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3.4搭建原子结构模型
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．化学用语是学习化学的工具，选项表示两个铝离子的是
A．2Al B．2Al3+ C．Al3+ D．2Al2+
2．对于Na、Na+两种粒子的判断，正确的是
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤所含的质子数相等
A．①③④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤
3．古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是
A．中子数为6 B．质子数为6
C．电子数为6 D．质子数和中子数之和为14
4．我国掌握了硼-10同位素分离技术，有力提升了我国硼同位素规模化生产水平，为我国核电事业安全有序发展提供保障。下图为硼原子的结构示意图，下列有关说法正确的是
A．x的值为 5 B．硼原子带正电
C．硼原子在化学反应中容易失去电子 D．硼原子的中子数是 2
5．下列有关原子的叙述正确的是
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．原子是构成物质的唯一粒子
C．原子核一定由质子和中子构成
D．原子比分子小
6．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
7．推理是化学学习常用的思维方法之一，下列有关推理正确的是
A．水是无色、透明的液体，则无色、透明的液体一定是水
B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
C．原子是由质子、中子和电子构成，则任何一种原子必含质子、中子和电子
D．阳离子带正电荷，则带正电荷的原子就是阳离子
8．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是
A．空气成分及其体积大约含量
B．原子的构成
C．氧化反应
D．物质的变化
9．关于构成物质的基本微粒，下列说法正确的是
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．原子都是由质子、中子和电子构成
10．实验室测得某溶液含有、、、四种离子，其中、、的离子个数比为1:1:2，则该溶液中、离子个数比为
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．2:3
11．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型错误的是
A． B．
C． D．
二、非选择题
12．原子结构示意图的含义是什么？每个部分分别表示什么含义？
(1)圆圈表示 ，圈内数字表示 ，“+” 表示原子核带正电。
(2)弧线表示 ，弧线上的数字表示 。
13．原子结构示意图
(1)圆圈表示 ，圈内数字表示 ，“+” 表示原子核带正电。
(2)弧线表示 ，弧线上的数字表示 。
14．原子核外电子排布规律：
(1)原子核外第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子。
(2)最外层最多不超过 个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构）。
(3)金属原子最外层的电子一般 于4个，在反应中较易 电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般 于4个，在反应中较易 电子，趋向于本层的稳定结构。
15．离子与原子的区别和联系
粒子 结构 电性 相互转化
原子 质子数 = 核外电子数 不带电
阳离子 质子数 核外电子数 带 电 原子失去电子形成阳离子
阴离子 质子数 核外电子数 带 电 原子得到电子形成阴离子
《3.4搭建原子结构模型》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A C A A D D B D
题号 11
答案 D
1．B
【详解】铝原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为 ；表示多个离子时，需在离子符号前添加数字表示数量，因此两个铝离子应写作 。
故选B。
2．D
【详解】钠原子失去1个电子变成钠离子，其核电荷数不变，质子数不变，核外电子数减少，电子层结构改变，原子的质量主要集中在原子核上，其质量几乎相等，故①④⑤说法正确。
故选D。
3．A
【详解】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，则碳-14原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=6，相对原子质量质子数+中子数=14，则中子数=14-6=8，所以A错误，B、C、D正确，故选A。
4．C
【详解】A、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数。硼原子的质子数为5，所以核外电子总数也为5，即2+x=5，解得x=3，错误；
B、硼原子中质子数等于电子数，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷 数量相等，电性相反，因此，原子不显电性，错误；
C、硼原子最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子，正确；
D、由硼原子的结构示意图无法直接得出硼原子的中子数，错误。
故选C。
5．A
