资源简介

绝密★考试结束前
2025-2026 学年第一学期天域全国名校协作体联考
高三年级化学学科 试题
考生须知：
本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：Be-9 B-11 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Co-59 As-75 Br-80 Ag-108
选择题部分
一、选择题（本大题共 16 题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
下列物质属于非极性分子的是
A．CH2Cl2 B．H2O2 C．P4 D．O3
下列化学用语正确的是
中子数为 10 的氧原子：16O B．SO2－的 VSEPR 模型：
C．基态 As 原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 D. 丙炔的键线式：
化学与生产生活密切相关，下列说法不．正．确．的是
利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能发生的原理是熵增 B．二氧化硅可用作牙膏的摩擦剂，说明它难溶于水
La-Ni 合金在一定条件下能吸放氢气，故可用作储氢合金
氢氟酸呈酸性，故可用于刻蚀玻璃器皿
太阳能转化为电能时，要用到 Si、GaP、GaAs 等半导体材料。下列说法正确的是
原子半径：r(As)＜r(Ga) B．第二电离能：I2(Si)＞I2(P)
C．热稳定性：AsH3＞PH3 D．酸性：H3PO4＜H2SiO3 5．物质结构决定性质，影响物质用途。下列结构或性质不．能．解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 某种氮化硼结构与石墨类似，但电子基本上定域在氮上 该氮化硼可用于制作导电材料
B 硅胶（SiO ·nH O）具有多孔结构，比表面积大，吸附能力强 硅胶可用作食品干燥剂
C 乳酸分子中含有羧基和羟基 乳酸可用于制备可降解塑料
D 甲醛分子中含有醛基（－CHO），具有还原性和杀菌性 甲醛可用于动物标本制作的防腐剂
关于硫及其化合物的性质，下列说法不．正．确．的是 A．氧化性强弱：H2SO4＞SO2－
Na2S 溶液中通入足量 SO2，产生浑浊，是因为生成 S C．SO2 中混有的 SO3 可用浓硫酸吸收
mol S8 发生 3S8 + 12CuO 12CuS + 4S2O + 4SO2 反应，转移 24 mol 电子
下列实例与解释不．符．的是
He 的电子构型稳定，不易得失电子，故用 He 替代 H2 填充气球更安全
电负性：Cl>Br，故酸性：HClO>HBrO
石蜡油的分子间作用力比水的小，故石蜡油的流动性比水的差
Cs+比 Na+的半径大，故 CsCl 晶体中 Cs+的配位数为 8，而 NaCl 晶体中 Na+的配位数为 6 8．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
甲 乙 丙 丁
甲：可在水层中检测出氨
乙：用（杯酚）识别 C60 和 C70，操作①②为过滤，操作③为分液 C．丙：验证电石与水生成乙炔
D．丁：用 FeCl3 溶液制备无水 FeCl3 晶体
下列方程式不．正．确．的是
乙醇与酸性 K2Cr2O7 溶液反应：
3CH3CH2OH + 2Cr2O2－+ 16H+ = 3CH3COOH + 4Cr3+ + 11H2O
B．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C．TiCl4 加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl－
D．HOCH2CH2CH2COOH 生成：HOCH2CH2CH2COOH + H2O
从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分，结构如下，下列说法正确的是
1mol 该物质与溴水反应，最多可消耗 7mol Br2 B．该分子中所有碳原子不可能在同一平面内
该分子与足量 H2 加成后分子含有 5 个手性碳
酸性条件下充分水解后，含苯环的分子与足量酸性高锰酸钾反应都有 CO2 生成
研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用只允许 K+通过的半透膜隔开。下列说法不．正．确．的是
电池负极的电极反应式为：HCOO-+ 2OH-- 2e- = HCO－ + H2O
Fe3+为该电池反应的催化剂
放电过程中需补充的物质 A 为 H2SO4
电池工作时，每生成 1mol HCO－，将会有 1mol K+
通过半透膜移向右侧
下列说法正确的是
A．钠置换钾：Na + KCl NaCl + K↑，钠的还原性比钾弱，因此该反应正向不自发
B．对于反应：2NO2(g) N2O4(g)，升温对正反应速率的影响程度大于对逆反应速率的影响
C．在 AlPO4(s) Al3+(aq) + PO3－(aq)的平衡体系中，加少量 NaF 固体对平衡无影响
D．将 pH=2 的盐酸和醋酸等体积混合，所得混合溶液的 pH 等于 2
化合物 M 的晶胞如图，下列说法不．正．确．的是
A．M 的化学式为 Ca(H2O)4I2 B．晶体类型为离子晶体
晶胞中 M 的排列有 2 种不同取向
可推测 CaCl2·8NH3 为配位化合物
在非水溶剂中，将 CO2 转化为化合物ⅱ的催化机理如图。下列说法不．正．确．的是
①过程中有极性键的断裂和形成
该机理中 KI 为催化剂，AcOH 为中间产物
化合物 i 和化合物 ii 均含有 3 种不同化学环境的氢原子
该机理的总方程式为：
25 ℃时，H2CO3 水溶液中 H2CO3、HCO－、CO2－的物质的量分数α随 pH 变化曲线如图。已知：
3 3
CO2(g)+H2O(l) H2CO3(aq) K = ，p[CO2(g)]为气相 CO2 分压。下列说法不．正．确．的是
A．H2CO3 的 Ka1 = 10-6.3
B．0.1 mol/L NaHCO3 溶液、1 mol/L NaHCO3 溶液的 pH 值之差小于 0.5 C．NaHCO3 溶液中，c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO－) + c(CO2－)
