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第2课时　水溶液的酸碱性与pH
　　
1.常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知（　　）
①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性
③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
2.下列溶液一定呈中性的是（　　）
A.水电离出的OH－浓度为10－7 mol·L－1的溶液
B.pH＝7的溶液
C.不能使紫色石蕊试液变色的溶液
D.c平（H＋）＝的溶液
3.关于pH的测定，下列说法正确的是（　　）
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B.用广泛pH试纸测定某盐酸的pH＝2.3
C.利用酸碱指示剂可以测定溶液的pH
D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
4.常温下，下列有关pH说法正确的是（混合溶液忽略体积的变化）（　　）
A.0.1 mol·L－1的H2SO4溶液pH为1
B.pH＜7的溶液不一定显酸性
C.将pH＝5的硫酸与pH＝9的NaOH溶液等体积混合pH为7
D.1 mL pH＝8的NaOH溶液加水至100 mL，pH为6
5.（2025·浙江杭州高二检测）常温下，下列溶液碱性最强的是（　　）
A.0.000 2 mol·L－1的Ba（OH）2溶液
B.pH＝11的NaOH溶液
C.将1 L pH＝12的氨水稀释成10 L后所得溶液
D.0.001 mol·L－1的盐酸与0.001 mol·L－1的NaOH溶液按体积比1∶9混合反应后所得溶液
6.常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）
A.2.0 B.1.7
C.12.0 D.12.4
7.现有常温时pH＝1的稀硫酸10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（设混合后液体的体积为混合前两液体体积之和）（　　）
A.加水稀释成100 mL
B.加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液
C.加入10 mL的水进行稀释
D.加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液
8.（2025·广东江门高二质检）如图为不同温度下水的电离平衡曲线，pOH＝－lg c平（OH－），下列说法正确的是（　　）
A.A点到B点：加入少量氨水可实现
B.A点到D点：加入少量冰醋酸可实现
C.Kw的关系是：B＞C＞A＝D＝E
D.T1时：pH＝2的硫酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
9.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）
A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
10.下列说法不正确的是（　　）
A.常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液
B.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和NaOH溶液中，NaOH溶液的导电能力更强
C.中和相同体积、相同浓度的醋酸和盐酸，所需NaOH的物质的量相同
D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c平（CH3COO－）＝c平（Na＋），则溶液呈中性
11.常温下，将100 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液和100 mL 0.02 mol·L－1 NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（　　）
A.pH＝12
B.pH＝2
C.由水电离产生的c水（H＋）＝1.0×10－2 mol·L－1
D.溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1
12.室温时，由水电离出的c水（H＋）＝1×10－14 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A.K＋、Na＋、HC、Cl－
B.K＋、Ba2＋、Br－、Cl－、
C.Na＋、Cl－、N、Si
D.Al3＋、N、Cl－、S
13.（2025·江西吉安高二期末）“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水（D2O）的离子积Kw＝1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg c平（D＋）。下列说法错误的是（　　）
A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大
B.该温度下，纯重水的pD＝8－2lg 2
C.该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝2
D.该温度下，在100 mL 0.2 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.4 mol·L－1 NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD＝13（忽略溶液体积的变化）
14.在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若a＋b＝14，则Va∶Vb＝　　　　。
（2）若a＋b＝13，则Va∶Vb＝　　　　。
（3）若a＋b＞14，则Va∶Vb＝　　　　，且Va　　　　 （填“＞”“＜”或“＝”）Vb。
15.某温度（t ℃）时，水的离子积KW＝1×10－12 mol2·L－2。请完成下列问题：
（1）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝　　　　。
（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝　　　　。
②若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝　　　　。
16.Ⅰ.水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L－1 NaOH溶液中，由水电离出的c水（H＋）＝　　　　　 mol·L－1，KW（25 ℃）　　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）KW（100 ℃）。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量氢氧化钠固体，对水的电离平衡的影响是　　　　（填“促进”“抑制”或“不影响”）。
Ⅱ.现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液
②0.01 mol·L－1盐酸
③pH＝12的氨水
④pH＝12的NaOH溶液
⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液
⑥0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液
（1）其中水的电离程度最大的是　　　　（填序号，下同），水的电离程度相同的是　　　　　。
（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②　　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）③。
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①　　　　②，③　　　　④，⑤　　　　⑥。（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）将①、④混合，若有c平（CH3COO－）＞c平（H＋），则混合溶液可能呈　　　（填字母）。
