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2024级高二上学期第一次学习质量检测化学试题 2025.10
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修1第1章至第3章第一节。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(选择题)共52分
一、单选题：本题共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。
1． 化学与生活息息相关，下列说法中错误的是(　　)
A. 用冰箱储存食物可以减缓食物的腐败
B. 处理汽车尾气CO和NO时，需要加入催化剂来加快反应速率
C. 打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动
D. CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白结合能力比CO强
2． 下列叙述不能用平衡移动原理解释的是(　　)
A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B. 对新制氯水进行光照，氯水颜色变浅
C. 用生石灰和浓氨水快速制取少量
D. 工业合成氨选择较高温度
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 Cu 盐酸
弱电解质 HF HClO
非电解质 蔗糖 酒精 氯水
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)
A． B．
C． D．
5．甲烷催化重整反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0。下列说法正确的是(　　)
A．该反应的ΔS>0
B．使用催化剂可降低反应的焓变
C．平衡时升高温度，正增大，逆减小
D．反应平衡常数
6．下列对于反应的预测正确的是(　　)
选项 化学反应方程式 已知条件 预测
A 室温下不能自发进行
B ，低温下自发反应 可以等于3
C 高温下才能自发反应
D ，能自发反应
A．A B．B C．C D．D
7.如图所示，曲线表示放热反应进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是(　　)
A．增大压强
B．升高温度
C．及时移除
D．加大的投放量
8．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)
①1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10-2 mol/L
②CH3COOH可以任意比与H2O互溶
③在相同条件下，同浓度的CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
④10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应
⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢
⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在
A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤C. ①④⑤⑥ D. ③⑤⑥
9.某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)
A．曲线表示，曲线表示
B．酸的电离程度：；a点溶液中，
C．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度
D．c、d两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同
10．下列平衡移动方向和现象判断正确的是
A．，加水稀释，平衡正向移动，溶液黄色加深
B．，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅
C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深
D． △H<0，升高温度，平衡正向移动
11．已知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．当容器内气体总压强不再变化时，可判断该反应达到化学平衡状态
B．时向容器中加入了一定量的
C．平衡时N的物质的量：n(Ⅱ)>n(Ⅰ)
D．t2平衡逆向移动，平衡常数K：K(Ⅱ)12.200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC2O4)，发生反应：MnC2O4(s) MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。达到平衡时，c(CO)=1mol/L，保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是
A．容器的压强不变 B． c(CO)不变
C．MnO的质量减小 D．逆反应速率增大
13.油气开采的废气含有H2S，一种处理方法是高温将其分解：2H2S(g)S2(g)+2H2(g) H>0，在2L恒容密闭容器中充入1molH2S发生该反应。下列说法正确的是
A．反应达平衡后充入Ne气体总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动
B．调控反应温度，可使S2(g)浓度达到0.25mol/L
C．2molH2S(g)的能量高于1molS2(g)和2H2(g)的总能量
D．当气体的压强不变时，反应达平衡
14.在恒温恒容密闭容器中投入一定量的Li4SiO4和CO2，发生反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)=Li2SiO3(s)+Li2CO3(s) ΔH。不同温度T1、T2下，c(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．ΔH>0
B．从体系中移出一部分Li2CO3，平衡正向移动
C．M点时再充入少量CO2，CO2的平衡转化率增大
D．达到平衡时，以CO2表示的速率：v正(T1)15. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是(　　)
A. 物质稳定性：中间体中间体
B. 该历程决速步骤的能垒(活化能)
C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度
D. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行
16．下列叙述与图不对应的是(　　)
甲 乙 丙 丁
A. 图甲为反应 中C的百分含量随时间变化的曲线
B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响
C. 图丙表示室温下pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线
D. 由图丁可知，可逆反应为气体，。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
17.历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。某刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、1∶4、1∶7时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列说法正确的是
A．平衡常数：K(200℃)B．及时分离出(g)可以提高氯化氢的转化率
C．曲线①对应的等于1∶7
D．若HCl的初始浓度为1 ，进料浓度比为1∶1时，