3 3
D．CO2(g) + H2O(l) H+(aq) + HCO－ (aq)，则 c(HCO－) =
3 3
口服造影剂中碘番酸( ，M = 571 g/mol)含量可用滴定分析法测定，步骤如下。步骤一：称取 a mg 口服造影剂，加入 Zn 粉、NaOH 溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为
I－，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。
步骤二：调节滤液 pH，加入过量双氧水，充分反应，微热，用 b mol/L 的 Na2S2O3 标准溶液滴至浅
黄色，再加入 3mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴定消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 c mL(已知：I2 + 2S2O2－ = 2I－ + S4O2－)。
3 6
下列说法不．正．确．的是
1mol 碘番酸最多可以消耗 7 mol NaOH
步骤二，调节滤液 pH 至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高
当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点
口服造影剂中碘番酸的质量分数为 571bc 100%
3a
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 4 题，共 52 分）
17．（16 分）过渡金属单质及其化合物在生产生活中用途广泛。
（1）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。下列说法正确的是 ▲ 。
用尿素铁做焰色试验过程中观察不到现象，因铁原子核外电子不会发生跃迁 B．元素 C、N、O 原子的第一电离能：N＞O＞C
C．尿素(H2NCONH2)与氰酸铵(NH4OCN)互为同分异构体
D．八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3+中 Fe3+的配位数为 12，配位原子是 O
具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，但真实的晶体中存在 5%的 O 空位缺陷，导电时 O 空位的存在有利于 O2-的传导。考虑晶体缺陷，该晶体中+3 价与+4 价 La 原子个数比为 ▲ 。
氨硼烷 NH3BH3 是一种固体储氢材料。
①实验室用 Cu NH3 SO4 和NaBH4 以物质的量之比为 1:2 投料制备氨硼烷，反应过程中同时有两
4
种单质生成，该反应的化学方程式为 ▲ 。
②一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。
“中间体 I”中 B、N 上所连 H 分别吸附在 Ni 和 P 上的原因是 ▲ 。
“中间体 III”经过一系列步骤转化为硼酸，已知硼酸能与甘露醇等多羟基化合物形成稳定络合物：
H3BO3 不能直接用 NaOH 溶液滴定，需要加入甘露醇之后再滴定的原因是 ▲ 。
从褐铁矿型金-银矿(含 Au、Ag、Fe2 O3 、MnO2 、CuO、SiO2 等)中提取 Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：
①根据“还原酸浸”与“氧化”过程，推断Fe3 、Cu2 、MnO 的氧化性由强到弱的顺序为 ▲ 。
2
②“浸金银”时，在空气中的 O2 作用下， Cu NH 与 S2O2－共同催化 Au 溶解涉及的主要反应

如下，请补充第二步反应离子方程式
3 4 3
Au 5S O2 Cu NH 2 Au S O 3 Cu S O 5 4NH ；
2 3
▲ 。
3 4
2 3 2
2 3 3 3
③“沉锰”过程添加 NH4HCO3 而不用 Na2CO3，可使产物中的杂质较少，原因是 ▲ 。
18．（12 分）水是化学反应的良好介质，是“永远值得探究的物质”。
（1）①25℃，c(H2O) = 55.6 mol/L，H2O H++OH－的平衡常数 K = ▲ mol/L(保留 2 位有效数字)。
②HF 也能发生与水类似的电离，当其作溶剂时是很强的酸，请画出线性分子(HF)3 结构 ▲ 。
用惰性电极电解碱性 Na[B(OH)4]水溶液，在阳极生成O ，在阴极生成 BH－和 OH－，实现 NaBH4
2 4
的再生。总反应为[B(OH)4]－ BH－ + 2O2↑，阴极的电极反应式为 ▲ 。
为研究快速反应的速率常数(k，在一定温度下为常数)。可通过微扰(瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间( τ )，从而获得 k 的信息。对于 H2O
H++OH－，若将纯水瞬时升温到 25℃，测得τ 4.0 10 5s 。
已知：v(正) = k1c(H2O)，v(逆) = k2c(H+)c(OH－)， = 1
k1+2k2xe
①请画出 t1 时刻瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图。
(xe 为 H+的平衡浓度)。
② 25℃时，计算得k2 为 ▲ L / mol s 。
利用超临界水氧化技术，在一定条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中 x 为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应时间。
升温到 600℃，xCO 峰值出现的时间提前，且峰值更高，请解释原因 ▲ 。
19．（10 分）某实验室制备糖精钴 Co(Sac)2 H2O xH2O ，并测定其结晶水含量。
4
已知：Sac一表示糖精根离子[ ]，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；
丙酮沸点为 56℃，与水互溶。
CoCl2 6H2O+2NaSac 2H2O= Co(Sac)2 H2O xH2O+(6-x)H2O+2NaCl