A.酸性　　　　B.碱性　　　　C.中性
第2课时　水溶液的酸碱性与pH
1.A　碱性墨汁喷在纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，可知纸张偏酸性。
2.D　溶液温度未知，水电离出的OH－浓度为10－7 mol·L－1的溶液不一定是中性溶液，A、B不符合题意；常温下不能使紫色石蕊试液变色的溶液pH为5～8，溶液可能呈酸性、中性或碱性，C不符合题意；c平（H＋）＝的溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性，D符合题意。
3.D　pH试纸在使用之前用蒸馏水润湿，测定pH时会稀释溶液，测定结果可能会产生误差，选项A错误；广泛pH试纸测定数值为整数，不能为小数，选项B错误；酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液pH范围，不能测定溶液pH，选项C错误；pH计是精确测定溶液pH的仪器，选项D正确。
4.C　硫酸为二元强酸，所以0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.2 mol·L－1，其pH小于1，A错误；常温下，pH＜7的溶液显酸性，B错误；pH＝5的硫酸中氢离子浓度为10－5 mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10－5 mol·L－1，二者等体积混合恰好完全中和，溶液呈中性，pH为7，C正确；1 mL pH＝8的NaOH溶液加水至100 mL，溶液仍呈碱性，接近中性，不可能为酸性，D错误。
5.C　A项，0.000 2 mol·L－1的Ba（OH）2溶液中c平（OH－）＝0.000 4 mol·L－1；B项，pH＝11的NaOH溶液中c平（OH－）＝0.001 mol·L－1；C项，1 L pH＝12的氨水中c平（OH－）＝0.01 mol·L－1，稀释10倍后，氨水电离程度增大，溶液中c平（OH－）＞0.001 mol·L－1；D项，0.001 mol·L－1的盐酸与0.001 mol·L－1的NaOH溶液按体积比1∶9混合反应后所得溶液中c平（OH－）＝＝0.000 8 mol·L－1；由上可知C选项中c平（OH－）最大，溶液碱性最强。
6.A　常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，混合溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L－1，则pH＝－lg c平（H＋）＝2.0，A正确。
7.A　pH＝1的稀硫酸由10 mL稀释成100 mL时，c平（H＋）减小至原来的，故pH增大1，A项正确；加入NaOH反应后，c平（H＋）＝＝0.045 mol·L－1，B项错误；加入10 mL水后，c平（H＋）＝＝0.05 mol·L－1，C项错误；加入10 mL 0.01 mol·L－1 HCl溶液后，c平（H＋）＝
＝0.055 mol·L－1，D项错误。
8.B　水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，pH减小，pOH减小，则T1＞T2。A点到B点，溶液的温度降低，且溶液仍呈中性，而加入少量氨水，溶液呈碱性，A项错误；A点时加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强，pH减小，pOH增大，则可实现从A点到D点的转化，B项正确；T1＞T2，温度越高，Kw越大，温度相同时，Kw相同，则Kw的关系是：B＜C＜A＝D＝E，C项错误；T1时，Kw＞10－14，则pH＝2的硫酸与pH＝12（pOH＜2）的NaOH溶液等体积混合后，NaOH过量，溶液呈碱性，D项错误。
9.C　A项，反应时氨水过量溶液呈碱性，pH＞7，错误；B项，盐酸中c平（H＋）＝1×10－3 mol·L－1，Ba（OH）2溶液中c平（OH－）＝1×10－3 mol·L－1，两者等体积混合，故有n（H＋）＝n（OH－），混合后溶液的pH＝7，错误；C项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后pH＜7，正确；D项，因NH3·H2O是弱碱，反应时碱过量，反应后pH＞7，错误。
10.A　常温下，pH＜7的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，A错误；NaOH是一元强碱，完全电离，而氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，因此常温下，等浓度的氨水和NaOH溶液中，NaOH溶液中离子浓度较大，导电能力更强，B正确；醋酸和盐酸都是一元酸，当二者体积相同、浓度相同时含有酸的物质的量相同，因此发生中和反应消耗的NaOH的物质的量也相同，C正确；溶液中存在电荷守恒：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝c平（H＋）＋c平（Na＋），当c平（CH3COO－）＝c平（Na＋）时，c平（OH－）＝c平（H＋），因此溶液呈中性，D正确。
11.A　当Ba（OH）2与NaHSO4等浓度等体积混合反应后，溶液中的溶质为NaOH，则溶液中c平（OH－）＝c（NaOH）＝＝0.01 mol·L－1，c平（H＋）＝c水（H＋）＝＝1×10－12 mol·L－1，溶液的pH＝－lg c平（H＋）＝－lg（1×10－12）＝12。
12.B　室温时，由水电离出的c水（H＋）＝1×10－14 mol·L－1的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。HC无论是在酸性溶液还是碱性溶液中均不能大量存在，A不符合题意；Si在酸性溶液中不能大量存在，C不符合题意；Al3＋、N均能与氢氧根离子反应，在碱性溶液中均不能大量存在，D不符合题意。
13.D　重水是极弱的电解质，存在电离平衡，D2OOD－＋D＋，Na与重水电离生成的D＋反应生成D2，促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，A项正确；重水（D2O）的离子积Kw＝1.6×10－15，则c平（D＋）＝c平（OD－）＝4×10－8 mol·L－1，pD＝－lg c平（D＋）＝－lg（4×10－8）＝8－2lg 2，B项正确；1 L含DCl的重水溶液中c平（D＋）＝0.01 mol·L－1，pD＝－lg 0.01＝2，C项正确；100 mL 0.2 mol·L－1的DCl重水溶液和100 mL 0.4 mol·L－1的NaOD的重水溶液混合时，NaOD过量，所以，c平（OD－）＝＝0.1 mol·L－1，c平（D＋）＝ mol·L－1，pD＝14－lg 1.6，D项错误。
14.（1）1∶1　（2）1∶10　（3）10a＋b－14∶1　＞
解析：完全中和时：n（H＋）＝n（OH－），即10－a×Va＝×Vb，则Va∶Vb＝10a＋b－14；a＋b＝14时，Va∶Vb＝1∶1；a＋b＝13时，Va∶Vb＝1∶10；a＋b＞14时，Va∶Vb＝10a＋b－14∶1，且Va＞Vb。
15.（1）6　（2）①1∶1　②9∶11
解析：（1）此温度下pH＝11的NaOH溶液中c平（OH－）＝0.1 mol·L－1，pH＝1的HCl溶液中c平（H＋）＝0.1 mol·L－1，所以两溶液等体积混合后，恰好完全反应，则混合后溶液的pH＝6。（2）①若所得混合溶液呈中性，则0.1 mol·L－1×a L＝0.1 mol·L－1×b L，所以a∶b＝1∶1；②若所得混合溶液的pH＝2，则混合后c平（H＋）＝0.01 mol·L－1，则＝0.01 mol·L－1，即＝0.01 mol·L－1，得a∶b＝9∶11。
16.Ⅰ.1×10－12　＜　抑制
Ⅱ.（1）⑥　②③④　（2）＞　（3）＞　＞　＞　（4）ABC
解析：Ⅰ.100 ℃时，KW＝10－12 mol2·L－2，1 mol·L－1 NaOH溶液中，c水（H＋）＝c平（H＋）＝1×10－12 mol·L－1；25 ℃时，KW＝10－14 mol2·L－2，KW（25 ℃）＜KW（100 ℃）；氢氧化钠溶液中，OH－抑制水的电离。
Ⅱ.（1）酸和碱都会抑制水的电离，⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用，②、③和④对水的电离的抑制程度相同。
（2）因pH＝12的氨水中c平（NH3·H2O）＞0.01 mol·L－1，故②、③混合，欲使pH＝7，则需溶液体积：②＞③。
