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2025—2026学年度第一学期高三第二次月考试题
化 学
（考试时间：90分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量： C—12 O—16 K—39 Ca—40 Na—23 Mn—55 Cl—35.5
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）
1．下列化学用语或表述错误的是
A．胆矾的化学式：CuSO4·5H2O
B．Na2O2的电子式：
C. 新型锂电池的正极材料LiFePO4属于盐
D．H2S溶于水显酸性，是因为H2S＝2H＋＋S2－
2．劳动中蕴含着丰富的化学知识，下表劳动项目中的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 使用MgCl2溶液点卤制豆腐 MgCl2使蛋白质聚沉
B 用明矾净化天然水 明矾起杀菌消毒作用
C 烘焙面包时添加适量的小苏打 小苏打的化学式是Na2CO3
D 用铝粉和NaOH疏通厨卫管道 NaOH能除去铝表面致密的氧化膜
3．离子化合物CaH2与水的反应为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH) 2＋2H2↑。下列说法不正确的是
A．CaH2中只含离子键不含共价键 B．H2既是氧化产物又是还原产物
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．可用作野外生氢剂
4．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是
气体 液体 固体粉末
A CO2 饱和Na2CO3溶液 CaCO3
B Cl2 FeCl2溶液 Fe
C HCl Cu(NO3)2溶液 Cu
D NH3 H2O AgCl
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．44g CO2中含共用电子对的数目为2NA
B．1mol NaHCO3晶体中含有的离子数目为2NA
C．1mol CO2与Na2O2充分反应生成O2，转移电子的数目为2NA
D．含1mol Al2(SO4)3的溶液中Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA
6．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，QZ2是形成酸雨的物质之一，基态W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是
A．电负性：Z＞Y＞Q B．第一电离能：Y＞Z＞X
C．W与Z能形成不止一种化合物 D．Z、Q的最高正化合价均为＋6
7．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
A．Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火
B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
D．Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，故Na与CuSO4溶液反应生成Na2SO4和Cu
8．下列有关实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将CO2气体通入CaCl2溶液中 出现白色沉淀 生成CaCO3
B 向Na2SO3样品中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，加稀盐酸后沉淀部分溶解 Na2SO3样品已变质
C 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加K3[Fe(CN)6]溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素
D 常温下， 将铁片浸入足量浓硫酸中 无明显现象 常温下， 铁与浓硫酸不反应
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分,多选错选不得分。）
9．下列装置不能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A．图①装置可探究与还原性强弱 B．图②可用于制备Fe(OH)3胶体
C．图③可直接观察NaCl的焰色试验现象 D．图④可用于灼烧海带制海带灰
10．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋＝2Fe3＋＋(3＋x)H2O
B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
11．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。
下列说法不正确的是
A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2
C．若丁是CO2，则甲可能为Mg
D．若丁是O2，则乙、丙的式量可能相差16
12．从电化学角度来说，电极电势数值越大，氧化性越强；数值越小还原性越强，氧化型物质浓度越大电极电势越大。在酸性介质中，各物质浓度为时，各电对的电极电势如下：
电对(氧化型/还原型)
电极电势/V 0.337 0.770
下列有关说法正确的是
A．能置换出Ni
B．还原性：Cu＞Ni
C．其他条件相同时，0.5mol/L溶液比0.1mol/L FeCl3溶液氧化性更强
D．含Ni2＋、Cu2＋、Fe3＋各1mol·L－1的混合溶液中若仅还原Fe3＋，可使用Ni
13．处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质
14．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a g样品，下列后续实验方案中，合理的是
A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1 g
B．与足量稀盐酸反应并加热蒸干，称量剩余固体质量m2 g
C．与足量水反应并加热，干燥，收集到标准状况下V1 L气体
D．与足量稀硫酸反应并加热，逸出的气体用碱石灰吸收，增重m3 g
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
15.（12分）
氧化石墨烯在材料科学中有广泛用途。下图为制备氧化石墨烯的实验过程：
（1）石墨为 晶体，与 等（填一种物质的名称）互为同素异形体。
（2）石墨的层状结构中，碳原子的杂化方式为 ，层与层之间存在的作用力是 。
（3）制备氧化石墨烯的过程可能会生成 、 ，需要在通风橱中进行。
（4）不同反应阶段所需温度不同，其中“70－80℃”可用 的方法来控制温度范围。
（5）反应结束后，向容器内加入30% H2O2溶液除去未反应完的KMnO4, 紫红色悬浊液的颜色褪去，除去KMnO4的离子方程式为 。
（6）将(4)所得的悬浊液经离心、蒸馏水洗涤、干燥后，得到土黄色的氧化石墨烯。通过检验 SO的存在可判断洗涤是否完全，具体检验方法为 。
16.（10分）
工业上生产高氯酸和亚氯酸钠(NaClO2)粗品的部分工艺流程如下：