4
(一)制备
称取1.0g CoCl 2 6H 2O ，加入18mL 蒸馏水，搅拌溶解，得溶液 1。
称取2.6g (稍过量)糖精钠(NaSac·2H2O)，加入10mL 蒸馏水，加热搅拌，得溶液 2。
将溶液 2 加入到接近沸腾的溶液 1 中，反应 3 分钟后停止加热，静置约半小时，冷却结晶。
过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。请回答：
判断下列三种有机物中提供 H+能力最弱的是 ▲ （填序号）。
a． b． c．
Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 ▲ 中，以使大量晶体析出。
Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac 溶液洗涤晶体，正确顺序为 ▲ 。
A．①③② B．③②① C．②①③ (二)结晶水含量测定
已知： EDTA 和Co2+ 形成1:1 配合物。
准确称取 m g 糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入六次甲基四胺缓冲溶液和指示剂，在 50~60℃下，用 c mol/L 的EDTA标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，计算结晶水含量。
下列有关说法正确的是 ▲ 。
六次甲基四胺溶液用作缓冲溶液，防止溶液 pH 发生突变，影响滴定
滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
平行滴定时，若滴定管内标准液足够，则无须重新装液
读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
滴定终点时消耗标准溶液 V mL，则产品[Co(Sac)2(H2O)4·xH2O][其摩尔质量为：(495+18x) g/mol]
中 x 的测定值为 ▲ (用含 m、c、V 的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致 x 的测定值 ▲ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
20．（14 分）有机化合物 L（ ·2H2O）可用于拔牙后消炎，或缓解急性的呼吸道炎症引起的发热、疼痛。其合成路线如下：
已知：①
②
请回答：
A→B 的反应类型为 ▲ ；化合物 K 中的官能团名称是 ▲ 。
下列说法不．正．确．的是 ▲ 。
A．D 在水中的溶解度比 C 小
B．H 分子中有 6 个 sp2 杂化的碳原子
C．K 与 NaOH(aq)反应后，加入乙醇目的是溶解 L 提高产率
D．G 的分子式可能为 C11H13O2Br
E→F 发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）J 分子内存在由氢键形成的六元环，J 的结构简式是 ▲ 。
写出符合下列条件的 (分子式：C17H22O5)的同分异构体 ▲ （写 3 种）。
①结构中含有两个六元环，其中一个是苯环；
②1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应可以生成 2 mol Na2CO3；
③1H-NMR 显示有 4 组峰。
参照上述流程，设计由 2-溴丙烷和乙醇为原料制备 的合成路线 ▲ （用流
程图表示，无机试剂任选）。
2025-2026 学年第一学期天域全国名校协作体联考
高三年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共 16 题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 C B D A A D C A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 B D D D B B D C
二、非选择题（本大题共 4 题，共 52 分）
17．（16 分）
（1）BC（2 分）
（2）4:1（2 分）
25℃
（3）① Cu NH3 4 SO4 2NaBH4 2NH3BH3 Cu Na2SO4 2NH3 H2 （2 分）
② I．电负性 N>H>B，P>Ni，导致 B 上所连 H 带负电性、N 上所连 H 带正电性、P 带负电性、 Ni 带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，故 B、N 上的 H 分别吸附在 Ni 和 P 上（2 分） II．H3BO3 酸性太弱，滴定突跃不明显，加入甘露醇使 H+浓度增大,提高滴定准确度（2 分）
① MnO >Fe3 >Cu2 （2 分）
② 4 Cu S O 5 16NH O 2H O 4 Cu NH 2 4OH 12S O2 （2 分）
2 3 3
3 2 2
3 4 2 3
③Na2CO3 溶液碱性太强，可能生成 Mn(OH)2 且用 NH4HCO3 后续除杂质更方便（2 分）
18．（12 分）
（1）①K = 1.8×10-16 （2 分） ② （2 分，写成 不给分）
（2） B(OH) - +8e -+4H O=BH - +8OH - （2 分）
（3）① （2 分） ②k2 = 1.25×1011（2 分）
（4）乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大。或乙醇氧化为 CO 的活化能大于 CO 氧化成 CO2 的活化能，温度升高对活化能大的影响大。（2 分）
19．（10 分）
（1）a（2 分）
（2）冰水浴（1 分）
（3）B（2 分）
（4）AD（2 分）
500m 27.5
m cV 10 3 495
（5）
9cV
（2 分，
18 cV 10 3
也给分） 偏高（1 分）
20．（14 分）
加成反应（1 分）；羰基、酯基（1 分）
ABC（2 分，漏选 1 个给 1 分，错选不给分）
（2 分）
（2 分，标出氢键也给分）
、 、 （写出 1 种给 1 分，共 3 分）
合成方法一：
合成方法二：
（3 分，其他合理答案也给分）

展开更多......

收起↑