（4）由电荷守恒知：c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（CH3COO－）＋c平（OH－），仅知道c平（CH3COO－）＞c平（H＋），无法比较c平（H＋）与c平（OH－）的相对大小，也就无法判断混合溶液的酸碱性，故混合溶液可能呈酸性、碱性或中性。
4 / 4第2课时　水溶液的酸碱性与pH
学习目标
1.认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的酸碱性。 3.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
知识点一　水溶液的酸碱性
1.利用水的离子积计算溶液中H＋或OH－的浓度
下表列出了室温下一些溶液的c平（H＋）或c平（OH－），请填上空缺的数据。
化合物 c/（mol·L－1） c平（H＋）/（mol·L－1） c平（OH－）/（mol·L－1）
HCl 1.0×10－2 1.0×10－2
HNO3 1.0×10－3 1.0×10－3
NaOH 1.0×10－2 1.0×10－2
KOH 1.0×10－3 1.0×10－3
2.水溶液的酸碱性与pH
（1）水溶液的酸碱性
判断标准 c平（H＋）和c平（OH－）的相对大小
水溶液的酸碱性与c平（H＋）和c平（OH－） 的关系 酸性 c平（H＋）　　c平（OH－） c平（H＋）　　1×10－7 mol·L－1（25 ℃）
中性 c平（H＋）＝c平（OH－） c平（H＋）＝1×10－7 mol·L－1（25 ℃）
碱性 c平（H＋）　　c平（OH－） c平（H＋）　　1×10－7 mol·L－1（25 ℃）
表示方法 当c平（H＋）或c平（OH－）＞1 mol·L－1时，通常用c平（H＋）或c平（OH－）直接表示
当c平（H＋）或c平（OH－）≤1 mol·L－1时，通常用pH表示
（2）水溶液的pH
①pH的定义公式：　　　　　　。
②室温下，水溶液的pH、c平（H＋）与酸碱度的关系：
（3）溶液pH的测量
溶液的pH可用　　　　　　、　　　　等来测定；精确地测定溶液的pH，则需要使用　　　　。
【探究活动】　
土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育，可以用pH试纸测定pH，判断土壤的酸碱性。
交流讨论
　（1）实验室中有一瓶溶液，如何知道它呈现酸性，还是碱性呢？
（2）pH＝7的溶液一定是中性溶液吗？
（3）一定温度下溶液中c平（H＋）和c平（OH－）相等吗？二者有什么关系？
【归纳总结】　
1.水溶液的酸碱性与c平（H＋）和c平（OH－）的相对大小的关系
2.溶液pH的测定方法
（1）酸碱指示剂法（确定pH的范围）
指示剂 变色范围（pH）及颜色
石蕊 ＜5.0　红色 5.0～8.0　紫色 ＞8.0　蓝色
甲基橙 ＜3.1　红色 3.1～4.4　橙色 ＞4.4　黄色
酚酞 ＜8.2　无色 8.2～10.0　浅红色 ＞10.0　红色
（2）pH试纸法
将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数。广泛pH试纸只能粗略测定溶液的pH，读数只能为整数。
（3）pH计测定法
pH计又叫酸度计，它是一种精确测量溶液pH的仪器。其测量值一般精确到小数点后两位，如pH为2.61。
1.（2025·河南商丘高二检测）常温下，下列溶液一定呈中性的是（　　）
A.pH＝7的溶液
B.水电离出的c平（OH－）＝c平（H＋）的溶液
C.使石蕊试液显紫色的溶液
D.滴入酚酞不变色的溶液
2.下列关于用pH试纸测定溶液酸碱度的说法正确的是（　　）
A.使用pH试纸测定溶液的pH时一定要润湿
B.使用pH试纸测定某NaOH溶液的pH为8.2
C.使用pH试纸测定氯水的pH为5
D.使用pH试纸测定溶液的酸碱度不如酸度计准确
知识点二　溶液pH的计算
pH的定义 pH是水溶液中氢离子浓度的负对数
表达式 pH＝－lg c平（H＋）
适用范围 用pH表示溶液的酸碱度时，pH的范围一般在0～14之间，即只适用于c平（H＋）或c平（OH－）≤　　 mol·L－1的电解质稀溶液。对于c平（H＋）＞　　 mol·L－1的酸性溶液或c平（OH－）＞　　 mol·L－1的碱性溶液，直接用c平（H＋）或c平（OH－）表示溶液的酸碱度
【探究活动】　
　人体中最重要的液体——血液在健康状态下的pH为7.35～7.45，呈弱碱性。经常喝与人体体液pH接近的天然弱碱水，不仅能补充矿物元素，而且对人体健康也有帮助。
交流讨论
1.常温下，取该品牌水100 mL，加水稀释100倍，则pH＝5.3吗？
2.常温下，pH＝12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH为多少？
3.0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为多少？
【归纳总结】　
1.溶液pH计算的基本原则
（1）判断溶液的酸碱性。
（2）若为酸性，先求出c平（H＋），由pH＝－lg c平（H＋），求pH；若为碱性，先求c平（OH－），后由KW＝c平（H＋）·c平（OH－），求c平（H＋），再求pH。
2.计算类型（25 ℃）及方法
（1）单一溶液pH的计算
①强酸HnA（c mol·L－1）：c平（H＋）＝n·c mol·L－1，pH＝－lg（n·c）
②强碱B（OH）n（c mol·L－1）：c平（OH－）＝n·c mol·L－1，c平（H＋）＝，pH＝－lg ＝14＋lg（n·c）
（2）稀的强酸、强碱混合溶液pH的计算
①强酸与强酸混合
c平（H＋）混＝，pH＝－lg c平（H＋）混
②强碱与强碱混合
c平（OH－）混＝，
c平（H＋）混＝，pH＝－lg c平（H＋）混
③强酸与强碱混合
a.酸过量
c平（H＋）混＝，pH＝－lg c平（H＋）混
b.碱过量
c平（OH－）混＝，c平（H＋）混＝，pH＝－lg c平（H＋）混
3.酸、碱溶液稀释时pH的变化规律
　　　项目 类别 酸（pH＝a） 碱（pH＝b）
弱酸 强酸 弱碱 强碱
稀释10n倍 ＜a＋n a＋n ＞b－n b－n
无限稀释 pH趋向于7
注意：①室温下，无论强酸还是弱酸，稀释后溶液的pH，始终不能大于或等于7。
②室温下，无论强碱还是弱碱，稀释后溶液的pH，始终不能小于或等于7。
1.计算25 ℃时下列溶液的pH。
（1）1 mL pH＝2的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，pH＝　　　　。
（2）0.001 mol·L－1盐酸，pH＝　　　　。
（3）0.01 mol·L－1 NaOH溶液，pH＝　　　。
2.已知某温度下纯水的pH＝6。
（1）该温度下pH＝7的溶液呈　　　　（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）该温度下，0.1 mol·L－1的盐酸的pH＝　　　　。
（3）该温度下，0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝　　　　。
（4）该温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝　　　　。
1.某温度时，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，若在该温度时，某溶液的c平（H＋）＝1.0×10－7 mol·L－1，则该溶液（　　）
A.呈酸性 B.呈碱性
C.呈中性 D.＝100
2.常温下，将pH＝12的NaOH溶液Va L与pH＝1的稀盐酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va∶Vb为（　　）
A.1∶1 B.1∶10
C.10∶1 D.1∶100
3.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（　　）
A.pH＝7的溶液呈中性
B.中性溶液中一定有c平（H＋）＝1.0×10－7 mol·L－1
C.在100 ℃时，纯水的pH＜7，因此呈酸性
D.c平（OH－）＝c平（H＋）的溶液呈中性
4.（2025·河北邯郸高二检测）常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）
A.用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13
B.pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