已知：NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
请回答下列问题：
（1）冷却的目的是 。
（2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
（3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
（4）NaClO2常用作消毒剂和漂白剂，是利用了其具有的 。“有效氯含量 ”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力 ，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力 ，则NaClO2的有效氯含量为 (计算结果保留 1 位小数)。
17.（12分）
某实验小组按如下流程和装置制取CaO2：
已知：过氧化钙(CaO2)一种白色固体，微溶于水，可与水缓慢反应，不溶于有机溶剂，易与酸反应，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
请回答下列问题：
（1）30%H O 需避光保存，请用化学方程式表示其原因 。
（2）采用冷水浴搅拌反应的目的是 ，醇洗的目的是 ，加热时温度一般控制在不超过 为宜。
（3）若用CaCl2固体替代Ca(OH)2制备CaO2，可向反应器中通入NH3。NH3的作用是 。
（4）为测定产品纯度，需配制500mL c mol/L的KMnO4标准溶液备用。
①配制过程中一般需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
②定容时俯视刻度线，会导致所配制溶液的浓度 （选填“偏高”“偏低”
“无影响”）。
（5）产品纯度的测定：准确称取a g产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；向溶液中加入稍过量的(NH4)2C2O4，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；向锥形瓶中滴入几滴MnSO4溶液，然后逐滴滴入浓度为c mol/L的KMnO4标准溶液至终点，消耗溶液体积为V mL。产品的纯度为 (用含a、c、V的字母表示)。
18.（14分）
我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：
（1）A的分子式为 ，阿托酸中官能团的名称为 。
（2）B→C的反应方程式为 。
（3）等物质的量的E和阿托酸分别与足量金属Na反应，产生的H2在标况下的体积比为 。
（4）反应③中，化合物C与无色无味气体x反应，生成化合物D，原子利用率为。
x为 ，C→D的反应类型为 。
（5）A、B、C、D代表的有机物中，含有手性碳原子的是 。
（6）化合物y为A的芳香族同分异构体且能发生银镜反应，y有 种，其中核磁共振氢谱上有4组峰的y的结构简式为 。
19.（12分）
某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了如下实验，请你跟他们一起完成探究。
查阅资料：水溶液中[Cu(H2O)4]2＋蓝色、[CuCl3]2－无色、[CuCl4]2－黄色、[Cu2Cl4(H2O)]－棕色；CuCl白色难溶物。
甲同学将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：
编号 溶液a 实验现象
Ⅰ CuCl2溶液(1mol/L) 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉有剩余
Ⅱ 浓盐酸（10mol/L） 产生细小无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉有剩余
Ⅲ CuCl2溶液(1mol/L)和 浓盐酸（10mol/L） 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉无剩余
（1）Cu＋的价层电子排布式为 。
（2）实验Ⅰ中产生的白色沉淀为 (写化学式)，铜粉表现出 (填“氧化”或“还原”)性。
（3）实验Ⅱ中无色气泡的成分可能是 ，无色溶液变黄的离子方程式为 。
（4）[Cu2Cl4(H2O)]－中Cu元素的化合价为 。
（5）戊同学拟测定某CuCl样品的纯度，完成了如下实验：准确称取样品1.100g，将其置于足量FeCl3溶液中，待其完全溶解后加入适量稀硫酸，用0.1200 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，四次实验分别消耗测得标准液15.03mL、14.98mL、13.70mL、14.99mL。则该样品纯度为 。[M(CuCl)=99g/ mol]2025—2026学年度第一学期高三第二次月考答案
化 学
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A C A B D A B
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分,多选错选不得分。）
题号 9 10 11 12 13 14
答案 B AD B AC D BC
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
15.（除标注外，每空2分，共12分）
（1）混合型 金刚石（合理即可） （各1分）
（2）sp2 范德华力（各1分）
（3）SO2 NO或NO2或NOx（各1分）
（4）热水浴（或水浴加热）
（5）2MnO4－＋5H2O2＋6H＋== 2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（6）取最后一次洗涤液于试管，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明已经洗涤完全。
16.（每空2分，共10分）
（1）降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出
（2）3NaClO3＋3H2SO4(浓) == 3NaHSO4＋2ClO2↑＋HClO4 ＋H2O
（3）2ClO2＋SO2＋4OH－ ═ 2ClO2－＋SO42－＋2H2O
（4）强氧化性 1.6
(
光照
)17.（除标注外，每空2分，共12分）
（1）2H2O2 ==== 2H2O＋O2↑
（2）防止反应放热使温度升高导致H2O2分解
洗去水，加快干燥速度（1分） 350℃（1分）
（3）中和H2O2与Ca2＋反应生成的氢离子，促进反应进行
（或使溶液呈碱性，减少CaO2 8H2O的溶解，或提高产品的产率）
（4）① 500mL容量瓶 ②偏高 （各1分）
（5）×100%
18.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）C8H8O （1分） 碳碳双键、羧基
(
△
浓硫酸
)（2） ＋ H2O
（3）2∶1
（4）O2 氧化反应 （各1分）
（5）B和D
（6）4 （1分）
19.（除标注外，每空2分，共12分）
（1）3d （1分）
（2）CuCl 还原（1分）
（3）H2 4[CuCl3]2－＋O2＋4H＋＋4Cl－ == 4[CuCl4]2－＋2H2O
（4）＋1，＋2
（5）81%

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