18．已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A.气体的总压强：p(a)B.该反应的
C.平衡常数：K(a)=K(b)D.测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下更准确
19.下列装置不能达到实验目的的是
A．测定分解速率 B．探究浓度对化学反应速率的影响
C．探究温度对平衡的影响 D．验证FeCl3对H2O2分解的催化作用
A. A B. B C. C D. D
20． 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是
A. 该反应的
B. M点：
C. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数
D. 时，若平衡体系中，则
21．利用甲烷可减少污染，反应原理如下：。T℃时，将2mol 与1mol 的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。
下列说法正确的是
A. 正反应为放热反应且c点时反应达平衡态
B. 若，则产生的量：ab段＜bc段
C. a、b、c、d四点对应的平衡常数大小：
D. d点的正反应速率大于c点的逆反应速率
第Ⅱ卷（共48分）
三、非选择题：本题共4小题，共48分。
22.醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。
(1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH3COOH)最大的是_______(填字母，下同)， CH3COOH电离程度最大的是_______。
②若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、减小，可采用的方法是_______。
a．加H2O b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸 d．加Mg条
③用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。
a． b． c．
（2）苯乙酸()在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时，有的溶液，回答下列问题：
的电离平衡常数表达式为___________，溶液中_______(的电离平衡常数)。
（3）有如下三个反应：
①则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________
②已知：乙二酸(，可简写为)，俗称草酸；25℃ ，，25℃，请写出少量草酸()与NaF溶液反应的化学方程式：___________。
23．已知：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O的速率方程为进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积的2.0mol/LNaNO2溶液、2.0mol/LNH4Cl溶液、1.0mol/L醋酸溶液和水，充分搅拌，保持体系温度为20℃，用秒表测量收集1mLN2所需的时间，实验数据如下表：
已知20℃下气体的摩尔体积为24L/mol。
实验 体积/mL 时间/s
NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸溶液 水
1 4.0 4.0 8.0 332
2 6.0 4.0 40 6.0 148
3 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 2.0 4.0
5 6.0 4.0 0 10.0
（1）___________，___________。
（2）速率方程中___________。
（3）实验4中___________。用表示的平均反应速率为___________。(列出计算式即可)
（4）实验5的反应速率___________实验2的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。
24． N2O和CO是常见的环境污染性气体。
（1）对于反应N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g)来说，“Fe2＋”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为Fe2＋＋N2OFeO＋＋N2，则第二步反应为_______。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g) O2(g)＋2N2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示。
①若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0～20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为_______。B点对应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
②若容器Ⅳ的体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是_______。
25．我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为：Ⅰ． K
Ⅱ．
回答下列问题：（1）对于反应Ⅰ：
①已知 则_______。
②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化
C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成，同时消耗
（2）向1L恒容密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性]
①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为_______。
②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。
③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则n(CH3COOH):n(C2H5OH)= _______，平衡常数K=______ （列式并计算，保留三位有效数字）
2024级高二上学期第一次学习质量检测化学试题答案
单项选择题：DDBBA BAABC DDDCB D
多选题：BD AD BD D CD
22.（12分）【答案】(1) ① A (1分) C (1分) ② bd （2分） ③ b (1分) （字母大小写错误不得分） (2) (1分，不用写“平”) （2分）
（3）① （顺序对即可，不用写“>”） (2分) ② （2分）（写成离子方程式不得分）
23.（11分）【答案】（1） 4.0 （2分） 8.0 （1分） （写成4、8均得分） （2）2 (2分) （3） 74 (2分) (2分) （只要列式正确均得分）
（4） 小于 （1分） 实验2中加入醋酸溶液，氢离子浓度大于实验5，根据速率方程，氢离子浓度越大速率越大（1分）（只要答出实验2中氢离子浓度大即可得分）
24.(12分，每空2分)【答案】（1） （连接符号不要求，等号，可逆号都对） 大于
（2） ① （单位不写或写错扣1分） ② 0.0044 向逆反应方向 ③. D>C>A（顺序对即可，不用写“>”）
25.（13分）【答案】 （2） ①. +44.4 (2分) （不写+得分） ②. AC (2分，漏选的1分，错选不得分)
（2） ①. 乙酸选择性最大且反应速率较快 (2分，只要答出乙酸选择性高或最大即可得分) ②. 产物1 (2分) ③. 36:5 (2分) ④. =2.27（3分,列式1分，结果2分）

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