C.将1 L 0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液加水稀释为2 L，pH＝13
D.pH＝13的Ba（OH）2溶液和pH＝1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH＞7（忽略溶液体积变化）
5.计算下列溶液的pH。
（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L－1：
①此溶液的pH＝　　　　；
②用水稀释到原来体积的100倍，pH＝　　　。
（2）pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝　　　　。
（3）常温下，pH＝10和pH＝13的两种NaOH溶液等体积混合，pH＝　　　　。
（4）常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH＝　　　　。
第2课时　水溶液的酸碱性与pH
知识点一
1.1.0×10－12　1.0×10－11　1.0×10－12　1.0×10－11
2.（1）＞　＞　＜　＜　（2）①pH＝－lg c平（H＋）
（3）酸碱指示剂　pH试纸　酸度计
探究活动
　（1）提示：可以通过酸碱指示剂来测定。
（2）提示：pH＝7的溶液不一定是中性溶液，在室温下，pH＝7的溶液是中性溶液，在其他温度下不是中性溶液。
（3）提示：纯水中c平（H＋）＝c平（OH－），在水溶液中c平（H＋）和c平（OH－）不一定相等，一定温度下溶液中c平（H＋）·c平（OH－）为定值，等于KW。pH每增大1个单位，c平（H＋）减小到原来的，c平（OH－）增大为原来的10倍。
对点训练
1.A　常温下，pH为7的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，一定呈中性。
2.D　使用pH试纸时一定不能润湿，A项错误；使用pH试纸测定溶液的pH只能为整数，B项错误；使用pH试纸不能测定氯水的pH，因为氯水中的HClO具有漂白性，pH试纸不能准确显示变色后的颜色，C项错误；pH试纸只能粗测溶液的pH，酸度计能准确测定溶液的pH，D项正确。
知识点二
　1　1　1
探究活动
1.提示：加水稀释100倍，pH约为7。
2.提示：11。强碱溶液稀释10倍，溶液的pH减小1，pH＝12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH＝11。
3.提示：2。0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，设溶液的体积均为1 L，所得混合溶液中的c平（H＋）＝（0.015 mol·L－1×1 L×2－0.01 mol·L－1×1 L）÷2 L＝10－2 mol·L－1，pH＝2。
对点训练
1.（1）4　（2）3　（3）12
解析：（1）强酸稀释100倍，pH变化2个单位，即稀释后溶液的pH＝4。
（2）c平（H＋）＝0.001 mol·L－1，pH＝3。
（3）c平（OH－）＝0.01 mol·L－1，c平（H＋）＝＝10－12 mol·L－1，pH＝－lg 10－12＝12。
2.（1）碱性　（2）1　（3）11　（4）9∶11
解析：根据题意可知，该温度下，KW＝c平（H＋）·c平（OH－）＝10－12 mol2·L－2。（1）pH＝7时，c平（H＋）＝10－7 mol·L－1，c平（OH－）＝10－5 mol·L－1，c平（H＋）＜c平（OH－），溶液呈碱性。（2）pH＝－lg c平（H＋）＝－lg 0.1＝1。（3）c平（H＋）＝ mol·L－1＝10－11 mol·L－1，pH＝11。（4）pH＝11的苛性钠溶液中c平（OH－）＝0.1 mol·L－1，pH＝1的稀硫酸中c平（H＋）＝0.1 mol·L－1。反应后酸有剩余，则c平（H＋）混＝＝10－2 mol·L－1，V1∶V2＝9∶11。
【随堂演练】
1.B　溶液中的c平（H＋）＝1.0×10－7 mol·L－1，则c平（OH－）＝＝1.0×10－5 mol·L－1，所以c平（H＋）＜c平（OH－），溶液呈碱性，所以B正确，A、C错误；＝＝，所以D错误。
2.C　常温下，pH＝12的NaOH溶液中c平（OH－）＝0.01 mol·L－1，pH＝1的稀盐酸中c平（H＋）＝0.1 mol·L－1，Va L NaOH溶液与Vb L稀盐酸混合，所得溶液呈中性，则c平（OH－）·Va＝c平（H＋）·Vb，即0.01 mol·L－1 ×Va＝0.1 mol·L－1×Vb，则Va∶Vb＝10∶1，C正确。
3.D　当溶液中c平（H＋）＝c平（OH－）时呈中性；c平（H＋）＞c平（OH－）时呈酸性；c平（H＋）＜c平（OH－）时呈碱性。
4.C　广泛pH试纸测得的pH为整数，A项错误；常温下，NaOH溶液的pH＞7，稀释100倍仍显碱性，pH不可能＜7，B项错误；将1 L 0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液加水稀释为2 L，则c平（OH－）＝＝0.1 mol·L－1，则pOH＝1，pH＝13，C项正确；常温下，将pH＝13的氢氧化钡溶液和pH＝1的盐酸等体积混合，H＋和OH－的物质的量相等，所以H＋和OH－恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7，D项错误。
5.（1）①2　②4　（2）3.3　（3）12.7　（4）11.7
解析：（1）①c平（H＋）＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lg 0.01＝2。
②c平（H＋）＝＝1×10－4 mol·L－1，pH＝－lg 10－4＝4。
（2）c平（H＋）＝ mol·L－1≈5×10－4 mol·L－1，pH＝－lg（5×10－4）＝4－lg 5≈3.3。
（3）因为混合后的溶液呈碱性，c平（OH－）＝ mol·L－1≈5×10－2 mol·L－1，故c平（H＋）＝ mol·L－1＝2×10－13 mol·L－1，pH＝－lg（2×10－13）＝13－lg 2≈12.7。
（4）NaOH溶液中c平（OH－）＝10－2 mol·L－1，HCl溶液中c平（H＋）＝10－4 mol·L－1，二者等体积混合，碱过量，反应后的溶液呈碱性。c平（OH－）混＝ mol·L－1≈5×10－3 mol·L－1，故c平（H＋）混＝ mol·L－1＝2×10－12 mol·L－1，故pH＝－lg（2×10－12）＝12－lg 2≈11.7。
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第2课时　水溶液的酸碱性与pH
1.认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。
2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的酸碱性。
3.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
学习目标
目 录
知识点一　水溶液的酸碱性
知识点二 溶液pH的计算
随堂演练
课时作业
知识点一　
水溶液的酸碱性
1. 利用水的离子积计算溶液中H＋或OH－的浓度
下表列出了室温下一些溶液的c平（H＋）或c平（OH－），请填上空缺
的数据。
化合物 c/（mol·L－1） c平（H＋）/（mol·L
－1） c平（OH－）/
（mol·L－1）
HCl 1.0×10－2 1.0×10－2
HNO3 1.0×10－3 1.0×10－3
NaOH 1.0×10－2 1.0×10－2
KOH 1.0×10－3 1.0×10－3
1.0×10－12
1.0×10－11
1.0×10－12
1.0×10－11
（1）水溶液的酸碱性
判断标准 lc平（H＋）和c平（OH－）的相对大小
水溶液的酸碱性
与c平（H＋）和c
平（OH－）的关
系 酸性 c平（H＋） c平（OH－）
c平（H＋） 1×10－7 mol·L－1（25 ℃）
中性 c平（H＋）＝c平（OH－）
c平（H＋）＝1×10－7 mol·L－1（25 ℃）
＞　
＞　
2. 水溶液的酸碱性与pH
判断标准 c平（H＋）和c平（OH－）的相对大小
水溶液的酸碱性与c平（H＋）和c平（OH－）的关系 碱性 c平（H＋） c平（OH－）
c平（H＋） 1×10－7 mol·L－1（25 ℃）
表示方法 当c平（H＋）或c平（OH－）＞1 mol·L－1时，
通常用c平（H＋）或c平（OH－）直接表示
当c平（H＋）或c平（OH－）≤1 mol·L－1时，
通常用pH表示
＜　
＜　
（2）水溶液的pH
