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哈师大青冈实验中学2025-2026学年度10月份考试
高二化学试题
单项选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1.下列反应中，属于吸热反应的是
A.Na2O与水反应 B.铝和氧化铁反应 C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应
2.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
3.已知反应 。下列说法正确的是
A.该反应在低温下自发 B.该反应为放热反应，因此能自发
C.该反应在高温下自发 D.该反应，非自发
4.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是
①催化剂 ②温度 ③压强 ④浓度
A.①② B.②③④ C.③④ D.①④
5.已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. B.
C. D.
6.下列热化学方程式及结论均正确的是
A.已知，则的燃烧热是
B.已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定
C.同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同
D. ， ，则
7.在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.C的体积分数减小
C.B的转化率增大 D.
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小
B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C.恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，气体颜色变深
D.增大压强，有利于与反应生成
9.下列事实能证明是弱酸的是
①溶液中通入气体，减小
②常温下，溶液中：
③溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱
A.①② B.①③ C.①②④ D.②③④
10.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A.升高温度，若增大，则
B.加入一定量Z，达新平衡后减小
C.加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大
D.加入一定量氩气，平衡不移动
11.已知： △H＜0，下列说法正确的是
A.该条件下，熔点比高
B.平衡时升高温度，减小，增大
C.及时分离可加快反应达到平衡状态
D.上述反应中每生成1molCO，转移电子的数目为2x6.02x1023
12.℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是
A.前的平均反应速率
B.的平衡转化率为10%
C.平衡时的体积分数为
D.该温度下平衡常数
13.可逆反应符合右侧两图。则下列叙述正确的是
A.；正反应吸热
B.；正反应吸热
C.；正反应放热
D.；正反应吸热
14.浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D.ROH的电离程度：b点大于a点
15.在体积为和的两个密闭容器中，均充入和，光照条件下发生反应：，测得的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.
B.三点的平衡常数：
C.℃时，往的容器中再充入和，的转化率下降
D.图中a、b点的气体压强之比为
二、填空题：(本题共4道题，共55分)
16(13分) 、等对分解起催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
(1)若利用图甲装置，可通过观察 现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将改为更为合理，其理由是 。写出在催化下发生反应的化学方程式： 。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器的名称为 ，实验时均以生成的气体为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)，实验中还需要测量的数据是 。
(4)溶液在某条件下放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。
①解释反应速率变化的原因： 。
②初始物质的量浓度为 。
17(14分)I.根据要求，回答下列问题：
(1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成有机物 N，转化过程如下：
两者稳定性大小是：N M(填“>”“<”或“=”)。
(2)使 Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和 CO2(g)。每消耗1mol Cl2(g)放出 145 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为 。
Ⅱ.(1)某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是 。
②4min时，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能增大该反应速率的是 (选填字母)
A.升高温度　　　　　B.恒容条件下充入Ar气
C.减小Z的浓度　　　D.将反应容器体积缩小
(2)反应，在一定温度下2L密闭容器内，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 。
a. b.容器内压强保持不变
c. d.容器内的密度保持不变
e.容器内混合气体平均相对分子质量不变
f. g.容器内气体颜色不变
在硫酸工业中，SO2氧化为SO3的反应为：。下表列出了一定比例的SO2和O2在不同温度和压强时SO2的平衡转化率。
温度/℃ SO2的平衡转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
(3)V2O5催化氧化SO2的反应过程分两步：第二步反应为，写出第一步反应的化学方程式： 。
(4)SO2的催化氧化一般在常压下进行，但部分工厂在1MPa(约10个大气压)左右进行生产，选择在较高压强下生产，除能加快反应速率，还有的优点是 。
18.(14分)人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下，溶液加水稀释，下列数值一定变小的是 (填字母)。
A.c(H+)　　　B.　　　C.　　　D.
②取10mL乙溶液，加入少量无水CH3COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 电离常数(Ka)
NH3·H2O Kb=1.8×10-5
HClO K =4.7×10-8
H2CO3 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11
H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
CH3COOH K =1.7×10-5
①该温度下，若初始时醋酸的浓度为0.1mol/L，则达到电离平衡时溶液中c(H+)约是
mol/L。(已知=1.3)
②将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至时，溶液中的 。
③下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。
A.、　　B.ClO-、　　C.、　　D.HClO、
19.(14分)氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。
(1)在时，向容积为的恒容真空容器中通入，发生反应： 。测得的物质的量分数与反应时间()的关系如下表：
0 20 40 60 80
1.0 0.75 0.52 0.40 0.40
①内， 。
②上述反应中，，，其中、为速率常数，则时，、的关系式为 。改变温度至时，则 (填“”“”或“”)。
(2)催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知： ，向容积为的恒容密闭容器中充入和的混合气体充分反应。不同投料比时，的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比]。
① 0(填“”“”或“”，下同)。
② 。
③时，反应的平衡常数为 (填计算式即可)。
④投料比为时，点对应的 (填“”“”或“”)点对应的。
A答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A A C B B B C C
题号 11 12 13 14 15
答案 D D A B D
16．13分 未标注的 每空2分(1)产生气泡的快慢
(2) 可以消除阴离子不同对实验的干扰 2H2O22H2O+O2↑
(3) 分液漏斗（1分） 产生气体的体积
(4) 随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小
17．14分 未标注的 每空2分
I （1） < （1分） （2） △H=-290 kJ·mol-1
ⅱ（1）3X(g)+Y(g) 2Z(g) > （1分） AD (2)beg
(4)提高SO2的转化率(或减少尾气中SO2的含量)
18．14分 每空2分(1) A 减小 < (2)10∶1
(3) 1.3×10-3 1.02 C
19．14分 每空2分

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