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2025-2026学年高二化学第一学期10月单元过关考试
参考答案
一．选择题(共40分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B D B D C D A B C BD C BC D CD
二.非选择题(共60分)
19.（12分）(1)PbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O
(2) ①MnO-e-=MnO ② 由a到b (1分) 浓KOH溶液(1分)
（3）
（4） 8.96 Cu(OH)2 （其余空2分）
17.（12分）(1)低温 (2) ① AC ② （3） (4)① (1分) 放 (1分) ②正反应 （其余空2分）
18.（14分）(1) (1分) H2－2e-＋2OH－=2H2O
(2)
(3) HClO
(4) 增加（1分） 13.44 40.5（其余空2分）
19.（12分）(1)（2）FeO+ 4H2O+ 3e- = Fe(OH)3+ 5OH- 增大
(3)
（4） （每空2分）
20.（10分）（1） （2） （3）①④⑤⑥
(4) N　 阴极电保护法 （每空2分）滕州一中2025-2026学年度高二年级单元检测
可能用到的相对原子质量C 12 N 14 O 16 Li 7 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Cu64 Mn 55
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是
A. 工业上将煤气化可以提高能源利用率
B. 常温下可自发氧化为，则该反应
C. 镀锌铁镀层破损后，在潮湿的空气中会加快破损处铁的腐蚀
D. 为保持火箭插销良好的导电性，可在其金属片上电镀金
2．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．对于反应，在光照和点燃条件下的不相同
B．氢气燃烧热：285.5kJ/mol，则分解水热方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H= + 571kJ/mol
C．已知C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=a C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=b，则a>b
D．已知2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= - 221kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol-1
3．下列有关中和热测定的说法正确的是
A.用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分
B.准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定4次温度
C.表示中和热的热化学方程式为
D.若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大
4．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。
下列有关描述正确的是
A．历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应
B．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗
C．历程Ⅱ的热化学方程式是：Si
D．历程Ⅲ的热化学方程式是：
5．关于下列各装置图的叙述正确的是
A. 图①装置实现铜的电解精炼，a极为精铜，离子导体为硫酸酸化溶液
B. 图②装置中电子由电极流向电极，盐桥中的移向溶液
C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D. 图④两个装置中电流计指针偏转方向相同，正极上均产生氢气
6. 电解精炼法提纯镓的方法是：以含Zn、Fe、Cu杂质的粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解以形式进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓。(金属活动性顺序为：Zn﹥Ga﹥Fe)。下列有关说法中不正确的是
A. 在阴极除了析出高纯度的镓之外，还可能有H2产生
B. 电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Fe
C. 电解过程中，阳极附近溶液的pH增大
D. 电路中转移3mole-时，粗镓溶解进入电解质溶液的n(GaO)小于1mol
7.如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4 + O2 = N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是
A．甲池中负极反应为N2H4 – 4e- = N2 + 4H+
B．乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2
C．乙池中离子交换膜为阴离子交换膜
D．当甲池中消耗16 g N2H4时，乙池中理论上最多产生71g Cl2
8. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下：
下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B. 25℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4平衡浓度为2mol·L-1
9.向一恒容密闭容器中加入1mol 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
10.某温度下，在一个的密闭容器中，加入和进行反应：3A(g)+2B(g) 4C( )+2D( )，反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是
B．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
C．此时，B的平衡转化率是40%
D．增大C，A的平衡转化率减小
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 空间实验室供电系统中的可再生氢氧燃料电池，其工作原理如图(a、b、c、d均为Pt电极)。下列说法正确的是
A. a为阴极，气体X为氧气
B. b的电极反应式为
C. 隔膜2为阴离子交换膜
D. 理论上转移0.4mol电子时，标准状况下，c极上有2.24L气体发生还原反应
12. 某课题小组将和生物质放在一个由滤纸制成的通道内形成了电池，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是
