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2025-2026学年度第一学期高三年级化学学科10月阶段练习答案
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A
C
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A
c
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13
14
c
A
A
B
D
15.(11分)
(1)p(1分)
(2)即2(1分)
(3)①3d10(1分)
②Zn2+有空轨道(1分)，N原子有孤电子对（两点答全1分）
(4)<,给体（各1分）
(5)①L证和NaC1都是离子晶体，且离子所带电荷相同，而Li计和F的离子半径均比Na和C1的小(1分)，
LiF中的离子键（或离子间作用力）比NaCl中的强(1分)
②40Na(或6.6×1023)(2分)
16.(8分)
(1)NN:(1分)
(2)<(1分)
(3)2N2+6H,0=4NH,+302(2分)
反硝化
(4)①BC(2分)
②5CH,OH+6NO,
3L,↑+4HC0,+C0吃+8H,0(2分)
细菌
17.(11分)
(1)增大反应物的接触面积(1分)，加快生物堆浸的反应速率(1分)
(2)4Fe2+02十4HT细Fe+2H,0(2分）
(3)1.0到1.5(2分)
(4)KSCN(1分)
(5)4H202+CuS=C2++S0+4H20(2分)
(6)139cV
×100%或5x278cyx103×100%(2分)
100m
m
18.(14分)
(1)Mn2+(或MmSO4)(1分)
(2)
MnO,被溶液中的NO,还原为MnO
(1分)
向lmL0.0 1molLKMnO.4加6滴H,0和3滴6 nol-LNaOH溶液（答全1分，答错整题0分），加热一段时
间后观察(1分)，溶液不变绿色(1分)
(3)2MmO,+3NO+H20=2MmO2l+3N0;+20H(2分)
(4)2Mn(OH)2+O2=2MmO2+2H0(2分)
(5)NaNo2(1分)
酸性条件下(1分)，MnO2氧化性增强，MnO2+NO,+2 CH;COOH-Mn2+NO;+2CH,C0O+H,0(2分)
写成MnO2+NO+2H=Mn2+NO;+H20给1分，写生成OF"不给分
(⑥溶液的酸碱性(1分)
1/2
19.(14分)
(1)S2+H20=HS-+0H(1分)
(2)①排除pH=13(1分)的NaO旺(1分)溶液使品红褪色的可能
②还原(1分)
(3)①滴加BaC12溶液(1分)，产生白色沉淀(1分)
②样品中可能有未被氧化的NaS,酸性条件下S与SO可以反应生成S(或者S,O,2与H反应生成S
和SO,),(1分)$2还可以与H反应产生HS(或者S,O2与H反应生成S和SO,)(1分)，从而
产生相同实验现象
(4)①浅绿色溶液滴加稀盐酸无现象，加热产生棕黑色沉淀(2分)
②Cu2++S:=CuS1+(K-1)S!(2分)Cu2++S2=CS↓(2分）
2/22025-2026学年度第一学期高三年级化学学科10月阶段练习
可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56
1.将化学知识应用于实践，下列有关做法及其解释均合理的是
A.华为Mate60Pro部分机型后盖采用“锦纤材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料
B.用红色激光笔照射CSO,溶液时，可以看到一条光亮的“通路
C.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO,中和发酵过程产生的酸
D.人民币票面文字处采用了含Fe,O,的磁性油墨，Fe,O,常用作红色颜料
2.下列方程式能准确解释相应实验现象的是
A.将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO,+Ba2++H,O=BSO,↓+2H
B.向明矾KA1(SO,)2·12H,O溶液滴加Ba(OH),溶液至SO刚好沉淀完全：
Al+SO+Ba2*+30H=Al(OH)+BaSO
C.加热Fe和S的混合物生成黑色固体：Fe+sFes
D.工业冶炼A1的反应：2A1CL(熔融)
电邂2A+3CL,个
冰晶石
3.N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.56gFe与足量稀HNO,反应转移的电子数目为2N
B.标准状况下，5.6LH,0所含OH键的数目为0.5N
C.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2N
D.0.lmol-LNH,C1溶液中，N、NH,·H,0数目之和为0.1NA
4.下列实验的相应操作中，不正确的是
A,制备并检验S02
B.实验室制取O2
C,分液
D.蒸馏
7
KMnO:
NaOH
g0
1,的水溶液
f议打
I的CC1溶液
为防止有害气体逸出，先放置
实验结束时，先把导管
先打开分液漏斗上
冷却水从冷凝管①口通
浸NaOH溶液的棉团，再加
移出水面，再熄灭酒精
方的玻璃塞，再打
热
灯
入，②口流出
开下方的活塞
5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是
苯、澳混合液
MgCl:6H:O
NH,CI固体
烧杯
尾
”处用
碎海带
棉花
B.制备溴苯并验证
C.制备并收集氨气
D.用如图装置灼烧碎海带
A.制备无水MgCl
有HBr产生
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6.常温下，除去粗CuSO,溶液中的Fe2+并电解制铜。
足量的H,SO,H,O,
氨水
I调pH
溶液
氧化日
除铁
电解
Cu
滤渣
己知：i.Kn[Cu(OHD2]=1.0x1019“,Km[Fe(OH,]=1.0x1084
i.“氧化”后溶液中离子浓度：c(Cu2+)=0.1molL、c(Fe3+)=0.01mol.L
下列说法不正确的是
A,加入HO2、氨水后的溶液pH均增大
B.若未经“除铁处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量
C.“除铁”过程调pH=5,能除去铁而不损失铜
D.调pH=3时，已经产生Fc(OH),
7.下列方程式与所给事实不相符的是
A.用盐酸除去铁锈：Fe,O,·H,O+6H=2Fe3++(3+x)H,O
B.用CuSO,溶液除去乙炔中的H,S:Cu2++S2=CuS↓
C.用乙醇处理废弃的Na:2C,H,OH+2Na→2C,H,ONa+H,个
D.将NO2通入水中制备硝酸：3NO,+H,O=2NO,+NO
8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色透明溶液中：Cu2、AI+、HCO;SO
B.能使品红褪色的溶液中：MnO:Mg*、I、Ca+
C.遇酚酞变红的溶液中：Na、SO42、F、[AI(OH)]
D.与Al反应能生成氢气的溶液中：HFe、NOSO
9.某工业废水中存在大量的Na、C、Cu、SO},欲除去其中的Cu2、SO,设计工艺流程如下图所示，下
列说法不正确的是
工业NaOH、试剂a试剂，厂
废水
操作x
溶液试剂c,NaCT
A.流程图中，操作x为过滤B.NaOH的作用是除去Cu
C.试剂a为BaCl2,试剂b为Na,CO,二者顺序可以互换D.试剂c为盐酸
10.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
实验
现象
①中溶液变蓝
NaSO力
②中溶液产生胶状沉淀
●①
③中生成沉淀
淀粉-KI溶液Na:SiO,溶液饱和NaCI溶液
④中产生刺激性气体
下列分析不正确的是
A.①冲溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性
B.②冲产生白色胶状沉淀：2Ht+SiO=HSiO
C.③冲产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D.④冲产生刺激性气体：2H+SO=$Oz↑+H2O
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