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哈师大附中2025级2025-2026学年度第一学期10月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：O 16 I 127
一、选择题（本题共20小题，每小题有一个选项符合题意，共60分）：
1.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③酒精溶液 ④NaCl溶液 ⑤云、雾
A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④
2.下列变化中，涉及氧化还原反应的是
①金属的冶炼 ②光合作用 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成
A．①②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④
3.关于O2和O3，下列说法不正确的是
A．O2和O3的性质完全相同 B．等质量的O2和O3含有的氧原子数目相同
C．O2转化为O3属于化学变化 D．O2和O3是同素异形体
4.下列科研成果不是由我国发现或创造的是
A．侯氏联合制碱法 B．青蒿素的研究提取
C．发现元素周期律 D．第一个人工合成、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
5.下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. H+、Ca2+、Cl-、 B. Na+、Mg2+、、OH-
C．K+、Na+、OH-、Cl- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、
7.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原
8.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是
A．酒精失火用水浇灭
B．将剩余的钠块直接投进垃圾箱
C．金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭
D．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
9.黑火药的反应原理为：2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑，该反应中氧化产物是
A．K2S B．N2 C．CO2 D．K2S和N2
10.下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+ = Cu2+ + H2
B. 将氧化镁与稀盐酸混合：2H+ + O2- = H2O
C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2↑+ H2O
11.下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A．Zn→H2 B．CaO→CaCl2 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2
12.侯氏制碱法原理之一为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O = NaHCO3↓＋NH4Cl，下列说法错误的是
A．熔融NaCl能导电，故NaCl是电解质
B．NH3溶于水能导电，故NH3是电解质
C．CO2溶于水能导电，但其本身不能电离，故CO2是非电解质
D．NaHCO3、NH4Cl都是可溶性盐，都是电解质
13.下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是
A．HCl＋Na2CO3　HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3　H2SO4＋K2CO3
C．H2S＋NaOH　 H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4　BaCO3＋H2SO4
14. 食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘，工业上有多种方法制备碘酸钾，其中一种采用KClO3氧化法：I2 + 2KClO3 = 2KIO3 + Cl2，下列有关说法不正确的是( )
A．Cl2是氧化产物
B．氧化性：KClO3＞KIO3
C．该反应属于置换反应
D．通过该反应相关物质的氧化性强弱可知：能用KI与KClO3反应来制取KIO3
15.在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R3＋的判断正确的是
A．m＝4，R3＋是氧化产物 B．m＝n，R3＋是氧化产物
C．m＝2，R3＋是还原产物 D．m＝y，R3＋是还原产物
16.下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
序号 实验现象 解释和结论
① 钠浮在水面上 钠的密度比水小
② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低
③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氢气
④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
17.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是
A. BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3 B. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
C. Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2 D. AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
18.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
19.工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + Cr2 + H+ Fe3+ + Cr3+ + H2O（未配平）,下列说法错误的是
该反应中Fe2+是还原剂
Cr2的氧化性强于Fe3+
配平后物质的化学计量数依次为6、1、12、6、2、7
若生成7个H2O分子，则转移电子6个
20.硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂
B．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+ = S＋2Fe2+＋Cu2+
C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S
D．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
二、非选择题（本题共4小题，共40分）：
21.FeCl3是棕黑色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。
(1) 按照物质的分类方法，FeCl3 应属于 _______(填序号)
①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质 ⑦易溶于水物质
(2) 将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为 。
(3) 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式_______。
(4) 已知： H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：
① H3PO2中磷元素的化合价是_______，该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、 “分解”、“置换”或“复分解”)。该反应_______ (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
② H3PO2属于_______ (选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_______ (选填“正盐”或“酸式盐”)。