A．a极为负极，发生还原反应
B．反应进行时，会从b极向a极移动，
使负极区减小
C．b极的电极反应式为
D．若该电池消耗葡萄糖，则b极质量增加8.7g
13. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，放电时两个电极区的浓度差会逐渐减小，当两个电极区硫酸铜溶液的浓度完全相等时放电停止。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和。下列说法不正确的是
A. 电极的电极反应为
B. 电池放电过程中，电极上的电极反应为Cu - 2e-=Cu2+
C. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得120g
D. c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
14．某温度下，在容积为的密闭容器中，、、三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知时改变了一个条件。下列说法错误的是
A．反应进行到a点时，Z的转化率为14%
B．该反应的化学方程式为
C．该温度下，反应的平衡常数为
D．时改变的条件是压缩体积
15．利用电池可将雾霾中的、转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示，电池工作时的总反应为，充放电时，在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了的生成与解离，下列有关说法正确的是
A．电池工作时，负极电极反应式为：LixC6 + xe- = 6C + xLi+
B．该装置实际工作过程中需要在C处通入适量或者补充适量
C．转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接
D．电池充电时阳极反应式为LiFePO4- xe- = Li1-xFePO4+ xLi+
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．（12分）电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。
Ⅰ(1)现在电瓶车所用电池一般为铅酸蓄电池，如图所示：
这是一种典型的可充电电池，则电池放电时，写出正极反应式： 。
(2)将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4，装置如图：
①电极a的电极反应式为 。
②的移动方向 (填“由a到b”或“由b到a”)；产物D是 。
．乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题：（乙装置A、B均为惰性电极）
(3)图中甲装置的负极反应式为 ；
(4)若利用丙装置在铁钥匙上镀锌，工作一段时间后，若丙池阴极增重26g，乙池中装有500mL0.4mol L-1硫酸铜溶液，则乙池中产生气体的体积为 L(标准状况)，要使乙池中的溶液恢复原样应向溶液加入适量的 (填化学式)。
17．（12分）随着现代工业的发展，作为一种可再生的能源在生产、生活中的作用越来越大。回答下列问题：
(1)已知反应 ΔH= -165 ，据此判断该反应在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)利用制备合成气(CO、)。在一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中充入1mol、2mol(g)，发生反应。
①下列可以判断该反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。
A．容器内压强不再变化 　　　　B．气体的密度不再变化
C．混合气的平均摩尔质量不再变化 D．
② 若平衡时，的体积分数为12.5%，则该温度下，平衡常数K的数值为 (用分数表示)。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则Y点对应温度下的 (用含的代数式表示)。
（4）工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下两个反应。
I．
II． K2
温度 400 500 830 1000
平衡常数K2 10 9 1 0.6
①反应II的平衡常数随温度的变化如上表所示：该反应的化学平衡常数表达式为 ，此反应是 (填“吸”“放”)热反应。
②反应II：，①在时，某时刻反应混合物中、的物质的量浓度分别为，此时反应朝
(“正反应”或“逆反应”)方向进行。
18．（14分）设计如下电化学串联装置图，反应起始从装置甲右侧打开止水夹，通入一定时间b气体后，关闭止水夹，串联电化学装置亦会继续运行，可见丙装置湿润红色布条褪色，回答下列问题（除丁装置外其他电极材料均为惰性电极，电解质溶液为足量）。
(1)甲装置中a通入的气体是 ，写出b极通入气体的电极反应方程式： 。
(2)乙装置中，总反应的化学方程式是 。
(3)丙装置中使红色布条褪色的具体物质是 ，淀粉KI溶液中发生反应的离子方程式： 。
(4)丁装置为电解精炼粗铜装置，当c极质量 (填“增加”或“减少”)19.2 g时，装置乙中产生气体在标况下的体积为 L，装置戊中电解质溶液质量减少 g。
19.（12分）(1)和重整可制合成气（主要成分为）。
已知下列热化学反应方程式：
反应的 。
（2）高铁电池因其具有众多的优点而成为电动汽车首选的动力电池，其工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn (OH)2+4KOH+2Fe (OH)3。 则FeO42-离子在正极上放电时电极反应式为 ，充电时阴极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图2所示(均为石墨电极)，电解过程中NO转化为硝酸，请写出阳极的电极反应式为 ；
电解总反应方程式为 。
（4）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在下工作的燃料电池，其负极反应为,正极反应式为 。
20. (10分)二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1）3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）的平衡常数______(用、、表示)。
（2）一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，只发生反应③，后达到平衡，测得的浓度为，转化率 。
（3）在一个绝热的体积固定的容器中只发生反应③，判断达到平衡的标志是_____(填序号)。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥正逆)
（4）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于　　　　处，该种防护方法称为　　　　。

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