①pH的定义公式： 。
②室温下，水溶液的pH、c平（H＋）与酸碱度的关系：
pH＝－lg c平（H＋）　
（3）溶液pH的测量
溶液的pH可用 、 等来测定；精确地测定溶液的
pH，则需要使用 。
酸碱指示剂　
pH试纸　
酸度计　
【探究活动】　
土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育，可以用pH试纸测定pH，判断土壤
的酸碱性。
交流讨论
（1）实验室中有一瓶溶液，如何知道它呈现酸性，还是碱性呢？
提示：可以通过酸碱指示剂来测定。
（2）pH＝7的溶液一定是中性溶液吗？
提示：pH＝7的溶液不一定是中性溶液，在室温下，pH＝7的溶液是中性溶
液，在其他温度下不是中性溶液。
（3）一定温度下溶液中c平（H＋）和c平（OH－）相等吗？二者有什么
关系？
提示：纯水中c平（H＋）＝c平（OH－），在水溶液中c平（H＋）和c平（OH
－）不一定相等，一定温度下溶液中c平（H＋）·c平（OH－）为定值，等于
KW。pH每增大1个单位，c平（H＋）减小到原来的 ，c平（OH－）增大为
原来的10倍。
【归纳总结】　
1. 水溶液的酸碱性与c平（H＋）和c平（OH－）的相对大小的关系
2. 溶液pH的测定方法
（1）酸碱指示剂法（确定pH的范围）
指示剂 变色范围（pH）及颜色
石蕊 ＜5.0　红色 5.0～8.0　紫色 ＞8.0　蓝色
甲基橙 ＜3.1　红色 3.1～4.4　橙色 ＞4.4　黄色
酚酞 ＜8.2　无色 8.2～10.0　浅红色 ＞10.0　红色
（2）pH试纸法
将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液
点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数。广泛pH试纸只能粗略测
定溶液的pH，读数只能为整数。
（3）pH计测定法
pH计又叫酸度计，它是一种精确测量溶液pH的仪器。其测量值一般精确到
小数点后两位，如pH为2.61。
1. （2025·河南商丘高二检测）常温下，下列溶液一定呈中性的是（　）
A. pH＝7的溶液
B. 水电离出的c平（OH－）＝c平（H＋）的溶液
C. 使石蕊试液显紫色的溶液
D. 滴入酚酞不变色的溶液
解析：　常温下，pH为7的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，一定
呈中性。
√
2. 下列关于用pH试纸测定溶液酸碱度的说法正确的是（　　）
A. 使用pH试纸测定溶液的pH时一定要润湿
B. 使用pH试纸测定某NaOH溶液的pH为8.2
C. 使用pH试纸测定氯水的pH为5
D. 使用pH试纸测定溶液的酸碱度不如酸度计准确
解析：　使用pH试纸时一定不能润湿，A项错误；使用pH试纸测定溶液
的pH只能为整数，B项错误；使用pH试纸不能测定氯水的pH，因为氯水中
的HClO具有漂白性，pH试纸不能准确显示变色后的颜色，C项错误；pH
试纸只能粗测溶液的pH，酸度计能准确测定溶液的pH，D项正确。
√
知识点二
溶液pH的计算
pH的定义 pH是水溶液中氢离子浓度的负对数
表达式 pH＝－lg c平（H＋）
适用范围 用pH表示溶液的酸碱度时，pH的范围一般在0～14之间，即
只适用于c平（H＋）或c平（OH－）≤ mol·L－1的电解质
稀溶液。对于c平（H＋）＞ mol·L－1的酸性溶液或c平
（OH－）＞ mol·L－1的碱性溶液，直接用c平（H＋）或
c平（OH－）表示溶液的酸碱度
1　
1　
1　
【探究活动】　
　人体中最重要的液体——血液在健康状态下的pH为7.35～7.45，呈弱碱
性。经常喝与人体体液pH接近的天然弱碱水，不仅能补充矿物元素，而且
对人体健康也有帮助。
交流讨论
1. 常温下，取该品牌水100 mL，加水稀释100倍，则pH＝5.3吗？
提示：加水稀释100倍，pH约为7。
2. 常温下，pH＝12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH
为多少？
提示：11。强碱溶液稀释10倍，溶液的pH减小1，pH＝12的NaOH溶液加
水稀释到原来的10倍，则溶液的pH＝11。
3. 0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶
液的pH为多少？
提示：2。0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，
设溶液的体积均为1 L，所得混合溶液中的c平（H＋）＝（0.015 mol·L－1×1 L×2－0.01 mol·L－1×1 L）÷2 L＝10－2 mol·L－1，pH＝2。
【归纳总结】　
1. 溶液pH计算的基本原则
（1）判断溶液的酸碱性。
（2）若为酸性，先求出c平（H＋），由pH＝－lg c平（H＋），求pH；若为
碱性，先求c平（OH－），后由KW＝c平（H＋）·c平（OH－），求c平（H
＋），再求pH。
2. 计算类型（25 ℃）及方法
（1）单一溶液pH的计算
①强酸HnA（c mol·L－1）：c平（H＋）＝n·c mol·L－1，pH＝－lg（n·c）
②强碱B（OH）n（c mol·L－1）：c平（OH－）＝n·c mol·L－1，c平（H＋）
＝ ，pH＝－lg ＝14＋lg（n·c）
（2）稀的强酸、强碱混合溶液pH的计算
①强酸与强酸混合
c平（H＋）混＝ ，pH＝－lg c平（H＋）混
②强碱与强碱混合
c平（OH－）混＝ ，
c平（H＋）混＝ ，pH＝－lg c平（H＋）混
③强酸与强碱混合
a.酸过量
c平（H＋）混＝ ，pH＝－lg c平（H＋）混
b.碱过量
c平（OH－）混＝ ，c平（H＋）混＝
，pH＝－lg c平（H＋）混
3. 酸、碱溶液稀释时pH的变化规律
　　　项目 类别 酸（pH＝a） 碱（pH＝b）
弱酸 强酸 弱碱 强碱
稀释10n倍 ＜a＋n a＋n ＞b－n b－n
无限稀释 pH趋向于7
注意：①室温下，无论强酸还是弱酸，稀释后溶液的pH，始终不能大于或
等于7。
②室温下，无论强碱还是弱碱，稀释后溶液的pH，始终不能小于或等
于7。
1. 计算25 ℃时下列溶液的pH。
（1）1 mL pH＝2的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，pH＝ 。
解析：强酸稀释100倍，pH变化2个单位，即稀释后溶液的pH＝4。
（2）0.001 mol·L－1盐酸，pH＝ 。
解析：c平（H＋）＝0.001 mol·L－1，pH＝3。
（3）0.01 mol·L－1 NaOH溶液，pH＝ 。
解析：c平（OH－）＝0.01 mol·L－1，c平（H＋）＝ ＝10－12 mol·L－1，pH＝－lg 10－12＝12。
4
3
12
2. 已知某温度下纯水的pH＝6。
（1）该温度下pH＝7的溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱
性”）。
解析：根据题意可知，该温度下，KW＝c平（H＋）·c平（OH－）＝10－12
mol2·L－2。（1）pH＝7时，c平（H＋）＝10－7 mol·L－1，c平（OH－）＝10－
5 mol·L－1，c平（H＋）＜c平（OH－），溶液呈碱性。
（2）该温度下，0.1 mol·L－1的盐酸的pH＝ 。
解析：pH＝－lg c平（H＋）＝－lg 0.1＝1。
碱性
1
（3）该温度下，0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝ 。
解析：c平（H＋）＝ mol·L－1＝10－11 mol·L－1，pH＝11。
11
（4）该温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合
（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，
则V1∶V2＝ 。
解析：pH＝11的苛性钠溶液中c平（OH－）＝0.1 mol·L－1，pH＝1的稀硫酸中c平（H＋）＝0.1 mol·L－1。反应后酸有剩余，则c平（H＋）混
＝ ＝10－2 mol·L－1，V1∶V2＝9∶11。
9∶11
随堂演练
1. 某温度时，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，若在该温度时，某溶液的c平
（H＋）＝1.0×10－7 mol·L－1，则该溶液（　　）
A. 呈酸性 B. 呈碱性
C. 呈中性 D. ＝100
1
2
3
4
5
√
解析：　溶液中的c平（H＋）＝1.0×10－7 mol·L－1，则c平（OH－）＝