22.阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mg K2FeO4即可达到卫生标准

（1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。
（2）制备K2FeO4需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
（3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（4）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：
4K2FeO4+ H2O = Fe(OH)3（胶体）+ + KOH
23.某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向一定体积、一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液。测定电导率的变化如图所示。
(1)①Ba(OH)2的电离方程式为_________________________________；
②Ba(OH)2在水中以离子形式存在的证据是________________________________。
(2) ①A-B段，结合化学用语解释电导率下降的原因是_________________________________；
②除电导率下降外，还能观察到的宏观现象是________________________________________。
(3)B-C段，溶液中存在的微粒有H2O、_________________。
(4)向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全，其离子方程式为
_____________________________________。
24. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时用稀硫酸)
物质 FeCl3 KMnO4 (酸化) Br2 I2 Na2S
电位值/mV 171 1130 662 116 -361
根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号)。
①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③Br2
(2)结合上述信息思考：对于、混合溶液，若控制只氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入 ；②加入 。
(3)向KI溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液(对应还原产物为Mn2+)，写出反应的离子方程式并用单线桥表示出电子的转移方向和数目： 。
(4)已知下列四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下：
氧化剂
还原产物 NO
如果制取相同质量的I2，需要氧化剂的个数从大到小的顺序是 。哈师大附中2025级2025-2026学年度第一学期10月月考
7.氢化钠NaH可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理
为：NaH+H2O=NaOH+H↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
化学试题
A.该反应属于置换反应
B.该反应属于复分解反应
可能用到的相对原子质量：0161127
C.NaH是氧化剂
D.H2O中的氢元素被还原
一、选择题（本题共20小题，每小题有一个选项符合题意，共60分）：
1.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
8.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是
①Fe(OH3胶体②水③酒精溶液④NaCI溶液⑤云、雾
A.酒精失火用水浇灭
A.②④⑤
B.③④⑤
C.②③④
D.①③④
B.将剩余的钠块直接投进垃圾箱
2.下列变化中，涉及氧化还原反应的是
C.金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭
①金属的治炼
②光合作用
③食物的腐败
④钟乳石的形成
D.当少量浓疏酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
A.①②④
B.①③④
C.①②③
D.②③④
9.黑火药的反应原理为：2KNO3+S+3C=KS+N2↑+3CO2↑，该反应中氧化产物是
3.关于O2和O3,下列说法不正确的是
A.K2S
B.N2
C.CO2
D.K2S和N2
A.O2和O3的性质完全相同
B.等质量的O2和O3含有的氧原子数目相同
10.下列离子方程式中，正确的是
C.O2转化为O3属于化学变化D.O2和O3是同素异形体
A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu2++H2↑
4.下列科研成果不是由我国发现或创造的是
B.将氧化镁与稀盐酸混合：2H+O2=H2O
A.侯氏联合制碱法B.青蒿素的研究提取
C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu++Ag
C.发现元素周期律D.第一个人工合成、具有生理活性的蛋白质—结晶牛胰岛素
D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
5.下列类型的反应，一定发生电子转移的是
11.下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
A.Zn→H2
B.CaO→CaCl2
C.C02→CaC03
D.Cu→Cu(OHD2
6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
12.侯氏制碱法原理之一为NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,下列说法错误的是
A.H、Ca2+、CI、C0
B.Na、Mg2+、S0-、OH
A.熔融NaCl能导电，故NaCl是电解质
C.K+、Na、OH、C
D.Cu2+、Ba2+、C、S02
B.NH3溶于水能导电，故NH3是电解质哈师大附中2025级2025-2026学年度第一学期10月月考
化学答案
一、选择题（本题共20小题，每小题有一个选项符合题意，共60分）：
1、C 2、C 3、A 4、C 5、C 6、C 7、D 8、C 9、C 10、D
11、D 12、B 13、B 14、A 15、A 16、B 17、B 18、B 19、C 20、D
二、非选择题（本题共4小题，共40分）
21（12分）、(1)②④⑤⑥⑦ (2分)
(2) FeCl3+3H2OFe (OH)3 (胶体) +3HCl (2分)
(3) 纯净物 (1分) Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+2CO2↑+4H2O (2分)
(4) ①+1(1分) 复分解(1分) 不属于(1分)
②一(1分) 正盐(1分)
22（7分）、（1）+6 （1分） （2）碱性 （2分）
（3）c （2分） （4）4K2FeO4 + 10H2O = 4Fe(OH)3(胶体) + 8KOH + 3O2↑ （2分）
23（11分）、（1）①Ba(OH)2=Ba2++2OH- （1分） ②A点电导率较大（2分）
（2）①Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，随着加入硫酸，Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，OH-与H+反应生成H2O，溶液中离子浓度减小，因此电导率下降（2分）
②产生白色沉淀、溶液红色变浅（2分）
（3）H+、（2分）
（4）Ba2+ + OH- + H+ += BaSO4↓ + H2O （2分）
24（10分）、(1)②③① （2分）
(2) （1分） （1分）
(3)（3分）
(4) H2O2>HNO3>KMnO4>KIO3（3分）■ 2025级2025-2026学年度第一学期10月月考化学答题卡 ■
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选择题： （本题20个小题，每题3分，共60分）
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非选择题：
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