资源简介

参考答案
题号
2
3
4
5
6
>
P
10
答案
A
B
C
A
B
c
0
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
答案
A
D
D
B
16.(14分)
(1)①>
②b(1分)
0.0015mol/(Ls)③A(1分)
(2)①X、Y
②等于(1分)大于(1分)
(3)①+199.2kJ/mol
②2C0+2N0催N,+2C02
17.(12分)
(1)
①关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，放手后注射器活塞位置与其初始状态
相比保持不变，则装置气密性良好
②收集到气体的体积
③待瓶中气体恢复至室温/调节软管使干燥管与滴定管中液面相平/视线平视
凹液面最低点（答2点）
(2)①B、C②<
0.02
mol.Ll.s-
3t
18.(14分)
(1)-90.4kJ/mol
(2)B
(3)0.11
(4)A
(5)>
9:5
(6)催化剂活性降低/温度升高副反应增多/M点后反应③达到平衡，温度
升高，平衡逆向移动，使甲醇产量降低（答1条）
19.(15分)
(1)①士N,+子H,=NH△H=46kmol低温(1分)②N*+3H*=NH*+2H*
(2)AD
(3)①图b
②50%27MPa2
(4)随着温度升高，反应速率增大，生成的氨气增多，导致氨气体积分数增大：T时，反应达到
平衡，温度继续升高，平衡逆向移动，导致氨气的体积分数减小2025-2026学年上学期武汉市第一中学10月月考
高二化学试卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是（ ）
A．西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的原理
B．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，能显著延长食品的储存时间
C．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关
D．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
2．反应 ，在某温度下达到平衡，下列操作不会使平衡发生移动的是（ ）
A．温度、容积不变，通入HCl气体 B．移走一部分NH4HCO3固体
C．其他条件不变，升高温度 D．保持压强不变，充入氮气
3．向盛有5mL 0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.015mol/L KSCN溶液，一段时间后，将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加v mL x mol/L KSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。下列说法正确的是（ ）
A．FeCl3溶液和KSCN溶液可以产生红色沉淀
B．b试管中的现象说明：当其他条件不变时，增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动
C．为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，x应该尽可能的大，而v应该尽可能的小
D．若向试管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液颜色会变深
4．H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸：CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g) △H>0，能防止某些昆虫和真菌的危害，下列说法正确的是（ ）
A．已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S>0
B．上述反应的平衡常数K=
C．上述反应中消耗1 mol H2S，生成22.4 L水蒸气
D．实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放
5．已知：①
②
③
下列说法错误的是（ ）
A．上述反应中属于吸热反应的只有反应① B．H2的燃烧热△H = -241.8kJ/mol
C．CO的燃烧热△H = -283kJ/mol D．
6．HCHO(g)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化生成CO2、H2O(g)的历程如图所示(E1、E2和E3分别表示各阶段物质的能量)：
已知：HCHO(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g)ΔH=－526.7kJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）
A．E1＞E2＞E3
B．HAP能减小上述反应的焓变
C．HAP可使上述反应在较低的温度下迅速进行
D．若将O2标记为18O2，则反应可表示为HCHO＋18O2=C18O2＋H2O
7．硫酸可以在甲酸()分解制的反应历程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程，下列说法正确的是（ ）
A．甲酸分解制反应的 B．未加入硫酸的反应历程中不涉及化学键的断裂与形成
C．加入硫酸的反应历程中②③步反应速率最快 D．，
8．将等物质的量的A、B混合于2 L密闭容器中，发生反应：，2 min后测得c (D) =0.5mol/L，c (A) : c (B) =3:5，同时测得2 min内的化学反应速率，则下列说法正确的是（ ）
A．反应速率 B．该反应方程式中，
C．2min时，A的物质的量为1.5mol D．2min时，A的转化率为60%
9．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，在温度T1、T2下，X的物质的量浓度c(X) 随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．T2下，在0~t1时间内，v(Y)=mol·L-1·min-1
C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大
D．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
10．以为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
将一定体积的CO 通入装有粉末的反应器，其它条件不变，反应达到平衡后，测得 CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．ΔH2 <0
B．在恒温、恒容条件下，当容器压强保持不变，可以认为反应Ⅰ、 Ⅱ均达到平衡状态
C．1040 ℃时，反应Ⅰ的化学平衡常数K=4
D．反应温度较高时，Fe3O4主要还原产物为FeO
11．对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应图像的说法中正确的是（ ）
A．图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行
B．图乙中，若T2＞T1，则ΔH＞0且a＋b＝c＋d
C．图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D．图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标可能表示的是反应物的转化率
12．向I、Ⅱ 两个初始温度相同、体积相同的恒容密闭容器中各充入2mol NO2气体，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-56.9kJ·mol-1，达到平衡后，I、Ⅱ 两个容器中NO2的转化率分别为α1和α2。
下列推断正确的是（ ）
A．转化率大小：α1<α2 B．Ⅱ中混合气体颜色较浅
C．I中混合气体密度较大 D．Ⅱ中混合气体平均相对分子质量较小
13．脱除尾气中的CO、NO包括以下两个反应：
I. II.
将恒定组成的混合气体通入恒容、不同温度的反应容器中，相同时间内测得反应中涉及的各物质的浓度如图所示：
