 分, 每空 2 分)
(1) 第四周期第ⅠB 族 Na+[∶H]- ( 2 )N2 H4 · H2 O N2 H+ +OH-
6Na2 O2 +6H2 O+4FeCl3 4Fe( OH) 3 ↓ +3O2 ↑ +12NaCl( 不打沉淀符号不扣
分, 或 分 步 写: ① 2Na2 O2 + 2H2 O 4NaOH + O2 ↑ ; ② FeCl3 + 3NaOH Fe( OH) 3 ↓+3NaCl)
Cl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2 O
取适量的 Na2 S 溶液于试管中, 通入适量的氯气, 出现黄色浑浊。说明氯的非金属
性比 S 强( 或其他合理方案) ( 6 ) 大于
18. (14 分, 除标注外, 每空 2 分)
Ⅰ. 二(1 分) NaOH+NaHCO3 Na2 CO3 +H2 O
Ⅱ. (1) ①NaHCO3 (1 分) ②五 ( 2 ) ①甲基橙
②Na2 CO3 0. 0425 NaHCO3 0. 0425( 顺序可互换, 每空 1 分)
③样品里可能含有其他杂质如灰尘等( 或其他合理表述)
答案详解
【答案】 D
【解析】 氢气是新型绿色能源, 新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用 , C 项正确; 石墨烯属于无机材料而非有机高分子材料,D项错误。
【答案】 B
【解析】 氮气分子中 N 原子间形成三键, 每个 N 原子还各有一对孤对电子, 正确电子式应为 , 题目中电子式未标出孤对电子, A 项错误; 氯是 17 号元素, 原子核外电
子排布为 2、8、7 , 氯的离子结构示意图为 ,B 项正确 ; 1 个 PO(NH2 ) 3 分子中含有 50 个电子 , C 项错误;NH4 Cl 由 NH+ 和 Cl- 通过离子键构成, 属于离子晶体, 而非
分子晶体 ,D 项错误。
【答案】 B
【解析】 钠性质特殊, 未用完放回原试剂瓶可避免危险, A 项错误; 实验室制备氯气时,
不用小刀等尖锐仪器, 不需要 , C 项错误; 氢氟酸需用塑料瓶存放, 玻璃瓶会被腐蚀 ,D 项错误。
【答案】 D
【解析】 D 装置用植物油隔绝空气, 胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液, 可防止氢氧化亚铁被氧化, 能制备氢氧化亚铁 ,D 项正确。
【答案】 D
【解析】 标准状况下 , SO3 为非气态, 没有提供密度, 无法计算氧原子数目, A 项错误; NaHSO4 晶体中含有 Na+ 和 HSO- ,B 项错误; C 项未给出溶液体积, C 项错误; C H
和 C3 H6 的最简式均为 CH2 , 故 28 g 混合物中含有的 CH2 的物质的量为 2 mol, 则原子
总数为 6NA ,D 项正确。
【答案】 C
【解析】 沉淀池中的反应为 CO2 +H2 O+NH3 +NaCl NaHCO3 ↓+NH4 Cl, 母液溶质主要为氯化铵, 碳酸氢钠的溶解度小变成沉淀析出, 母液中 n < n , 因此n(Na+ ) 【答案】 B
【解析】 B 装置是蒸发溶液的装置, 在侯氏制碱法中, 不需要蒸发溶液的操作。
【答案】 A
【解析】 Fe3+ 会与I- 发生氧化还原反应,B 项错误; 原子不守恒, 电荷不守恒, C 项错误; 草酸为弱酸, 不能拆 ,D 项错误。
【答案】 C
【答案】 B
【解析】 连接 S 原子的 H 原子与 O 不形成氢键, A 项错误; 根据原子守恒、化合价升
降守恒可得该催化历程的总反应为 : 2H S+O 催化剂 2S+2H O ,B 项正确; 过程③为
2 2 2
O2 吸附于催化剂的过程, 不涉及氧化还原 , C 项错误; 未给指明标准状况 ,D 项错误。
【答案】 D
【分析】 由原子守恒及氧化还原反应配平, 可得 6Fe2 + +Cr2 O2 - +14H+ 6Fe3+ +
2Cr3+ +7H2 O。
【解析】 X 是 H+ , Y 是 H2 O , A 项错误 ;B 项中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶ 6 ,B 项错误 ; C 项反应后产生的 Fe3+ 和 Cr3+ 会对环境产生危害, 需要处理后再排放 , C 项错误。
【答案】 D
【解析】 制镁是通过电解熔融的氯化镁 ,D 项错误。
【答案】 C
【分析】 X、Y、Z 和R 为原子序数依次增大的短周期主族元素, 其中 Y、Z 和 R 处于同一周期,R 是非金属性最强的元素, 则 R 是 F 元素, 则 Y、Z 和 R 同属于第二周期。从物质 M 的结构和转化来看, X 应该是 H, 在 M 的结构中, 存在 X2 Z… X 氢键, 知 Z 为 O , 故 M 中的 Z-Y 键为 O 对 Y 的配位键, 故 Y 为B 元素。
【解析】 BF 的价层电子对数是: 1 < > , 无孤对电子, 为平面三角形,
3 3 + 2 × 3-1×3 =3
键角均为 120° , 且几何中心在 B 上, 与中心原子重合, 因此 BF3 是非极性分子, A 项错误; 氢键不是化学键 ,B 项错误; O 的氢化物 H2 O 和 H2 O2 沸点均高于 HF , C 项正确; M 转化为 N 为化学变化 ,D 项错误。
【答案】 A
