资源简介

课题：二氧化硫
【核心素养】
[变化观念与平衡思想] 基于核心元素硫建立物质转化视角,能够从物质类别和元素价态两个角度理解二氧化硫及其他含硫物质的转化关系。
[自主探究与创新意识] 能针对二氧化硫的性质与转化的探究问题,提出有依据的假设,选取试剂,设计实验方案并实施,基于实验事实得出结论。
[科学态度与社会责任] 能应用物质性质及物质转化关系,分析和探讨二氧化硫对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响,并对这些影响从多个方面进行评估,从而更加科学、合理地选择和应用物质及其变化。
【教学重点、难点】
教学重点：二氧化硫的性质与制备
教学难点：二氧化硫的性质探究
【教学过程】
提问：构建硫元素的价类二维图
示例
【问题一】结合生活实际，说出二氧化硫有哪些危害？如何防治？
【问题二】二氧化硫的主要来源有哪些？
【板书】
一、二氧化硫的结构
一个SO2分子含有　　　个氧原子和　　　　个硫原子，含有　　　　个电子。
SO2分子是　　　　　　分子。（填“极性”或“非极性”）
SO2分子中的中心原子的杂化类型是　　　　　，SO2分子的空间结构是　　　　　　。
SO2分子中都含有哪些类型的共价键　　　　　、　　　　　、　　　　　。
二、二氧化硫的物理性质（参照氯气学习）
【提醒】中学阶段常见的易液化气体：Cl2、SO2、NH3、NO2
二氧化硫的化学性质
1、从物质类别角度认识SO2的化学性质
从物质类别看,SO2是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的化学通性。
化学方程式 SO2表现的性质
　①与水反应: 酸性氧化物
　②与过量NaOH溶液反应:
　③与少量NaOH溶液反应:
　④与CaO反应:
2、从硫元素的化合价角度认识SO2的化学性质
从硫元素的化合价来看,SO2中S元素显+4价,处于硫元素的中间价态,则SO2既具有氧化性又具有还原性。
现象或化学方程式 SO2表现的性质
　①与H2S溶液反应: 　　　
　②与O2反应: 　　　
　③与氯水反应:
　④使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
3、特性：⑤使品红溶液褪色
【练习】书写离子方程式：
SO2与过量NaOH溶液反应
SO2与溴水反应
SO2与FeCl3溶液反应
二氧化硫的制备
1、工业制法： S+O2SO2 、 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
2、实验室制法：根据价类二维图寻找解决办法
（1）利用固体Na2SO3与较浓H2SO4溶液反应,化学方程式为　 。
（2）利用铜与浓硫酸中加热，化学方程式为　 。
【问题三】还有那些方法可以生成二氧化硫？
【问题四】说出二氧化硫有哪些用途？
【提示】 工业上可利用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。SO2还用于杀菌、消毒等,可用作干果的防腐剂。葡萄酒中的抗氧化剂。工业制备硫酸等。
【习题训练】
1、【2024湖北7】过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液 现象 化学方程式
A 产生淡黄色沉淀
B 溶液由棕黄色变浅绿色
C 溶液褪色，产生白色沉淀
D (含酚酞) 溶液由红色变无色
2、 关于反应H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物质,下列说法错误的是 (　)
A.H2SO4在该反应中为氧化剂 B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物
3、按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。下列说法正确的是 (　)
A.Ⅰ中试管内的反应,体现H+的氧化性
B. Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的还原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象
D. 撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去
4、含S元素的某钠盐a能发生如图所示转化。下列说法错误的是(　)
盐a溶液—
A.a可能为正盐,也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀
C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀
5、 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2L SO2中原子总数为0.5NA
B．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为2NA
6、实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 (　)
A.用装置甲制取SO2气体
B.用装置乙制取SO2水溶液
C.用装置丙吸收尾气中的SO2
D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
【作业】1、二氧化硫与二氧化碳有什么异同？如何鉴别？
预习硫酸。

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