＝1.0×10－5 mol·L－1，所以c平（H＋）＜c平（OH－），溶
液呈碱性，所以B正确，A、C错误； ＝ ＝ ，
所以D错误。
1
2
3
4
5
2. 常温下，将pH＝12的NaOH溶液Va L与pH＝1的稀盐酸Vb L混合，所得
溶液呈中性，则Va∶Vb为（　　）
A. 1∶1 B. 1∶10
C. 10∶1 D. 1∶100
解析：　常温下，pH＝12的NaOH溶液中c平（OH－）＝0.01 mol·L－1，
pH＝1的稀盐酸中c平（H＋）＝0.1 mol·L－1，Va L NaOH溶液与Vb L稀盐酸
混合，所得溶液呈中性，则c平（OH－）·Va＝c平（H＋）·Vb，即0.01 mol·L
－1 ×Va＝0.1 mol·L－1×Vb，则Va∶Vb＝10∶1，C正确。
√
1
2
3
4
5
3. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（　　）
A. pH＝7的溶液呈中性
B. 中性溶液中一定有c平（H＋）＝1.0×10－7 mol·L－1
C. 在100 ℃时，纯水的pH＜7，因此呈酸性
D. c平（OH－）＝c平（H＋）的溶液呈中性
解析：　当溶液中c平（H＋）＝c平（OH－）时呈中性；c平（H＋）＞c平
（OH－）时呈酸性；c平（H＋）＜c平（OH－）时呈碱性。
√
1
2
3
4
5
4. （2025·河北邯郸高二检测）常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是
（　　）
A. 用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13
B. pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
C. 将1 L 0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液加水稀释为2 L，pH＝13
D. pH＝13的Ba（OH）2溶液和pH＝1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH
＞7（忽略溶液体积变化）
√
1
2
3
4
5
解析：　广泛pH试纸测得的pH为整数，A项错误；常温下，NaOH溶液的
pH＞7，稀释100倍仍显碱性，pH不可能＜7，B项错误；将1 L 0.1 mol·L－1
Ba（OH）2溶液加水稀释为2 L，则c平（OH－）＝ ＝0.1
mol·L－1，则pOH＝1，pH＝13，C项正确；常温下，将pH＝13的氢氧化钡
溶液和pH＝1的盐酸等体积混合，H＋和OH－的物质的量相等，所以H＋和
OH－恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7，D项错误。
1
2
3
4
5
5. 计算下列溶液的pH。
（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L－1：
①此溶液的pH＝ ；
②用水稀释到原来体积的100倍，pH＝ 。
2
4
解析：①c平（H＋）＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lg 0.01＝2。
②c平（H＋）＝ ＝1×10－4 mol·L－1，pH＝－lg 10－4＝4。
（2）pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝ 。
解析：c平（H＋）＝ mol·L－1≈5×10－4 mol·L－1，pH＝－
lg（5×10－4）＝4－lg 5≈3.3。
3.3
1
2
3
4
5
（3）常温下，pH＝10和pH＝13的两种NaOH溶液等体积混合，pH
＝ 。
解析：因为混合后的溶液呈碱性，c平（OH－）＝ mol·L－1≈
5×10－2 mol·L－1，故c平（H＋）＝ mol·L－1＝2×10－13 mol·L－1，pH＝
－lg（2×10－13）＝13－lg 2≈12.7。
12.7
1
2
3
4
5
（4）常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH
＝ 。
解析：NaOH溶液中c平（OH－）＝10－2 mol·L－1，HCl溶液中c平（H＋）＝10－4 mol·L－1，二者等体积混合，碱过量，反应后的溶液呈碱性。c平（OH－）混＝ mol·L－1≈5×10－3 mol·L－1，故c平（H＋）混＝ mol·L－1＝2×10－12 mol·L－1，故pH＝－lg（2×10－12）＝12－lg 2≈11.7。
11.7
1
2
3
4
5
课时作业
1
2
3
4
5
1. 常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸
性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知（　　）
①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性
③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性
A. ①③ B. ②④
C. ①④ D. ②③
√
解析：碱性墨汁喷在纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，可知纸张偏酸性。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
2. 下列溶液一定呈中性的是（　　）
A. 水电离出的OH－浓度为10－7 mol·L－1的溶液
B. pH＝7的溶液
C. 不能使紫色石蕊试液变色的溶液
D. c平（H＋）＝ 的溶液
解析：　溶液温度未知，水电离出的OH－浓度为10－7 mol·L－1的溶液
不一定是中性溶液，A、B不符合题意；常温下不能使紫色石蕊试液变
色的溶液pH为5～8，溶液可能呈酸性、中性或碱性，C不符合题意；c
平（H＋）＝ 的溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液呈中
性，D符合题意。
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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16
3. 关于pH的测定，下列说法正确的是（　　）
A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B. 用广泛pH试纸测定某盐酸的pH＝2.3
C. 利用酸碱指示剂可以测定溶液的pH
D. pH计是精确测定溶液pH的仪器
解析：　pH试纸在使用之前用蒸馏水润湿，测定pH时会稀释溶液，测定
结果可能会产生误差，选项A错误；广泛pH试纸测定数值为整数，不能为
小数，选项B错误；酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液pH范围，不能
测定溶液pH，选项C错误；pH计是精确测定溶液pH的仪器，选项D正确。
√
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4. 常温下，下列有关pH说法正确的是（混合溶液忽略体积的变化）（　　）
A. 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液pH为1
B. pH＜7的溶液不一定显酸性
C. 将pH＝5的硫酸与pH＝9的NaOH溶液等体积混合pH为7
D. 1 mL pH＝8的NaOH溶液加水至100 mL，pH为6
√
解析：硫酸为二元强酸，所以0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.2 mol·L－1，其pH小于1，A错误；常温下，pH＜7的溶液显酸性，B错误；pH＝5的硫酸中氢离子浓度为10－5 mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10－5 mol·L－1，二者等体积混合恰好完全中和，溶液呈中性，pH为7，C正确；1 mL pH＝8的NaOH溶液加水至100 mL，溶液仍呈碱性，接近中性，不可能为酸性，D错误。
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5. （2025·浙江杭州高二检测）常温下，下列溶液碱性最强的是（　　）
A. 0.000 2 mol·L－1的Ba（OH）2溶液