【详解】A、化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，因为原子是化学变化中的最小粒子，选项正确；
B、物质可以由原子、分子或离子构成，并非唯一由原子构成。例如：氧气由氧分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。选项错误；
C、原子核通常由质子和中子构成，但普通氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，因此，原子核不一定由质子和中子构成。选项错误；
D、分子由原子构成，原子比它构成的分子小，但不能直接说成原子比分子小，如氢分子的相对质量为2，氦原子的质量为4，氦原子质量大于氢分子，选项错误；
故选A。
6．A
【详解】A、该粒子的质子数为9，核外电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项符合题意；
B、该粒子的质子数为10，核外电子数为2+8=10，质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意；
C、该粒子的质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项不符合题意；
D、该粒子的质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项不符合题意。
故选A。
7．D
【详解】A、水确实是无色透明的液体，但无色透明的液体不一定是水。例如，酒精（乙醇溶液）、白醋（醋酸溶液）等也是无色透明的液体，但它们不是水。错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，因为它可能是混合物。例如，氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成，但它们是不同的单质；如果混合在一起，就形成混合物，不是单质，错误。
C、大多数原子（如碳、氧原子）由质子、中子和电子构成，但氢原子（最常见的是氕）没有中子，它只含1个质子和1个电子，错误。
D、阳离子是原子失去电子后形成的带正电荷的粒子。原子本身是电中性的（质子数等于电子数），当原子失去电子时，质子数多于电子数，从而带正电荷，成为阳离子。因此，带正电荷的原子就是阳离子，正确。
故选D。
8．D
【详解】A、空气成分按体计算，氮气约78%、氧气约21%、其他成分约1%，模型正确；
B、原子由原子核（含质子、中子）和核外电子构成，模型正确；
C、氧化反应包含剧烈氧化和缓慢氧化，铁生锈属于缓慢氧化，模型正确；
D、物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，二者是并列关系，不是包含关系，模型错误。
故选D。
9．B
【详解】A、分子的质量不一定比原子质量大，比如氢分子就比氧原子等很多原子质量小，故选项说法错误；
B、化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，原子是化学变化过程中的最小粒子，故选项说法正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，比如保持水化学性质的最小微粒是水分子，故选项说法错误；
D、氢原子没有中子，故选项说法错误；
故选：B。
10．D
【详解】某溶液含有、、、四种离子，其中、、的离子个数比为1:1:2，设、、的离子个数分别为x、x、2x，则正电荷总数为，那么负电荷总数也应该是5x，2x个提供了2x个单位负电荷，那么剩下的3x个单位负电荷则全部由提供，则的离子个数为，该溶液中、离子个数比为，故选：D。
11．D
【详解】A、分子、原子、离子都可以构成物质。原子构成分子，分子可以分解为原子。原子得失电子后变为离子，离子也可以通过得失电子变回原子。不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，不符合题意；
C、化合反应是多种物质生成一种物质的反应。分解反应是一种物质生成多种物质的反应，两者都是化学反应且是并列关系。不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。符合题意；
故选D。
12． 原子核 质子数 电子层 该电子层上的电子数
【详解】圆圈表示原子核，是整个原子结构的中心，故填：原子核；圆圈内的数字表示原子核中的质子数，质子数决定了元素的种类，故填：质子数；
弧线是围绕原子核的同心圆，每一层代表一个电子层，电子在这些层上运动，故填：电子层；弧线上的数字表示该电子层上的电子数，数字写在弧线的上方，表示该层中电子的数量，故填：该电子层上的电子数。
13． 原子核 质子数/核电荷数 电子层 该电子层上的电子数
【详解】（1）原子结构示意图中圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数或核电荷数，“+” 表示原子核带正电。
（2）弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
14．(1) 2 8
(2)8
(3) 少 失去 多 得到
【详解】（1）原子核外第一层最多排2个电子；
第二层最多排8个电子；
（2）最外层最多不超过8个电子（只有一层的，电子不超过2个）；
（3）金属原子最外层的电子一般少于4个；
在反应中较易失电子，从而趋向于里层的稳定结构；
非金属原子最外层的电子一般大于4个；
在反应中较易得到电子，趋向于本层的稳定结构。
15． 大于 正 小于 负
【详解】原子中质子数=核外电子数，原子显中性。阳离子是原子失去电子形成的，阳离子中质子数大于核外电子数，所以阳离子带正电；阴离子是原子得到电子形成的，阴离子中质子数小于核外电子数，所以阴离子带负电。
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