已知：NO的脱除率=×100%。下列说法错误的是（ ）
A．曲线I是CO，II是NO
B．该消除污染物CO和NO反应的条件应选择适当高温
C．若450 ℃时达到平衡，反应II的化学平衡常数K=46.875
D．450 ℃时，该时间段内NO的脱除率为40%
14．在起始温度均为T ℃、容积均为10 L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1mol N2O和4mol CO，发生反应。已知、分别是正、逆反应速率常数，，，容器A、B中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．曲线M、N的平衡常数大小为：
B．与浓度比为1∶1时，标志此反应已达到平衡
C．T ℃时，
D．用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为
15．将0.8 mol S放入一个装满O2的恒压密闭容器中，在T ℃、1×105 Pa 条件下，使之充分反应至t 时刻，此时容器中无S剩余，剩余0.2mol O2。再向该体系中迅速投入1mol无水FeSO4固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至t2时刻。已知此条件下可以发生如下反应：
①； ② ；
③ ；
下列说法正确的是（ ）
A．t1时刻，容器中气体总物质的量为0.8 mol
B．t1时刻，容器中SO2的分压为3×104 Pa
C．起始时，容器中n(O2) =1.05mol
D．t2时刻，容器中的固体为FeSO4与Fe2O3的混合物
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）回答下列问题
(1)在800℃、2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如下表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①图中A点处，v（正）______（逆）（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②图中表示变化的曲线是______，结合图表可知前2s内______。
③下列操作不能使该反应的反应速率增大的是______。
A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂
(2)反应物S转化为产物或的能量与反应进程的关系如下图所示：
①进程Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ使用、、三种物质，表现出催化作用的是 （填、或）
②比较进程Ⅰ、Ⅱ中生成的产率大小：Ⅰ Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）；
比较进程Ⅱ、Ⅲ中生成的速率大小：Ⅱ Ⅲ（填“大于”、“等于”或“小于”）
(3)某反应在催化剂存在时能有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。在一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（表示过渡态）：
①第一个基元反应的反应热=
②该过程的总反应化学方程式为
17.（12分）回答下列问题
(1)测定1 mol/L的硫酸与锌粒或锌粉反应的速率，设计如图I所示装置：
①检查图I装置气密性的操作是
②按照图I装置进行实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是
③将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验结束后读取气体体积时应该注意的问题有 (答两点)
(2)某研究性学习小组利用反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验数据如下（忽略溶液混合所引起的体积变化）：
实验序号 实验温度／K 参加反应的物质 溶液褪色所需时间/s
KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 6
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t
①通过实验A、B，可探究浓度变化对化学反应速率的影响；通过实验______（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响。
②C组实验中溶液褪色时间t_____（填“＜”、“＝”或“＞”）8s；C组实验的反应速率v(KMnO4)=______。（用含t的式子表示）
18．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，可采用“CO2催化加氢制甲醇”的方法将其资源化利用。
该反应体系中涉及以下三个反应：
①
②
③
(1) ΔH3=
(2)关于反应①、②、③的1gK (K为化学平衡常数)随1/T(T为温度)的变化图像正确的是 。
(3)某温度时在1L恒容密闭容器中加入1mol CO2和3mol H2，若只发生①、②两个反应，此条件下甲醇的选择性为60%（甲醇的选择性= ×100%），CO2平衡转化率为50%，则该条件下反应②的平衡常数K= (结果保留两位小数)。
(4)一定温度下，在恒容密闭容器中充入a mol CO2和b mol H2，只发生反应①达到平衡，下列有关说法正确的是_______(填字母)。
A．若起始时充入2a mol CO2和2b mol H2，达到平衡时CO2的转化率增大
B．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，该反应达到平衡状态
C．若a=b=1，当CO2的体积分数保持不变时，可以认为该反应达到平衡状态
D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目相同时，该反应达到平衡状态
(5)已知反应②可自发进行，则反应②的ΔS 0（填“>”、“<”或“=”）；
一定温度下，反应②达到平衡时，测得各组分的平衡分压（即组分的物质的量分数×总压）如下表：
物质 CO2 H2 CO H2O
分压/MPa 0.25 0.25 0.75 0.75
维持相同的温度和总压，提高CO2比例，使H2的平衡转化率提高到90%，则原料气中CO2和H2的物质的量之比为 。
(6)向密闭容器中投入一定量的CO和H2，只发生反应③，其他条件相同时，测得相同时间内在某种催化剂的作用下，CH3OH的产率随温度的变化如图所示，当温度高于400℃时，M点后CH3OH的产率降低的原因可能是 (答一条即可)。
19．（15分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，我国目前氨的生产能力居世界首位。
(1)上图为在某催化剂表面合成氨的反应机理。
①写出该反应的热化学方程式 ；
综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在 条件下有利于反应自发进行。
②上图中决速步的反应方程式为 。
(2)氨是重要的化工产品，其生产流程如图所示，请回答下列问题：
下列说法正确的是_____
A．利用压缩机进行加压有利于更快、更多地生产氨气
B．热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热
C．合成氨是目前自然固氮最重要的途径
D．通过使用催化剂、升高温度和增大压强等措施，可以提高日产量
(3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达到平衡时，氨的物质的量分数与温度的关系如下图所示。进料组成I：、；进料组成Ⅱ：、、(物质i的物质的量分数：)
①进料组成中不含惰性气体Ar的图是 (填“图a”或“图b”)。
②图a中，当P2 =16 MPa、x(NH3)=0.25时，氮气的转化率α= ；
该温度时，反应的平衡常数 。
(4) 在P1压强下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，相同时间内测得体系中NH3的体积分数与温度的关系如图所示：
NH3的体积分数随温度升高先增大后减小的原因是 。

展开更多......

收起↑