B. pH＝11的NaOH溶液
C. 将1 L pH＝12的氨水稀释成10 L后所得溶液
D. 0.001 mol·L－1的盐酸与0.001 mol·L－1的NaOH溶液按体积比1∶9混合
反应后所得溶液
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解析：　A项，0.000 2 mol·L－1的Ba（OH）2溶液中c平（OH－）＝0.000
4 mol·L－1；B项，pH＝11的NaOH溶液中c平（OH－）＝0.001 mol·L－1；C
项，1 L pH＝12的氨水中c平（OH－）＝0.01 mol·L－1，稀释10倍后，氨水
电离程度增大，溶液中c平（OH－）＞0.001 mol·L－1；D项，0.001 mol·L－1
的盐酸与0.001 mol·L－1的NaOH溶液按体积比1∶9混合反应后所得溶液中c
平（OH－）＝ ＝0.000 8 mol·L－1；由上可知C
选项中c平（OH－）最大，溶液碱性最强。
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6. 常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混
合，该混合溶液的pH等于（　　）
A. 2.0 B. 1.7
C. 12.0 D. 12.4
解析：常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，混合溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L－1，则pH＝－lg c平（H＋）＝2.0，A正确。
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7. 现有常温时pH＝1的稀硫酸10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
（设混合后液体的体积为混合前两液体体积之和）（　　）
A. 加水稀释成100 mL
B. 加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液
C. 加入10 mL的水进行稀释
D. 加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液
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解析：　pH＝1的稀硫酸由10 mL稀释成100 mL时，c平（H＋）减小至原
来的 ，故pH增大1，A项正确；加入NaOH反应后，c平（H＋）＝
＝0.045 mol·L－1，B项错误；加入10 mL
水后，c平（H＋）＝ ＝0.05 mol·L－1，C项错误；加入10 mL
0.01 mol·L－1 HCl溶液后，c平（H＋）＝
＝0.055 mol·L－1，D项错误。
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8. （2025·广东江门高二质检）如图为不同温度下水的电离平衡曲线，
pOH＝－lg c平（OH－），下列说法正确的是（　　）
A. A点到B点：加入少量氨水可实现
B. A点到D点：加入少量冰醋酸可实现
C. Kw的关系是：B＞C＞A＝D＝E
D. T1时：pH＝2的硫酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混
合，溶液呈中性
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解析：　水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，pH
减小，pOH减小，则T1＞T2。A点到B点，溶液的温度降低，且溶液仍呈中
性，而加入少量氨水，溶液呈碱性，A项错误；A点时加入少量冰醋酸，溶
液的酸性增强，pH减小，pOH增大，则可实现从A点到D点的转化，B项正
确；T1＞T2，温度越高，Kw越大，温度相同时，Kw相同，则Kw的关系
是：B＜C＜A＝D＝E，C项错误；T1时，Kw＞10－14，则pH＝2的硫酸与
pH＝12（pOH＜2）的NaOH溶液等体积混合后，NaOH过量，溶液呈碱
性，D项错误。
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9. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）
A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B. pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
解析：　A项，反应时氨水过量溶液呈碱性，pH＞7，错误；B项，盐酸
中c平（H＋）＝1×10－3 mol·L－1，Ba（OH）2溶液中c平（OH－）＝1×10－
3 mol·L－1，两者等体积混合，故有n（H＋）＝n（OH－），混合后溶液的
pH＝7，错误；C项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后pH＜7，正
确；D项，因NH3·H2O是弱碱，反应时碱过量，反应后pH＞7，错误。
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10. 下列说法不正确的是（　　）
A. 常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液
B. 常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和NaOH溶液中，NaOH溶液的导
电能力更强
C. 中和相同体积、相同浓度的醋酸和盐酸，所需NaOH的物质的量相同
D. 向NaOH溶液中滴加醋酸至c平（CH3COO－）＝c平（Na＋），则溶液呈
中性
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解析：常温下，pH＜7的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，A错误；NaOH是一元强碱，完全电离，而氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，因此常温下，等浓度的氨水和NaOH溶液中，NaOH溶液中离子浓度较大，导电能力更强，B正确；醋酸和盐酸都是一元酸，当二者体积相同、浓度相同时含有酸的物质的量相同，因此发生中和反应消耗的NaOH的物质的量也相同，C正确；溶液中存在电荷守恒：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝c平（H＋）＋c平（Na＋），当c平（CH3COO－）＝c平（Na＋）时，c平（OH－）＝c平（H＋），因此溶液呈中性，D正确。
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11. 常温下，将100 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液和100 mL 0.02 mol·L
－1 NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（　　）
A. pH＝12
B. pH＝2
C. 由水电离产生的c水（H＋）＝1.0×10－2 mol·L－1
D. 溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1
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解析：当Ba（OH）2与NaHSO4等浓度等体积混合反应后，溶液中的溶质为NaOH，则溶液中c平（OH－）＝c（NaOH）＝ ＝0.01 mol·L－1，c平（H＋）＝c水（H＋）＝ ＝1×10－12 mol·L－1，溶液的pH＝－lg c平（H＋）＝－lg（1×10－12）＝12。
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12. 室温时，由水电离出的c水（H＋）＝1×10－14 mol·L－1的溶液中，一定
能大量共存的离子组是（　　）
A. K＋、Na＋、HC 、Cl－
B. K＋、Ba2＋、Br－、Cl－、
C. Na＋、Cl－、N 、Si
D. Al3＋、N 、Cl－、S