【解析】 从 题 图 可 知, 300℃ 时 固 体 质 量 由 4. 53 g 降 至 2. 37 g , 这 一 阶 段 是 NH4 Al( SO4 ) 2 nH2 O 失 去 结 晶 水 的 过 程, 加 热 到 300℃ 后, 剩 余 固 体 为 NH4 Al( SO4 ) 2 , 其质量为 2. 37 g , 相对分子质量为 237 , 因此物质的量为 0. 01 mol, 失去水的质量为 2. 16 g , 水的物质的量为 0. 12 mol, 在 NH4 Al( SO4 ) 2 nH2 O 中, “结晶水” 与 “NH4 Al( SO4 ) 2 ” 的物质量之比为 n∶1, 则 n = 12 , A 项错误; 由 A 可知, NH4 Al( SO4 ) 2 12H2 O 相对分子质量为 453 , 4. 53 g NH4 Al( SO4 ) 2 12H2 O 的物质
的量为 0. 01 mol,B 点质量为 1. 71 g , 从 A 点到B 点氮元素可能流失, 根据铝守恒得到
Al2 ( SO4 ) 3 物质的量为 0. 005 mol, 质量刚好为 1. 71 g , 则 B 点为 Al2 ( SO4 ) 3 ,B 项正确; 若样品未充分干燥, 则热重时失水增多 ,n 偏大, C 项正确; C 点时固体质量为 0. 51
g , 根据铝守恒得到 Al2 O3 物质的量为 0. 005 mol, 质量刚好为 0. 51 g , 发生分解反应: Al2 ( SO4 ) 3 Al2 O3 +3SO3 ↑ ,D 项正确。
15. (15 分, 除标注外, 每空 2 分)
分液漏斗(1 分)
饱和碳酸氢钠(NaHCO3 ) ( 2 分, 未写饱和得 1 分) ( 3) ①排尽装置中的空气, 防止 Fe( Ⅱ) 被氧化
②FeSO4 +Na2 CO3 +2H2 O FeCO3 · 2H2 O↓+Na2 SO4
③液封, 防止空气中的氧气进入装置乙中, 氧化产品
④减少产品的损失, 便于干燥
( 4 ) ①酸式(1 分) 溶液变成浅紫红色, 且半分钟内不变色(1 分)
②84. 4%
【解析】 ( 4 ) ①高锰酸钾为强氧化性物质, 不能使用碱式滴定管, 会腐蚀橡胶管, 应使用酸式滴定管。
②第 二 组 数 据 离 散 程 度 较 大, 需 要 舍 去。 已 知 5Fe2+ ~ MnO- , 所 以 样 品 中
n( · ) -5
2 50mL
, 故m(FeCO · 2H O)
FeCO3 2H2 O =20×10 ×0. 1×5 mol× 25 mL =0. 001 mol 3 2
=0. 01 mol×152 g/mol=1. 52 g, 则纯度= 1.52g ×100%=84. 4%。
1. 8000 g
16. (15 分, 除标注外, 每空 2 分)
+2 (1 分) 正四面体
加快反应速率(1 分)
2Al+2NaOH+6H2 O 2Na[ Al( OH) 4 ]+3H2 ↑
( 4 ) 2Fe2 + +H2 O2 +2PO3- +2H+ +2H2 O 2[FePO4 · 2H2 O]↓
( 或分步写: ① 2Fe2 + + H2 O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2 O ; ②Fe3+ +PO3- + 2H2 O
FePO4 · 2H2 O↓ , 未打沉淀符号不扣分) ( 3 分)
不能用酸性 KMnO4 溶液代替, 会引入新的杂质离子
( 5 ) 取最后一次洗涤液于试管中, 加入盐酸酸化, 再加入 BaCl2 溶液, 若没有出现白色沉淀, 则证明已经洗涤干净
( 6 ) 当 pH 大于 2. 5 ,Fe3+ 水解程度增大生成 Fe( OH) 3 沉淀增多, 从而使磷酸铁沉淀率下降
【解析】 ( 4 ) 如果用酸性 KMnO4 溶液代替双氧水会引入新的杂质, 为最终产物的获取提高难度。
( 6 ) 当溶液 pH 值大于 2. 5 时 ,Fe3+ 的水解程度明显增大 ,Fe( OH) 3 与 FePO4 共沉淀, 既降低了 FePO4 的沉淀率又引入了杂质, 因此需降低溶液 pH 值, 减少 Fe3+ 的水解。
17. (14 分, 每空 2 分)
第四周期第ⅠB 族 Na+[∶H]-
N2 H4 · H2 O N2 H+ +OH-
6Na2 O2 +6H2 O+4FeCl3 4Fe( OH) 3 ↓ +3O2 ↑ +12NaCl( 不打沉淀符号不扣分, 或 分 步 写: ① 2Na2 O2 + 2H2 O 4NaOH + O2 ↑ ; ② FeCl3 + 3NaOH Fe( OH) 3 ↓+3NaCl)
Cl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2 O
取适量的 Na2 S 溶液于试管中, 通入适量的氯气, 出现黄色浑浊。说明氯的非金属性比 S 强( 或其他合理方案)
大于
【解析】 通过分析可知, A 为 H, B 为 N, C 为 O , X 为 S , 则 W 为 Na , Y 为 Cl。Z
为 Cu。
18. (14 分, 除标注外, 每空 2 分)
Ⅰ. 二(1 分) NaOH+NaHCO3 Na2 CO3 +H2 O
Ⅱ. (1) ①NaHCO3 (1 分) ②五 ( 2 ) ①甲基橙
②Na2 CO3 0. 0425 NaHCO3 0. 0425( 顺序可互换, 每空 1 分)
③样品里可能含有其他杂质如灰尘等( 或其他合理表述)

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