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解析：　室温时，由水电离出的c水（H＋）＝1×10－14 mol·L－1的溶液可
能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。HC 无论是在酸性溶液还是碱性溶
液中均不能大量存在，A不符合题意；Si 在酸性溶液中不能大量存
在，C不符合题意；Al3＋、N 均能与氢氧根离子反应，在碱性溶液中均
不能大量存在，D不符合题意。
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13. （2025·江西吉安高二期末）“火星上‘找’到水的影子”被《科学》
杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水（D2O）的离子积Kw＝
1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg c平（D＋）。下列说法
错误的是（　　）
A. 重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大
B. 该温度下，纯重水的pD＝8－2lg 2
C. 该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝2
D. 该温度下，在100 mL 0.2 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.4
mol·L－1 NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD＝13（忽略溶液体积
的变化）
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解析：　重水是极弱的电解质，存在电离平衡，D2O OD－＋D＋，Na与
重水电离生成的D＋反应生成D2，促进重水发生电离，从而使重水的电离程
度增大，A项正确；重水（D2O）的离子积Kw＝1.6×10－15，则c平（D＋）
＝c平（OD－）＝4×10－8 mol·L－1，pD＝－lg c平（D＋）＝－lg（4×10－8）
＝8－2lg 2，B项正确；1 L含DCl的重水溶液中c平（D＋）＝0.01 mol·L－
1，pD＝－lg 0.01＝2，C项正确；100 mL 0.2 mol·L－1的DCl重水溶液和100
mL 0.4 mol·L－1的NaOD的重水溶液混合时，NaOD过量，所以，c平（OD
－）＝ ＝0.1 mol·L－1，c平（D＋）＝
mol·L－1，pD＝14－lg 1.6，D项错误。
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14. 在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl
溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若a＋b＝14，则Va∶Vb＝ 。
（2）若a＋b＝13，则Va∶Vb＝ 。
（3）若a＋b＞14，则Va∶Vb＝ ，且Va （填
“＞”“＜”或“＝”）Vb。
解析：完全中和时：n（H＋）＝n（OH－），即10－a×Va＝ ×Vb，
则Va∶Vb＝10a＋b－14；a＋b＝14时，Va∶Vb＝1∶1；a＋b＝13时，
Va∶Vb＝1∶10；a＋b＞14时，Va∶Vb＝10a＋b－14∶1，且Va＞Vb。
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1∶10
10a＋b－14∶1
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15. 某温度（t ℃）时，水的离子积KW＝1×10－12 mol2·L－2。请完成下列
问题：
（1）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混
合后溶液的pH＝ 。
解析：此温度下pH＝11的NaOH溶液中c平（OH－）＝0.1 mol·L－1，
pH＝1的HCl溶液中c平（H＋）＝0.1 mol·L－1，所以两溶液等体积混合后，
恰好完全反应，则混合后溶液的pH＝6。
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解析：①若所得混合溶液呈中性，则0.1 mol·L－1×a L＝0.1 mol·L－1×b L，所以a∶b＝1∶1；②若所得混合溶液的pH＝2，则混合后c平（H＋）＝0.01 mol·L－1，则 ＝0.01 mol·L－1，即 ＝0.01 mol·L－1，得a∶b＝9∶11。
（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝ 。
②若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ 。
1∶1
9∶11
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16. Ⅰ.水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达到平衡
时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度。则100
℃时1 mol·L－1 NaOH溶液中，由水电离出的c水（H＋）＝
mol·L－1，KW（25 ℃） （填“＞”“＜”或“＝”）KW（100
℃）。25 ℃时，向水的电离平衡体系中
加入少量氢氧化钠固体，对水的电
离平衡的影响是 （填“促进”
“抑制”或“不影响”）。
1×10－12
＜
抑制
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解析：100 ℃时，KW＝10－12 mol2·L－2，1 mol·L－1 NaOH溶液中，c水（H
＋）＝c平（H＋）＝1×10－12 mol·L－1；25 ℃时，KW＝10－14 mol2·L－2，KW
（25 ℃）＜KW（100 ℃）；氢氧化钠溶液中，OH－抑制水的电离。
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Ⅱ.现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液
②0.01 mol·L－1盐酸
③pH＝12的氨水
④pH＝12的NaOH溶液
⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液
⑥0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液
（1）其中水的电离程度最大的是 （填序号，下同），水的电离程
度相同的是 。
⑥
②③④
解析： 酸和碱都会抑制水的电离，⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制
作用，②、③和④对水的电离的抑制程度相同。
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（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②
（填“＞”“＜”或“＝”）③。
＞
解析： 因pH＝12的氨水中c平（NH3·H2O）＞0.01 mol·L－1，故②、③混合，欲使pH＝7，则需溶液体积：②＞③。
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（4）将①、④混合，若有c平（CH3COO－）＞c平（H＋），则混合溶液可
能呈 （填字母）。
A. 酸性 B. 碱性 C. 中性
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
① ②，③ ④，⑤ ⑥。（填“＞”“＜”或“＝”）
＞
＞
＞
解析：由电荷守恒知：c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（CH3COO－）＋c平
（OH－），仅知道c平（CH3COO－）＞c平（H＋），无法比较c平（H＋）与
c平（OH－）的相对大小，也就无法判断混合溶液的酸碱性，故混合溶液可
能呈酸性、碱性或中性。
ABC
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